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1、贵州省铜仁第一中学2020届高三化学第三次模拟考试试题（考试时间：90分钟；满分：100分）注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的相关信息填写在答题卡上，并贴好条形码。2、回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 第I卷（选择题)一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意。）1化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是A生活垃圾需
2、先进行分类处理，然后才能进行卫生填埋B目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2有利于控制温室效应C国产大型客机C919机身合金材料是将金属铝、锂混合后在空气中熔化制得D“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质2下列说法中正确的是A在鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液时，会使蛋白质发生变性B纤维素在人体内的水解产物是葡萄糖C变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应D三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶3室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A水溶液中：K、Na、SO42、MnO4B滴加KSCN显红色的溶液：NH4、K
3、、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)=110-14的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3D无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3、Cl4下列实验操作不正确的是A用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗上口倒出有机相B用装置乙加热分解KClO3和MnO2的混合物制取O2C容量瓶在使用前需检查其是否漏水D向容量瓶转移液体时，引流时玻璃棒可以接触容量瓶内壁5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3 NAB常温常压下，22.4 LCO2中含有NA个CO2分子C1.0 L 1.0 molL-1的NaClO水溶液中含有的氧原
4、子数为NAD常温常压下，18 g羟基（-O2H）中所含的中子数为8 NA6下列内容与结论不对应的是选项内容结论AH2O(g)变成H2O(l)该过程的S0B硝酸铵溶于水可自发进行因为S0C一个反应的H0、S0该反应一定不能自发进行DH2(g)F2(g)=2HF(g) H271 kJmol1、S8 Jmol1K1该反应在任何温度下均可自发进行7以下离子方程式书写正确的是A用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 Ca2+CO2+H2OB向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3+OH CaCO3 + H2OC向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CO Al2(CO3)3 D侯氏
5、制碱法中NaHCO3的制备：Na+ + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3 + NH4+二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）8准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，则测定结果偏小B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大盐酸9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是NaOH溶液AMgO Mg
6、MgCl2BAlAl2O3 NaAlO2CO2NaOH溶液Al、高温CCH3CHOHCH3相应的醛相应的羧酸D（aq） （aq） Na2CO310某研究性学习小组研究含一定浓度Fe2的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法不正确的是A温度越高氧化率越大BpH越小氧化率越大CFe2的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2的氧化率112019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素，其中M最外层电子数为3。M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X
7、单质。下列说法不正确的是A五种元素中有两种元素处于相同的主族BY与X、Y与Z可形成两种化合物CM与Y、M与R形成的化合物中化学键类型相同DM与Y形成的化合物既可用来冶炼M，也可用作耐火材料12根据下列实验操作和现象能达到实验目的是选项实验目的实验操作和现象A配制100 g 8%的NaOH溶液称取8.0 g NaOH放在烧杯中，再加入92.0 mL水，搅拌均匀B除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重CKsp(AgCl) Ksp(AgI)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成D制取并纯化乙炔将饱和食盐水加入电石中，将生成的气体依次通过CuSO4溶液、
8、浓硫酸和KMnO4溶液13某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：下列说法正确的是A甲与乙生成丙的反应属于加成反应B甲分子中所有原子共平面C乙的化学式是C4H518OOD丙在碱性条件下水解生成和CH318OH14在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O 2Fe2+ + 4SO42 + 4H+实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是A反应的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ 4Fe3+ + 4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化剂B反应中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原C在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
9、D反应的离子方程式为Fe2+ + NO Fe(NO)2+，该反应是 氧化还原反应15从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤电解MgCl2时阳极产生MgC步骤将晶体置于HCl气流中加热是防止MgCl2水解D上述工艺流程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应16下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1D在Na2S溶液中存在2c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)17已知：pAg-lg c(Ag+
10、)，pX-lg c(Xn-)。298K时，几种物质的Ksp如下表：化学式AgClAgSCNAg2CrO4颜色白浅黄红Ksp1.810101.010122.01012在AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是A图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线B298K时，在Cl和CrO42的物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液中，滴入少量0.1 mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀C298K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动D298K时Ag2CrO4(s)2SCN(aq)2AgSCN(s)CrO42(aq)的
11、平 衡常数K2.01012第II卷（非选择题)三、非选择题（共4小题，共56分）18（14分）金属冶炼与处理中常涉及离子反应和氧化还原反应。（1）实验室常用无水乙醇处理少量残留的金属钠，写出反应的化学方程式 。 （2）镁与碳在加强热时可生成易水解的MgC2，其水解的化学方程式为 。（3）我国古代劳动人民曾利用明矾溶液除去铜器表面的铜锈Cu2(OH)2CO3，请简要解释其原理: 。（4）0.1 molL1NaHCO3溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是： 。（5）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应CO2(g)3H2(g
12、)CH3OH(g)H2O(g)。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是_（填序号）。A容器内的混合气体的平均相对分子质量保持不变B水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中生成3NA个H-H键CCH3OH和H2O的浓度保持不变D容器内的混合气体的密度保持不变（6）现有反应CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g) H23.4 kJ/mol，在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到10min时测得各组分浓度如下：物质CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)浓度/molL10.90.91.2此时v正_v逆（填“”
13、、“”或“”），v (CH3OH) _；当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OCH3体积分数(CH3OCH3)%_%。19（14分）央视网2019年6月17日报道，针对近年来青蒿素在全球部分地区出现的“抗药性”难题，我国著名药学家、诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦及其团队，经过多年攻坚，提出应对“青蒿素抗药性”难题的切实可行治疗方案。从青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，主要有乙醚浸提法和汽油浸提法。青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156157，沸点为389.9，热稳定性差，汽油浸提法的主要工艺流程如下图所示。注:汽油的沸点为40200。回答下列问题：（1）超声提取的原理是在强大的超声波作用下，使青蒿细胞乳化、击碎、扩散，超声波提取的优点是 、时间短、温度低等。（2）操作1的名称为 ，如右图所示为操作的实验装置图(部分夹持装置已略)，图中A、B、C、D错误的是 (填标号)。（3）已知青蒿素在95乙醇中的溶解度随温度的升高而升高，则操作为 、过滤、洗涤、干燥。（4）通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示
