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1、四川省泸州市泸县第二中学2020届高三化学上学期开学考试试题7.草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)是一种淡黄色粉末,某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是A. 若和中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的COB. 实验时只需要在装置中反应结束后再通入N2C. 若将中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D. 实验结束后,中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物一定为铁8.用表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中不正确的是A. 标准状况下,通入足量溶液中,完全反应时转移的电子数为B. 含有的电子数为C. 溶液中的氮原子数为D. 25时,的溶液中由
2、水电离出的的数目为9.四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,的内层电子与最外层电子数之比为2:5,Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品,也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质,Y和Z可形成两种离子化合物,这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1:2。下列说法正确的是A. 四种元素中至少有两种金属元素B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是的氢化物C. 四种元素形成的简单高子中,离子半径最小的是元素形成的离子D. 常温下,三种元素形成的化合物的水溶液的小于710.按如图装置进行实验,下列推断正确的是()选项中试剂中试剂及现象推断A氯
3、化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应A. A B. B C. C D. D12.菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍,续航里程可达500英里(约804公里),最快充电时间可以分钟计,钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示,M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是A. 电池的总反应式为:LixC6
4、+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2B. M为电池的正极C. 放电时,N为负极,电极发生氧化反应D. 充电时,M为阳极,电极发生氧化反应13.下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是( )A. 等物质的量浓度的下列溶液:H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3,其中c(CO32-)的大小关系为:B. pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等体积0.1mo/L 的NaOH 溶液:c(CO32- )c(H
5、CO3-)c(OH-)c(H+)D. 常温下,等浓度的CH3COOH与CH3COONa 溶液等体积混合,溶液的pHc(H+)+c(Na+)26.(14分)碘化钾可用于有机合成、制药等,它是一种白色立方结晶或粉末,易溶于水。实验室制备KI 的实验装置如下实验步骤如下:在上图所示的C中加入 127g 研细的单质I2 和 195g 30%的 KOH 溶液,剧烈搅拌。I2完全反应后,打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。将装置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后,置于水浴上加热 10min。在装置 C 的溶液中加入 BaCO3 ,充分搅拌后,过滤、洗涤。将滤液用氢碘酸酸化,蒸发浓缩至表面出现结晶膜,
6、、 、洗涤、干燥。得产品 145g。 回答下列问题;(1)步骤将碘研细的目的是_。(2)装置A 中发生反应的离子方程式为_ ;装置 B 中的试剂是_,C装置的名称是_。(3)装置 C 中I2与 KOH 反应产物之一是 KIO3 ,该反应的化学方程式为_。(4)步骤的目的是_ 。(5)补充完整步骤 _、_。(6)本次实验产率为_ (保留四位有效数字)。27.(14分)锌锰干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)。 (1)碱性锌锰电池反应为:Zn+2MnO2+2H2OZn(OH)2+2MnO(OH),电解质是KOH, MnO(OH)中Mn的化合价为:_,正极反应式
7、为:_。(2)黑粉的主要成份为 MnO2和石墨,写出反应的化学方程式:_(3)MnO2的转化率与温度的关系如下表:温度/20406080100转化率/86.090.091.392.092. 1生产中常选反应温度为80,其理由是:_。(4)“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰MnCO36Mn(OH)25H2O,写出其离子反应方程式:_。滤液中可回收的物质为:_(填化学式)。(5)用硫酸酸化的浆液可吸收工业废气中的生成,已知浆液中含量为,工业废气中含量为, 的吸收率可达90%,则处理1000工业尾气,可得到的质量为_kg(用含字母的代数式表示)。28.(15分)近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量
8、和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:(1)Deacon发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中,进料浓度比c(HCl) c(O2)分别等于11、41、71时HCl平衡转化率随温度变化的关系:可知反应平衡常数K(300)_K(400)(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为c0,根据进料浓度比c(HCl)c(O2)=11的数据计算K(400)=_(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)c(O2)过低、过高的不利影响分
9、别是_。(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) H1=83 kJmol-1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H2=-20 kJmol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) H3=-121 kJmol-1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_ kJmol-1。(3)在一定温度的条件下,进一步提高HCI的转化率的方法是_。(写出2种)(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图
10、所示:负极区发生的反应有_(写反应方程式)。电路中转移1 mol电子,需消耗氧气_L(标准状况)35.(15分)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。回答下列问题:(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_,其沸点比NH3的_(填“高”或“低”),其判断理由是_。(2)Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+的价层电子排布式为_。(3)比较离子半径:F_O2(填“大于”等于”或“小于”)。(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示,晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中
11、F和O2共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1x代表,则该化合物的化学式表示为_,通过测定密度和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:=_gcm3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为(),则原子2和3的坐标分别为_、_。36.(15分)化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下:回答下列问题:(1)A中的官能团名称是_。(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。写出B的结构简式,用星号(*)标出B中的手性碳_。(3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_。
12、(不考虑立体异构,只需写出3个)(4)反应所需的试剂和条件是_。(5)的反应类型是_。(6)写出F到G的反应方程式_。(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线_(无机试剂任选)。化学答案7.C8.A9.A10.B11.C12.A13.A26.增大反应物的接触面积,提高反应速率,使反应更充分; FeS+2H+=Fe2+H2S 饱和硫氢化钠溶液 三颈烧瓶 3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O 除去产品中的硫酸根(硫酸盐、硫酸) 降温结晶 过滤 87.35% 27.+3价 MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- MnO2+2FeSO4+2H2SO
13、4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O 由表格中的数据可知,MnO2的转化率随温度的升高而升高,80时MnO2的转化率已经较高,更高的温度会增加能耗,增大生产成本,得不偿失 Mn2+7CO32-+11H2O=MnCO36Mn(OH)25H2O+6CO2 Na2SO4 或 28.大于 O2和Cl2分离能耗较高、HCl转化率较低 116 增加反应体系压强、及时除去产物 Fe3+e=Fe2+,4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 5.6 35.三角锥形 低 NH3分子间存在氢键 4s 4f5 小于 SmFeAsO1xFx 36.羟基 、 C2H5OH/浓H2SO4、加热 取代反应 、 - 9 -