《2018_2019学年高一化学下学期期末考试模块考试试题（A）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019学年高一化学下学期期末考试模块考试试题（A）（含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年高一化学下学期期末考试模块考试试题（A）（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。)1.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A. 镁粉与稀盐酸反应B. 甲烷燃烧C. 碳酸钙受热分解D. 中和反应【答案】C【解析】【详解】生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应为吸热反应。A.镁粉与稀盐酸反应为放热反应，故A错误；B.甲烷燃烧为放热反应，故B错误；C.碳酸钙受热分解为吸热反应，故C正确；D.中和反应为放热反应，故D
2、错误。故选C。【点睛】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。答题时还需要明确物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.01 mol Na2O2含有的离子总数为0.04NAB. 常温常压下，20 g 2H2O 所含的中子数为10NAC. 常温常压下，17 g氨气中含有非极性键为3NAD. 标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L【答案】B【解析】【详解】A.1molNa2O2中含有2
3、molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的离子总数为0.03NA，故A错误；B.2H2O的摩尔质量为20g/mol，20g2H2O的物质的量为1mol，1个2H2O中含有的中子数为(2-1)2+16-8=10，所以常温常压下，20g2H2O所含的中子数为10NA，故B正确；C.氨气分子中只含有NH键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，故C错误；D.标准状况下SO3为固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故D错误。故选B。3.下列有关化学反应限度的说法不正确的是A. 任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应的限度是可以改变的C. 化学反应的限度与反应进行时间的长短有关
4、D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等【答案】C【解析】【详解】A.可逆反应不能完全转化，在一定条件下，当正逆反应速率相等时，达到反应限度，所以任何可逆反应都有一定的限度，故A正确；B.不同的外界条件有不同的反应限度，当外界条件发生变化时，反应限度发生改变，故B正确；C.可逆反应不能完全转化，无论时间多长，都不可能完全转化，所以反应限度与时间的长短无关，但达到反应限度需要时间，二者不能混淆，故C错误；D.对应可逆反应，当正逆反应速率相等，反应达到反应的限度，故D正确。故选C。4.下列说法中不正确的是A. 熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物B. 双原子分子中不一定含有极性键C. 由非金
5、属元素组成的化合物不一定是共价化合物D. 不同元素组成的多原子分子内一定不存在非极性键【答案】D【解析】【详解】A.能导电的化合物中含有自由移动的离子，熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动的离子，在熔融状态下能发生电离的电解质是离子化合物，故A正确；B.双原子分子中，两个不同的非金属原子之间形成的是极性共价键，两个相同的非金属原子之间形成的是非极性共价键，故B正确；C.由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，例如NH4Cl，故C正确；D.H2O2，Na2O2为不同元素组成的多原子分子，存在非极性键，故D错误。故选D。5.在如图所示的蓝色石蕊试纸上，X、Y、Z三处分别滴加浓硝酸、浓硫酸和新制
6、的氯水，三处最后呈现的颜色分别是A. 白、黑、白B. 红、黑、红C. 红、红、白D. 红、黑、白【答案】A【解析】【详解】因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；浓硫酸具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。故选A。6.下列说法不正确的是A. 过量的SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性C. 浓硫酸能使胆矾晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性D. 浓硫酸使蔗糖变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
7、【答案】A【解析】【详解】A.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，故A错误；B.浓硝酸具有不稳定性，在光照下会分解生成NO2并溶于浓HNO3显黄色，故浓硝酸在光照下颜色变黄，故B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体，故C正确；D.蔗糖在浓H2SO4中变黑是因为蔗糖被脱水生成碳单质，故D正确。故选A。7.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图所示，下列有关这三种元素的说法正确的是A. a是一种活泼的非金属元素B. b的气态氢化物比c的稳定C. c的氧化物对应的水化物是强酸D. b元素的最高
8、化合价为7价【答案】B【解析】【分析】根据三种短周期元素在周期表中的相对位置可知：a为He元素，b为F元素，c为S元素，据此答题。【详解】由分析可知：a为He元素，b为F元素，c为S元素。A.a为He元素，He是稀有气体元素，性质稳定，非金属性很弱，故A错误；B.F是最活泼的非金属元素，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：FS，所以气态氢化物的稳定性：HFH2S，故B正确；C.c为S元素，S的最高价氧化物对应的水化物是为硫酸，属于强酸，但并没有说是最高价氧化物的水化物，也可以是亚硫酸，亚硫酸为弱酸，故C错误；D.b为F元素，无正价，最高正化合价为0，故D错误。故选B。【点睛】最高正化合价=最
9、外层电子数=主族序数（O、F除外）。8.在恒温恒容的容器中进行反应 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反应物浓度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s，那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L，需反应的时间为A. 等于10sB. 小于10sC. 等于20sD. 大于20s【答案】D【解析】【详解】反应物A的浓度由1mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率为v=0.02molL-1s-1，假设以0.02molL-1s-1的反应速率计算反应物A的浓度由由0.8mol/L降到0.4mol/L所需反应时间为t=20s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，
10、所以反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.4mol/L的平均反应速率小于0.02molL-1s-1，所以所用时间应大于20s。故选D。9.将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下有关说法正确的是A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 两烧杯中锌片均为负极C. 两烧杯中溶液的pH均减小D. 两烧杯中溶液均为无色【答案】D【解析】【详解】A.在甲烧杯中Cu作正极，铜片表面有气泡产生，而在乙烧杯中铜片表面无气泡产生，故A错误；B.在甲中构成了原电池，锌片是负极，而在乙中没有形成原电池，故B错误；C.两烧杯中Zn都与硫酸发生反应使溶液中的H+的浓度减小，所以溶液的pH均增大，故C错
11、误；D.甲、乙溶液逐渐变为无色的硫酸锌溶液，故D正确。故选D。10.下列实验装置、原理和操作不正确的是A. 实验室制取SO2B. 用CCl4提取废液中的I2C. 实验室制取氨气D. 实验室制取氯气【答案】C【解析】【详解】A.实验室通常用铜与浓硫酸加热反应生成SO2，反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+SO2+H2O，采用固体与液体加热制取气体的装置，图中制取SO2的装置合理，故A正确；B碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，图中萃取、分液装置合理，故B正确；C.实验室用铵盐与碱加热生成氨气，氨气为碱性气体，应用碱石灰进行干燥，图中用氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵
12、，很难制取氨气，故C错误；D.实验室采用二氧化锰与浓盐酸加热的方法正确氯气，采用固体与液体加热制取气体的装置，故D正确。故选C。二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。)11.下列有关卤素的说法不正确的是A. ICl在反应ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化剂B. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低C. 淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I-+ O2 + 2H2O2I2 + 4OH-D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强【答案】A【解析】【详
13、解】A.在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反应中，ICl各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂，故A错误；B.化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，物质能量越高越活泼，钠和氯气反应生成氯化钠的反应是放热反应，生成物能量降低，故B正确；C.淀粉碘化钾溶液在空气中，碘离子被氧气氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故C正确；D.非金属性FClBrI，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性增强，故D正确。故选A。12.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向浓硝酸中伸入铜丝：3Cu + 8H+ 2
14、NO3-3Cu2+ + 2NO+4H2OB. 向铝盐溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH-Al(OH)3 C. 向水中通入NO2：3NO2 + H2O2H+ + 2NO3-+NOD. 向亚硫酸钠溶液中滴加稀硝酸：SO32- + 2H+SO2+ H2O【答案】C【解析】【详解】A.向浓硝酸中伸入铜丝，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故A错误；B.铝盐可以和一水合氨发生反应生成氢氧化铝沉淀，生成的Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；C.二氧化氮和水反
15、应生成硝酸和一氧化氮，硝酸拆成离子形式，离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，故C正确；D.亚硫酸钠溶液中加入硝酸，二者发生氧化还原反应生成硫酸、NO和水，离子方程式为：3SO32-+2NO3-+2H+3SO42-+H2O+2NO，故D错误。故选C。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。13.下列离子的检验方法正确的是A. 向某溶液中加入盐酸酸化氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有 SO42-B. 向海藻灰的浸取液中通入少量氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有 I-C. 向某溶液中滴入稀 NaOH溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的
