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1、江西省山江湖协作体2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题（自招班）计算时可能用到的相对原子质量C-12 H-1 O-16 N-14 Cr-52 Fe-56 S-32 K-39一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是（ ）A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都处非自发的B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应C. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D. 非自发反应在任何条件下都不能实观2、反应X(g)Y(g)2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A. 减小容器体积，平衡向右移动 B. 加入催化剂，Z的产
2、率增大C. 降低温度，Y的转化率增大 D. 增大c(X)，X的转化率增大3下列做法与盐的水解无关的是( )A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污C施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用D配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉4.在t下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（ ）A.该反应的焓变为正值B.恒温下压缩体积增大压强，反应体系的颜色加深C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为NO+SO3NO2+SO2 5.
3、下列关于有机化合物的说法正确的是()A2-甲基丁烷也称异丁烷 B烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷CC4H9Cl有3种同分异构体 D三元轴烯()与苯互为同分异构体6、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A. 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）H0，则白磷比红磷稳定B. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H= -483.6kJmol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJmol-1C. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a kJmol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=b kJmol-1，则abD. 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（a
4、q）+H2O（l）H= -57.3kJmol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量7、常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是()A在1013的溶液中：NH4+、Ca2、Cl-、KB由水电离出的c(H+)=11013mol/L的溶液中：Na、HCO3-、Cl-、KC无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-8、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池结构如下图所示电池反
5、应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是（ ）A三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)C放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区9、如图曲线表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H v(逆)的点是（ ）Aa点 Bb点 Cc点 Dd点10、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： A(s)+2B(g)C(g)+D(
6、g)已达到平衡状态的是( ) 混合气体的压强；混合气体的密度； B的物质的量浓度； 气体总物质的量；混合气体的平均相对分子质量； C、D反应速率的比值。A. B. C. D. 11c(H) 0.01mol/L的CH3COOH溶液； c(H)0.01mol/L的H2SO4溶液；c(OH)0.01mol/L的氨水； c(OH)0.01mol/L的NaOH溶液。室温条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）A水电离的c(H)：B将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：12分子中共处于同
7、一平面的原子最多有( )A24个 B22个C20个 D18个13符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A15对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个B15对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个C15对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个D15对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应1420时，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c(CO32-)增大时c(Ba2+)变化曲线如右上图。则下列说正确的是（ ）A20时Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) B加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生
8、成CBaCO3的Ksp=2.510-10 D曲线BC段内，c(CO32-)：c(SO42-)=2515已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) Ha kJmol-1（a0），其反应机理是 NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 NOBr2(g)+NO(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是（ ）A该反应的速率主要取决于的快慢 B增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 C.NOBr2是该反应的催化剂 D总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJmol-116下列说法错误的是()NaHCO3溶液加水稀释，c(Na)/c(HCO3-)的值增大
9、浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na)3c(CO32-)c(HCO3-)在0.1 molL1氨水中滴加0.1 molL1盐酸，恰好完全反应时溶液的pHa，则由水电离产生的c(OH)10a molL1向0.1 molL1(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na)、c(NH4+)、c(SO32-)均增大在Na2S稀溶液中，c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)A B C D二、非选择题：（本题包括4小题，共52分）17.(共11分）在一定条件下发生反应：4NO2(g)O2(g)2N2O5(g) H、或=”，下同）（3）假设温度T1时平衡常数为K1，温度T2时平衡常数为K2，若K1、或=”）19（共11分）I. 用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。（2）如果用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热(填“相等”或“不相等”) 。（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50 mL，各溶液密度均为1 gmL1，生成溶液的
