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1、山东省滕州市2017届木石中学九年级化学中考复习四月阶段性自测题学校:_姓名：_班级：_考号：_1下列有关资源、能源的叙述正确的是（ ）A. 空气是一种宝贵的资源，氧气约占空气总质量的21%B. 可利用的淡水资源占全球总储水量的不足1%C. 石油分馏可得到汽油、柴油、煤焦油等D. 人们正在利用和开发的其他能源有太阳能、风能、地热能、水能等2下列说法正确的是A. 镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成0.1g H2，则m可能是1B. 要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比2:3C. 将质量分数为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固体D.
2、氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%3黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药是用硝酸钾（KNO3）、炭粉和硫磺混合制成的，根据质量守恒定律，黑火药反应后的生成物中不可能有的物质是A.K2S B. H2O C.CO2 D. N24下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）反应前反应后一定条件汞原子氧原子A反应前后分子的个数不变 B生成物有三种C反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D汞和氧气都由分子构成5钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好
3、等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（ ）A48 B26 C4 D226在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将10克混合气体先通入灼热的氧化铁充分反应后，再通入足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀物A5.6克 B6克 C10克 D30克7如图是研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是A可燃物燃烧需要氧气（或空气），且温度要达到着火点B甲中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷C乙中白磷燃烧，说明乙中的热水温度高于甲中的热水温度D乙中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭8如图，在乙
4、中盛放约3/4容积的水（加2滴红墨水），然后在甲中放入十几粒锌粒，再注入足量稀硫酸，塞紧橡皮塞。不久，红色的水从尖嘴玻璃管喷出，形成美丽的喷泉。下列说法中，不能用于解释形成喷泉原因的是A锌和稀硫酸反应生成氢气 B氢气密度小于空气C装置内气压大于外界大气压 D氢气难溶于水9把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是ANa2SO4 CuSO4 BH2SO4 CuSO4CHCl H2SO4 DCuCl2 Cu(NO3)210某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：取少量固体于试管中，加适
5、量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）A肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2B肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2C肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3 D肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl11NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：温度0102030405060溶解度gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110下列
6、说法正确的是A10时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液B40KNO3溶液溶质质量分数一定比NaCl溶液溶质质量分数大C将30的KNO3饱和溶液升温至60，会变成不饱和溶液D20时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36122015年中国科学家屠呦呦因青蒿索（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖。下列有关说法中不正确的是A青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子B青蒿素和双氢青蒿素都属于含氧化合物C青蒿素和双氢青蒿索中碳、氧原子个数比都为3:1D青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大13.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平
7、平衡，向两烧杯中分别注入相同质量、相同浓度的稀硫酸;然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Mg粉，同时向左盘的烧杯中放入等质量的Zn粉，充分反应后两种金属都有剩余。则天平( )A最后保持平衡状态B指针先偏向左盘，后偏向右盘C指针始终偏向右盘D指针先偏向右盘，后偏向左盘14医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（ ）A30g B100g C200g D400g15己知铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，某固体样品由其中一种或多种组成，取5.8克固体样品与足量的CO充分反应后，将气体通入足量澄清石灰水
8、中得到10克的沉淀，则关于该固体样品的组成说法正确的是（ ）A该样品可能是纯净的Fe2O3B若该样品含多种物质，则样品中一定含Fe3O4C若该样品含多种物质，则样品中一定含FeOD该样品中可能含有3种物质16下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是选项物质杂质除杂方法ACO2CO点燃BMnO2粉C粉在空气中充分灼烧CFeSO4溶液CuSO4溶液加入足量的铁粉，过滤DNaCl固体泥沙溶解、过滤17化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。（1）铝制品耐腐蚀的原因是_（用化学方程式表示）。（2）金刚石和石墨都可以氧化成二氧化碳的原因是 。（3）军事上照明弹的反应原理是 （用
9、化学方程式表示）。（4）铁制容器不能盛装波尔多液的原因是_（用化学方程式表示）。（5）用汽油洗去油污的原理是 。（6）实验室石灰水的表面常有一层白膜，原因是 （用化学方程式表示）。18如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（选填“大于”、“小于”或“等于”）；（2）根据曲线判断，该反应是将 （选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴入另一种溶液中，理由是 ；（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中溶质的化学式为 ；（4）欲中和20g溶质的质量分数为10的氢氧化钠溶液，需溶质质量分数为x18.25的稀盐酸 g。
10、19水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、 、吸附和蒸馏等方法可以净化水。（2）有些村庄打深井取用地下水，可用 区分地下水是软水还是硬水，生活中常用 的方法来降低水的硬度。（3）注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这事利用活性炭的 性此外还需加入二氧化氯（ClO2）进行杀菌和消毒，在二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为 ；（4）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式： 属于 反应（5）“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施： 。20从微粒角度认识物质，
11、是学好化学的基础。(1)构成物质的粒子有分子、原子和离子。你所熟悉的一种由分子构成的物质是_(写化学式)；由原子构成的物质是_。(2)在玻璃杯中加入100 mL水，向水中放入一块冰糖，在杯子的外壁沿液面划一条水平线。过一会儿发现糖块消失了，液面比原来水平线降低了。请通过这一现象，推测分子具有的性质： ； 。(3)用“”表示氢原子，“”表示氧原子，若它们构成的分子在一定条件下发生如下图所示的变化。下列关于该反应的说法中，不正确的是 （填字母序号）。A有氧化物生成 B反应前后各种微粒的数目均没有改变C原子是化学反应中的最小微粒 D这是一个分解反应21化学实验里，老师给学生准备了如图几种实验装置（1
12、）指出仪器的名称：_；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置和收集装置为_，反应的化学方程式为_，属于_反应（填基本反应类型）；（3）实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，选择的发生装置和收集装置为_，反应的化学方程式为_；（4）NH3是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热NH4Cl和Ca（OH）2两种固体混合物来制取NH3，应选用的发生装置为_，反应的化学方程式为_22能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。（1）化石燃料包括煤、_和天然气等。燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是_（填字母序号，下同）；A酸雨 B温室效应 C可吸入颗粒物增加（2）北方有些地区出现雾
13、霾天气，据检测首要污染物为PM2.5。下列关于PM2.5的说法或减少PM2.5措施错误的是_APM2.5是指大气中直径超过2.5m的颗粒物B控制城市汽车保有量C冬季取暖用天然气替代燃煤（3）目前，我国面临能源消费结构不合理、利用率不高等问题。图1是我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，重要调整是_；图1（4）解决环境问题需要科技进步，如CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质。用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图2（部分条件及物质未标出）。已知部分反应：捕捉室内有反应：2NaOH
