《云南省玉溪市元江县民族中学2018_2019学年高一化学10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省玉溪市元江县民族中学2018_2019学年高一化学10月月考试题（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省玉溪市元江县民族中学2018-2019学年高一化学10月月考试题一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A 71 g氯气中含有的分子数为2NAB 2 g氢气中含有的原子数为NAC 3.011023个氮分子中含有的原子数为2NAD 17 g氨气中含有的电子数为10NA2.下列叙述正确的是()A 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必然相等C 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D 同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等3.当光束通过下列分散系：有尘
2、埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水，能观察到有丁达尔效应的是()A B C D 4.下列叙述正确的是（）A 铜丝能导电，所以铜是电解质B 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质5.实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。以下仪器中，不需要用到的是（）A 烧杯B 玻璃棒C 容量瓶D 蒸馏烧瓶6.把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)，下列对该反应的说法不正确的是()A作氧化剂B 若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子C 氧化剂与还原剂的物质的量
3、之比为52D 配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、37.下列仪器：漏斗、容量瓶、蒸馏烧瓶、坩埚、分液漏斗、燃烧匙，常用于物质分离的是（）A B C D 8.需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A MnO2MnSO4B KIKIO3C HNO3NOD Al2O3Al（OH）39.根据反应式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是 （）A Fe2+、Fe3+、Cu2+B Fe2+、Cu2+、Fe3+C Cu2+、Fe2+、Fe3+D Fe3+、Cu2+、Fe2+10.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
4、2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3H2O2=2Fe2O22H下列说法正确的是()A H2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱B 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小C H2O2分解的总方程式为H2O2=H2OO2D H2O2生产过程要严格避免混入Fe211.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A HClH2B CO2COC Fe2O3FeD BrBr212.某铁的氧化物（FexO）3.48 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.532 5 g Cl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为（）A 0.67B 0.75C 0.80D 1.0013.某学生做如下实验：
5、第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是()A 氧化性：ClOI2SOB 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C 淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2使淀粉变蓝D 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色14.某气体物质的质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量是（）A 64B 32C 96D 12415.将mmol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO
6、和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是()A 4mmolB 10mmolCmolDmol16.下列实验操作中错误的是（）A 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D 称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量17.amol O2和amol O3相比较一定相同的是（）A 体积B 原子数C 分子数D 质量18.下列离子方程式正确的是()A 稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：HOH=H2OB 铝与稀盐酸反应：Al2H=Al3H2C 铁与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe23H2D 碳酸
7、钠溶液与稀盐酸反应：H= H2OCO219.胶体区别于其他分散系的本质特征是()A 分散质粒子能做无规则运动B 光线透过时能观察到光亮的通路C 静置后既不分层，也无沉淀产生D 分散质粒子直径在107109m之间20.设氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是()A 该氯原子的相对原子质量为Bmg该氯原子的物质的量为molC 该氯原子的摩尔质量是aNAgDng该氯原子所含的电子数是21.下列说法正确的是()A 氧化铜的摩尔质量是80 gB 氨气的摩尔质量是17 molC 氧气的摩尔质量是32 gmol1D 1 mol氢原子的质量是2 g22.
8、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4D KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl23.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是()A NaHCO3=NaHCOB (NH4)2SO4=NHSOC NH4Cl=NHClD Ba(OH)3=Ba2OH24.下列离子方程式书写正确的是( )A 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2+2
9、H2O=4Na+4OH+O2C Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+=BaSO4+H2OD 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=+2H2O25.下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（）A CaCO3（CaO）B Na2O2（Na2O）C Na2CO3（NaHCO3）D MgOMg（OH）226.（1）请将5种物质N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”
10、或“失去”)_mol 电子。27.在K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O反应中。(1)_元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。28.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)硝酸_；(2)氯化亚铁_；(3)熟石灰_；(4)硫酸镁_；(5)高锰酸钾_；(6)碳酸铵_。29.实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。实验步骤(1)计算：需要氢氧化钠固体_g，水_mL(水
11、的密度为1 gmL1)。(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为_(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。30.通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。酒精喷灯可用作高温热源。正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次)。请回答下列问题：(1)连接装置导管口的顺序：混合气体_(填导管接口代号)尾气处理。(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是_；证明CO存在的有关反应的化学方程式是_。(3)有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？_(填“有”或“没有”)，并简述理由：_。(4)本实验尾气处理的方法是_。31.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。分离操作中所用到的玻璃仪器有_。洗涤
