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1、2020届高三化学10月月考试题（测试时间：90分钟 卷面总分：100分）注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4一段时间后，考生通过扫描二维码查看考题视频讲解。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl355 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的
2、四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与人类的生活密切相关，下列说法正确的是 A节日燃放的烟花是钠、钾、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B医用消毒剂如双氧水、消毒液、酒精等均利用了它们的强氧化性 C补铁试剂（含Fe2）与维生素C同时服用可提高其疗效是利用了维生素C的还原性 D酸雨、光化学烟雾、温室效应等都与硫和氮的氧化物有关2下列古诗文都与化学物质或现象有关，对其分析错误的是 A“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”描述的陶瓷制品是一种硅酸盐产品 B“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为分解反应 C“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”均属于有机物 D“忽闻海
3、上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关3下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A氯离子的结构示意图： B磁性氧化铁的化学式：Fe2O3 C钙沸石CaAl2Si3O103H2O的氧化物形式：CaOAl2O33SiO23H2O D工业上“氮的固定”反应的化学方程式：4NH35O24NO6H2O4下列对有关物质的分类、性质或用途的说法中正确的是 ACO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物 B将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C水玻璃可用作木材防火剂，其主要成分是二氧化硅 D用半透膜进行渗析可除去Fe（OH）3
4、胶体中混有的FeCl35下列离子方程式书写正确的是A金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHH2B硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2C用氨水吸收少量SO2：2NH3H2OSO2H2OD在强碱溶液中：NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe（OH）33ClH2O4H6科研小组将H2S和空气的混合气体通入含有FeCl2、CuCl2的混合溶液中，反应后回收S，其转化过程如图所示。下列有关说法错误的是A转化过程中有三种元素的化合价发生了变化B标准状况下的224 L H2S转化为S时需消耗05 mol O2C增大混合气体中空气的比例可使生成的S中不含CuSD实验室
5、中可以用CuS与稀硫酸反应制备H2S7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A能够与金属铝反应产生氢气的溶液中：Mg2、Na、Cl、B能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na、Fe2、ClCc（Fe3）1 molL的溶液中：、K、SCN、D透明溶液中：Cu2、Al3、Cl、8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A质量均为78 g的Na2O2和Na2S固体，其离子总数均为3 NAB标准状况下，224 L NO和112 L O2混合后的气体分子数为NAC1mol SO2与足量氧气反应生成标准状况下112 L SO3，转移电子数为NAD100 mL 01 mol L1FeCl3溶
6、液滴入沸水中可得Fe（OH）3胶体粒子数为001 NA9“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下：下列有关说法正确的是AA气体是NH3，B气体是CO2B第步得到的晶体是Na2CO310H2OC第步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒D在整个流程中可循环利用的物质只有NH310硫酸锰是一种重要的微量元素肥料，也是植物合成叶绿素的催化剂。某校同学设计如下实验利用SO2与MnO2反应制备MnSO4。下列关于实验的叙述中错误的是 A装置A中固体药品X通常是Na2SO3 B装置A中不可使用浓盐酸，因为挥发出的HCl会与装置B中MnO
7、2反应 C装置B中的多孔球泡可以增大SO2与液体的接触面积 D装置C的作用是吸收多余的SO2并可防止倒吸11为减少交通事故，新交规明令禁止酒后驾车，交警常用装有重铬酸钾的酒精测试仪检测司机是否酒后驾车，其化学反应原理如下： 2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO42Cr2（SO4）33CH3COOH2K2SO411H2O 下列关于该反应的说法中正确的是 A在反应中所含元素化合价降低，失电子 B乙醇为还原剂，在反应中发生还原反应 C还原性：C2H5OHCr3 D每生成1 mol CH3COOH，转移6 mol电子12在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 ASi（s）SiO2（s）H
8、2SiO3Na2SiO3 BNaHCO3（s）Na2CO3（s）NaOH（aq） CSO2CaSO3CaSO4 DNaCl（熔融）Cl2FeCl213下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是14实验是化学研究的基础，下列图示装置或原理有误的是15现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200 mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2563 g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出112 L气体（标准状况）。下列判断错误的是 A原溶液中离子有3c（Fe3）c（H）2c（Fe2）2c（）c（OH） B原混合液中c（Fe3）可能为01 molL1 C原混合液c（H）05 molL1
9、D溶解的铁最多不超过392 g二、非选择题：本大题共5小题，共55分。16（10分）利用元素化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，下图所示是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，也可称其为“价类二维图”，根据图示回答下列问题： （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中A、B、D、E四种物质中，既有氧化性又有还原性的是_（填化学式）。 （2）从物质分类角度，图中A、B、C、D、E五种物质中，属于电解质的是_（填代号）。 （3）检验气体中含有B的实验方法是_。 （4）将A与B混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_。 （5）D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学
10、方程式为_，反应中D显示酸性和_。 （6）B也是大气污染物之一，为了减少燃烧煤时B的排放，可以向煤中加入适量_（填名称）；也可以将煤气化，即在高温条件下与水蒸气反应转化为水煤气，该反应方程 式为_。17（9分）下图是无机物AJ在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），已知C为红棕色气体，H和I是两种常见的金属单质。 回答下列问题： （1）物质A的化学式是_；检验长时间放置的A是否变质的试剂名称为_。 （2）写出反应的化学方程式：_。 （3）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （4）反应的实验现象为_。 （5）一定量的I粉末与D的浓溶液在加热时发生反应，生成I的高价化合物和B、C
11、气体的混合物，这些气体与336 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体可被完全吸收，则参加反应的I粉末的质量为_g。18（12分）某固体混合物中可能含有、Ba2、Fe2、K、Al3、中的几种（除此以外，无其他大量存在的离子），为确定其组成，将其溶于水得到澄清透明溶液，将该溶液稀释至100 mL，并进行如下实验： 回答下列问题： （1）将溶液稀释至100 mL需要用到的仪器为_。 （2）用pH试纸测定溶液酸碱性的操作为_。 （3）溶液2通入过量CO2生成沉淀4反应的离子方程式为_。 （4）沉淀3在空气中长时间放置最终会变成_（填化学式）。 （5）该固体混合物中一定含有的离子是_，一定不含有
12、的离子是_，不能确定是否含有的离子是_，若要确定该离子（若不止一种，可任选一种）是否存在，最可靠的实验方法是_。19（10分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。已知：氯化铜容易潮解。氯化亚铜见光易分解，在空气中易被氧化，难溶于水，不溶于稀盐酸和酒精。 制备氯化铜 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_。 （2）D装置中石棉绒的作用是_。E装置盛放的试剂是_；F装置中可能发生的化学反应的离子方程式为_。 （3）当产生的Cl2排尽空气后，加热装置D。装置D中的现象是_。 制备氯化亚铜 将D中固体溶于适量水后过滤，在滤液中加入少量稀盐酸，然后向溶液中通入SO2气体并加热可得到CuCl白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，即得CuCl晶体。 （4）制备CuCl的反应的离子方程式为_。 （5）洗涤得到的CuCl晶体时，选用的最佳试剂是_（填代号）。 a蒸馏水 b稀硫酸 c乙醇 dCuCl2溶液（6）将制得的氯化亚铜晶体保存在实验
