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1、四川省泸州市泸县第二中学2020届高三化学上学期开学考试试题7.草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是A. 若和中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB. 实验时只需要在装置中反应结束后再通入N2C. 若将中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D. 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁8.用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A. 标准状况下，通入足量溶液中，完全反应时转移的电子数为B. 含有的电子数为C. 溶液中的氮原子数为D. 25时，的溶液中由
2、水电离出的的数目为9.四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是A. 四种元素中至少有两种金属元素B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是的氢化物C. 四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素形成的离子D. 常温下，三种元素形成的化合物的水溶液的小于710.按如图装置进行实验，下列推断正确的是()选项中试剂中试剂及现象推断A氯
3、化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应A. A B. B C. C D. D12.菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是A. 电池的总反应式为:LixC6
4、+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2B. M为电池的正极C. 放电时，N为负极，电极发生氧化反应D. 充电时，M为阳极，电极发生氧化反应13.下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）A. 等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小关系为：B. pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等体积0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )c(H
5、CO3-)c(OH-)c(H+)D. 常温下，等浓度的CH3COOH与CH3COONa 溶液等体积混合，溶液的pHc(H+)+c(Na+)26.（14分）碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。实验室制备KI 的实验装置如下实验步骤如下：在上图所示的C中加入 127g 研细的单质I2 和 195g 30%的 KOH 溶液，剧烈搅拌。I2完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。将装置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后，置于水浴上加热 10min。在装置 C 的溶液中加入 BaCO3 ，充分搅拌后，过滤、洗涤。将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜，
6、、 、洗涤、干燥。得产品 145g。 回答下列问题；(1)步骤将碘研细的目的是_。(2)装置A 中发生反应的离子方程式为_ ；装置 B 中的试剂是_，C装置的名称是_。(3)装置 C 中I2与 KOH 反应产物之一是 KIO3 ，该反应的化学方程式为_。(4)步骤的目的是_ 。(5)补充完整步骤 _、_。(6)本次实验产率为_ (保留四位有效数字)。27.（14分）锌锰干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材料中的金属（部分条件未给出）。 （1）碱性锌锰电池反应为：Zn+2MnO2+2H2OZn(OH)2+2MnO(OH)，电解质是KOH， MnO（OH）中Mn的化合价为：_,正极反应式
7、为:_。（2）黑粉的主要成份为 MnO2和石墨，写出反应的化学方程式：_（3）MnO2的转化率与温度的关系如下表：温度/20406080100转化率/86.090.091.392.092. 1生产中常选反应温度为80，其理由是：_。（4）“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰MnCO36Mn(OH)25H2O，写出其离子反应方程式：_。滤液中可回收的物质为：_（填化学式）。（5）用硫酸酸化的浆液可吸收工业废气中的生成，已知浆液中含量为，工业废气中含量为， 的吸收率可达90%，则处理1000工业尾气，可得到的质量为_kg(用含字母的代数式表示)。28.（15分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量
8、和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) c(O2)分别等于11、41、71时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K（300）_K（400）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)c(O2)=11的数据计算K（400）=_（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)c(O2)过低、过高的不利影响分
9、别是_。（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) H1=83 kJmol-1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H2=-20 kJmol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) H3=-121 kJmol-1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_ kJmol-1。（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCI的转化率的方法是_。（写出2种）（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图
10、所示：负极区发生的反应有_（写反应方程式）。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气_L（标准状况）35.（15分）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。回答下列问题：（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比NH3的_（填“高”或“低”），其判断理由是_。（2）Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_。（3）比较离子半径：F_O2（填“大于”等于”或“小于”）。（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中
11、F和O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学式表示为_，通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：=_gcm3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为_、_。36.（15分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中的官能团名称是_。（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳_。（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_。
12、(不考虑立体异构，只需写出3个)（4）反应所需的试剂和条件是_。（5）的反应类型是_。（6）写出F到G的反应方程式_。（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线_(无机试剂任选)。化学答案7.C8.A9.A10.B11.C12.A13.A26.增大反应物的接触面积,提高反应速率,使反应更充分； FeS+2H+=Fe2+H2S 饱和硫氢化钠溶液 三颈烧瓶 3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O 除去产品中的硫酸根（硫酸盐、硫酸） 降温结晶 过滤 87.35% 27.+3价 MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- MnO2+2FeSO4+2H2SO
13、4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O 由表格中的数据可知，MnO2的转化率随温度的升高而升高，80时MnO2的转化率已经较高，更高的温度会增加能耗，增大生产成本，得不偿失 Mn2+7CO32-+11H2O=MnCO36Mn(OH)25H2O+6CO2 Na2SO4 或 28.大于 O2和Cl2分离能耗较高、HCl转化率较低 116 增加反应体系压强、及时除去产物 Fe3+e=Fe2+，4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 5.6 35.三角锥形 低 NH3分子间存在氢键 4s 4f5 小于 SmFeAsO1xFx 36.羟基 、 C2H5OH/浓H2SO4、加热 取代反应 、 - 9 -
