《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2.2 盐类水解原理课件 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2.2 盐类水解原理课件 鲁科版选修4（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二课时盐类水解的原理 我们知道 溶液酸碱性和溶液中 H 和 OH 的相对大小有关 1 H OH 呈中性 常温下pH 72 H OH 呈酸性 常温下pH7酸溶液显酸性 碱溶液显碱性 那么酸和碱反应生成的盐溶液显什么性 活动 探究 1 下表所列盐溶液的浓度均为0 1mol L 用pH试纸测定它们的pH 2 这些盐既不能电离出H 又不能电离出OH 它们的水溶液是否都显中性 为什么 实验记录 1 下表所列盐溶液的浓度均为0 1mol L 1 用pH试纸测定它们的pH 实验数据 1 下表所列盐溶液的浓度均为0 1mol L 1 用pH试纸测定它们的pH 结论 盐溶液不是都呈中性 实验总结 盐的组成 分
2、类 与盐溶液的酸碱性关系 强碱弱酸盐 碱性 强酸弱碱盐 酸性 强碱强酸盐 中性 实验总结 盐的组成 分类 与盐溶液的酸碱性关系 谁强显谁性 同强显中性 质疑 为什么有些盐溶液会呈现酸性或者碱性 比如CH3COONa 1 1强碱弱酸盐 CH3COONa 探究 盐溶液的酸碱性 1 盐溶液当中有哪些离子 2 这些离子是如何产生的 3 这些离子间可能发生的反应是什么 对水的电离有什么影响 4 造成的结果是什么 H2OH OH CH3COONa CH3COO Na 最终 OH H 溶液呈碱性 1 2强酸弱碱盐 NH4Cl 探究一 盐溶液的酸碱性 1 盐溶液当中有哪些离子 2 这些离子是如何产生的 3 这
3、些离子间可能发生的反应是什么 对水的电离有什么影响 4 造成的结果是什么 NH4Cl NH4 Cl H2OOH H NH3 H2O 离子方程式 NH4 H2ONH3 H2O H 最终 H OH 溶液呈酸性 促进水的电离 一 盐类的水解 定义 在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的 或 结合生成 的反应 叫做盐类的水解 盐 水 H OH 弱电解质 条件 2 水解的理解 实质 结果 使溶液中氢离子和氢氧根浓度不相等 溶液呈酸或碱性 破坏了水的电离平衡 促进了水的电离 弱酸根离子或弱碱阳离子 有弱才水解 水解反应与中和反应的关系 中和反应进行的程度较大 是放热反应 酸或碱必须有一者是弱的 特点 A 反应不彻底 可逆反应B 反应进行程度小 不打气体或者沉淀符号C 反应吸热 二 盐类水解方程式的书写 2 一般盐类水解的程度很小 水解产物很少 通常不生成沉淀或气体 也不发生分解 一般不标 或 也不把生成物 如H2CO3 NH3 H2O等 写成分解产物的形式 4 多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂 通常写成一步完成 3 多元弱酸的盐分步水解 以第一步为主 水解方程式一般只写第一步 习题 完成下列水解过程的离子方程式 NaCN NaClO Na2SO3 FeCl3 有弱才水解 都弱都水解 谁强显谁性 同强显中性 盐类水解的规律小结
