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1、第六单元 常用的金属和盐第一节 奇光异彩的金属1、金属的物理性质： （1 ）常温下一般为固态（汞为液态） ，有金属光泽。 （2 ）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3 ）高熔点、沸点，有良好的导热性、导电性、延展性 2、金属之最： （1 ）铝：地壳中含量最多的金属元素（2 ）钙：人体中含量最多的金属元素 （3 ）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 铝铜） （4 ）银：导电、导热性最好的金属（银 铜金铝） （5 ）铬：硬度最高的金属 （6 ）钨：熔点最高的金属 （7 ）汞：熔点最低的金属 （8 ）锇：密度最大的金属 （9 ）锂 ：密度最小的金属 3、金属分类 2cm/g5.4134、置换反
2、应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应（是基本反应类型的一种） 。 A+BCB+AC Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 5、氧化还原反应：在化学反应过程中有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。有氧参加的反应中：得氧还、失氧氧（反应后等到氧的物质是还原剂，反应后失去氧的物质是氧化剂）无氧参加的反应中： 所含元素化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应，对应产物是氧化产物，自身是还原剂。 所含元素化合价降低的物质被还原，发生还原反应，对应产物是还原产物，自身是氧化剂。 + + 20HOCu2 0CuOH21还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物6、
3、常见金属的性质 （1 ） 、大多数金属可与氧气的反应 ：铁：纯净的铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，密度是7.86g/cm3，熔点 1535，沸点 2750，是电和热的导体。A：在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的 热，生成黑色固体B：铁在潮湿空气中容易发生缓慢氧化，生锈（铁锈主要成分 Fe2O3XH2O）：条件是水 ，氧气（空气）2Mg + O2 2MgO 现象：放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体 3Mg + N2 Mg3N2 现象：放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体 2Mg + CO2 2MgO + C 现象：发出耀眼白光，生成白
4、色(是氧化镁) 和黑 色(为碳单质)固体铜铜在空气中加热2Cu + O2 2CuO 现象：红色固体逐渐变为红色 （2 ）常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 二二二 盐和化肥定义：金属或铵根和酸根组成的化合物。一、常见的盐 1、 氯化钠（NaCl）白色粉末，俗称食盐，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大2、 碳酸钠（Na 2CO3） 白色粉末状固体，俗称纯碱（因水溶液呈碱性） 、苏打，易溶于水。碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为 Na2CO310H2O（石碱、天然碱、石碱）。3、 碳酸氢钠（NaHC
5、O3）白色晶体，俗称小苏打， 易溶于水，用作制糕点所用的发酵粉 ；医疗上，治疗胃酸过多 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2； NaHCO3+HCl NaCl+ H2O+ CO2 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。 （化学变化） 二、精盐提纯 去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 及玻璃棒在其中的作用：实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解过滤 铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发 皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防
6、止液体飞溅 三、盐的化学性质 1、 盐（可溶）+ 金属 1 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼，K 、Ca、Na 除外） 2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3四、鉴别集锦： H 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4 、碱；5、某些盐：CO 3 盐 OH 1、指示剂；2、非活泼金属； 3、碱；4、某些盐：Fe、Cu 盐 Cl 用 Ag NO3 溶液，生成不溶于硝酸的 AgCl 沉淀 SO4 用 Ba(NO3)2 溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4 沉淀；或用 HCl 和 BaCl2 CO3 用 HCl 能产生使 Ca (OH)2 变浑浊的气体 Fe 用 OH 能生成红褐色沉淀 Cu 用 OH 能生成蓝色沉淀 NH4 用 OH 能生成 NH4OH，不稳定，分解出 NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
