《江西省2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题(16班) Word版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江西省2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题(16班) Word版(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、景德镇一中20192020学年第一学期期末考试卷高二(16)班化学一、填空题(本题共7道小题)1.(15分)选修5:有机化学基础具有对称结构的姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。它的一种合成路线如图所示:已知:E、G能发生银镜反应;RCHORCH2CHO (R、R表示烃基或氢原子)。请回答下列问题:(1)G的名称是_;D中所含官能团的名称是_。(2)Y的结构简式为_;A生成B的反应类型是_。(3)据最新报道,乙烯在催化剂作用下与双氧水反应生成B,产率较高。写出该反应的化学方程式:_(4)姜黄素的结构简式为_。(5)在J的同分异构体中,同时满足下列条件的同分异构体有_种。a既能发生水解
2、反应,又能发生银镜反应;b.遇氯化铁溶液发生显色反应。(6)参照上述流程,以苯乙烯为原料,设计路线制备某药物中间体_2.(15分)【化学有机化学基础】聚合物F的合成路线图如下:请据此回答:(1)A中含氧官能团名称是_,C的系统命名为_。(2)检验B中所含官能团所用的试剂有_;EF的反应类型是_。(3)C生成D的反应化学方程式为_,如果C与NaOH的醇溶液反应,则生成的有机物的结构简式为_(同一个碳原子上连两个碳碳双键的除外)。(4)G物质与互为同系物,且G物质的相对分子质量比大14的,则符合下列条件的G的同分异构体有_ _种。 分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基 遇氯化铁溶液变紫色 能与溴水
3、发生加成反应(5) 参照上述合成路线,设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备 的合成路线 。3. (15分)【化学-选修5:有机化学基础】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示:已知:iRCH2Br RHCCHRiiRHCCHR iiiRHCCHR (以上R、R、R代表氢、烷基或芳基等)(1)A属于芳香烃,其名称是 (2)B的结构简式是 (3)由C生成D的化学方程式是 (4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是 ;此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是 (5)试剂b是 (6)下列说法正确的是 (选填字母序号)aG存在顺反异构体b由G
4、生成H的反应是加成反应c.1mol G最多可以与1mol H2发生加成反应d.1mol F或1mol H与足量NaOH溶液反应,均消耗2molNaOH(7)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成,写出合成 路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)4.(物质的结构与性质) N元素有多种化合物,它们之间可以发生转化,如:N2H4HNO2=2H2OHN3。请回答下列问题:(1)N与C第一电离能较大的是_。(2)NaN3的晶体类型是_。(3)N的基态原子的电子排布中,有_个运动状态不同的未成对电子。(4)纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体,沸点较高,为30
5、8.8 K,主要原因是_。(5)HNO2中的N原子的杂化类型是_。(6)NO离子是一种很好的配位体,能提供孤电子对的是_。A氧原子B氮原子C两者都可以NO与钴盐通过配位键形成的Co(NO2)63能与K离子结合生成黄色K3Co(NO2)6沉淀,此方法可用于检验溶液中的K离子,写出该配合物中钴离子的电子排布式:_。(7)N2H4分子中_(填“含”或“不含”)键。5.(物质的结构与性质) 镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素,它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题:(1)基态锗原子的价电子排布式为_。(2)沸点:NH3_AsH3(填“”、“”或“
6、”),原因是_。(3)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示,该化合物的分子式为_,As原子采取_杂化。(4)H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸。请根据结构与性质的关系,解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:_ _。(5)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 下反应制得,反应的方程式为_;砷化镓的晶胞结构如下图所示,其晶胞边长为a pm,则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为_g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。6(物质的结构与性质) 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它们原子序数的大小关系为ACBDE。又知A原子的p轨道为半充满,其形成的简单氢
7、化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。请同答下列问题:(1)元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是_;B、C、D的电负性由小到大的顺序为_(用所对应的元素符号表示);C的气态氢化物易溶于水的原因是_。(2)E原子的基态电子排布式为_;元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式,晶胞分别如图a和b所示,则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为_。(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似
8、,其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:离子晶体 NaClKClCaO晶格能/kJmol1 786 715 3 401则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是: _。(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是_。(5)为减缓温室效应,科学家设计反应CO24H2=CH42H2O以减小空气中CO2。若有1 mol CH4生成,则有_mol键和_mol键断裂。7(物质的结构与性质) 以镁橄榄石2MgOSiO2(简写为M2Si)为主晶相制作的镁橄榄石砖是一种弱碱性耐火材料。可用于有色金属熔炼炉、炼钢平炉蓄热室和水泥回转窑等的内衬。(1)基态硅原子的价电子排布式为_ _。(2)与镁和硅都相邻的元素是铝,则3种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)高纯硅一般通过SiCl4还原得到,晶体硅中硅原子的杂化方式为_,写出与SiCl4互为等电子体的一种阴离子的化学式_。(4)已知氧化镁与氯化钠具有相同的晶胞结构(如图),与镁离子最近的氧离子所构成的几何结构为_,与镁离子最近的镁离子有_个;已知氧化镁的密度为3.58 g/cm3,则氧化镁的晶胞边长为_cm(列出表达式即可)。(5)某镁的化合物结构简式如图,其分子不含有_。A离子键B极性键C金属键D配位键 E氢键F非极性键