《云南省江城一中2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省江城一中2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省江城一中2018-2019学年下学期期末考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是()A. XYZ4B. X2YZ4C. X2YZ3D. X2Y2Z3【答案】A【解析】试题分析：根据原子核外电子排布特征，判断可能的元素种类以及可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学
2、式解：X元素的原子最外层电子排布为ns1，为第A族元素，化合价为+1价，Y原子的M电子层有2个未成对电子其电子排布式为1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4，为Si元素或S元素，化合价为+4价或+6价；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，且Y和Z属于同一主族元素，所以Z元素是O元素，Y是S元素，由这三种元素组成的化合物中氧元素显2价，Y显+4价或+6价，X显+1价，AY的化合价为+7价，不符合，故A选；BY的化合价为+6价，符合，故B不选；CY的化合价为+4价，符合，故C不选；DY的平均化合价为+2价，如Na2S2O3，符合，故
3、D不选；故选A2.钡的核外电子排布为Xe6s2，下列关于钡的说法不正确的是()A. 其电负性比Cs大B. 位于第六周期第A族C. 能与冷水反应放出氢气D. 第一电离能比Cs小【答案】D【解析】【分析】根据钡的核外电子排布Xe6s2可知，该元素位于元素周期表第6周期IIA族，位于同周期第IA族的元素是Cs，根据元素周期律进行分析。【详解】A. 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故Ba电负性比Cs大，A正确； B. Ba位于第六周期第A族，B正确；C. 同周期元素从上到下金属性逐渐增强，已知与钡同周期的镁能与冷水反应生成氢气，故钡也能与冷水反应放出氢气，C正确； D. 同周期元素的第一电离能从左到
4、右呈递增趋势，但是第IIA元素的最外层s轨道是全充满状态，其第一电离能比同周期相邻的两种元素高，故Ba的第一电离能比Cs大，D不正确。综上所述，本题选不正确的，故选D。3.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法不正确的是()A. N2分子与CO分子中都含有三键B. N2分子与CO分子中键并不完全相同C. N2分子与CO分子互为等电子体D. N2分子与CO分子的化学性质相同【答案】D【解析】【分析】由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个键，一个键，即三键结合，其中，CO分子中1个键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形
5、成。【详解】A项、根据图象知，氮气和CO都含有两个键和一个键，N2分子与CO分子中都含有三键，故A正确；B项、氮气中键由每个N原子各提供一个电子形成，而CO分子中其中一个键由O原子提供1对电子形成属于配位键，故B正确；C项、N2分子与CO分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，故C正确；D项、N2分子在空气中不燃烧，CO分子在空气中燃烧，所以两种分子的化学性质不相同，故D错误。故选D。4.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A. CO2与SO2B. NH3与BF3C. CH4与NH4+D. C2H2与C2H4【答案】C【解析】CO2中含有C原子杂化轨道数为
6、1/2(4+0)=2,采取sp杂化方式，分子构型为直线型；SO2中S原子杂化轨道数为1/2(6+0)=3,采取sp2杂化方式，分子结构为平面三角形， A错误；NH3中N原子杂化轨道数为1/2(5+3)=4，采取sp3杂化方式，分子构型为三角锥形，BF3中 B原子杂化轨道数为1/2(3+3)=3，采取sp2杂化方式，分子构型为平面三角形，B错误；CH4中C原子杂化轨道数为1/2(4+4)=4，采取sp3杂化方式，分子构型为正四面体，NH4+中N原子杂化轨道数为1/2(5+4-1)=4，采取sp3杂化方式，分子构型为正四面体，C正确；C2H2分子中C原子形成1个C-H，1个CC，无孤对电子对，C原
7、子杂化轨道数为1+1=2，采取sp杂化方式，分子构型为直线型，C2H4分子中C原子形成2个C-H，1个C=C，无孤对电子对，C原子杂化轨道数为2+1=3，C原子采取sp2杂化方式，分子结构为平面三角形，D错误；正确选项C。点睛：分子中中心原子以sp方式杂化，分子结构为直线型；sp2方式杂化，分子结构为平面三角形；采取sp3方式杂化，分子结构为立体构型（三角锥形或四面体构型）。5.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）A. 配位化合物中必定存在配位键B. 配位化合物中只有配位键C. Cu（H2O）62+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D. 配位化合物在半导体等
8、尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。【答案】B【解析】试题分析：配合物中一定含有配位键，但也可能含有其它化学键，则A对， B错；Cu2有空轨道，H2O中的氧原子有孤电子对，可以形成配位键，C对；配合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。考点：配合物的基本化学理论和应用。6.最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。实心球表示N原子，空心球表示M原子，则它的化学式为()A. M4N4B. MNC. M14N13D. M4N5【答案】C【解析】试题分析：关键点是该物质为气态团簇分子，故属于分子晶体。与离子晶体、原子晶体不同，它不存在共用与均摊
9、问题，因此该物质的化学式就是其分子式，由14个M原子和13个N原子组成，故应选C。考点：考查晶体的化学式的确定点评：该题是高考中的常见考点，试题难易适中，灵活性强。该题的关键是明确该物质是分子，不是离子晶体，否则容易错选B。该题有利于培养学生抽象思维能力和发散思维能力。7.下列说法中正确的是()A. 冰融化时，分子中氢氧键发生断裂B. 原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高C. 分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D. 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定【答案】B【解析】冰溶化属于物理变化，分子中HO键没有断裂。分子晶体中，分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高。分子
10、晶体中，化学键键能越大该物质越稳定。答案是B。8.关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是()A. 晶胞是六棱柱B. 晶胞是六面体C. 每个晶胞中含4个原子D. 每个晶胞中含17个原子【答案】B【解析】【详解】A.金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的1/3,故A错误；B.金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的1/3，即平行六面体,故B正确；C.每个晶胞中绝对占有2个原子，故C错误；D.每个晶胞中有8个顶点和1个内部原子, 晶胞中绝对占有2个原子,故D错误；答案：B。9.下列说法正确的是A. NaOH是含有非极性共价键的离子晶体B. 氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同C
11、. 金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低D. NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小【答案】C【解析】【详解】A. NaOH是含有极性共价键的离子晶体，故A错误；B.氯化钠中,一个钠离子周围最近的氯离子有6个,一个氯离子周围最近的钠离子有6个;氯化铯中,一个铯离子周围最近的氯离子有8个,一个氯离子周围最近的铯离子有8个,晶体结构不同,故B错误;C.原子半径:CSi,原子半径越小,共价键键能越大,原子晶体的硬度越大,则金刚石的熔点和硬度大于硅晶体的硬度,锗是金属晶体,金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低,所以C选项是正确的;D.Na+、Mg2+、Al3+,的电荷数分别为:1,2,3;
12、 Na+、Mg2+、Al3+电荷逐渐增大、离子半径在减小,以NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐增大,故D错误;答案：C。【点睛】不同非金属元素之间形成的化学键是极性共价键;共价键的键能越大,原子晶体的硬度越大;原子晶体的熔点和硬度大于金属晶体;离子化合物中,电荷数越多,半径越小,晶格能越大.以此分析解答。10.某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-CH2OH，下列关于该有机物的叙述不正确的是（）A. 能与金属钠发生反应并放出氢气B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应C. 能发生银镜反应D. 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应【答案】C【解析】【详解】A含-OH，能与
13、金属钠发生反应并放出氢气，故A正确；B含C=C键，能在催化剂作用下与H2发生加成反应，故B正确；C不含-CHO，不能发生银镜反应，故C错误；D含-OH，则在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应，故D正确；答案选C。11.2009年化学教育期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推断正确的是()A. M的分子式为C12H12O2B. M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种C. M能发生中和反应、取代反应D. 一个M分子最多有11个原子
14、共面【答案】C【解析】【分析】有机物M只含C、H、O，根据该有机物的球棍模型图可知，该有机物为1萘乙酸，分子中含有萘环，官能团为羧基，其分子式为C12H10O2。【详解】A. M的分子式为C12H10O2，A不正确；B. M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上10个碳原子上均有氢原子，由于分子结构不对称，故其环上的一氯代物有10种，B不正确；C. M属于芳香酸，能发生中和反应、取代反应，C正确；D.苯环上所有原子共面，则两个苯环连接形成的萘环上所有原子共面，即M分子中至少有18个原子共面，-COOH中原子可能共面，则一个M分子最多有22个原子共面，D不正确。综上所述，本题选C。【点睛】本题解
15、题的关键是能根据有机物的分子结构模型判断分子的实际结构，抓住苯环或萘环以及羧基的结构特点，才能准确判断。本题的易错点是其加成产物的一氯代物的数目判断，要注意加成后，环上的碳原子都增加一个氢原子。12.除去下列物质所含的杂质(括号内的物质)所选用的试剂不正确的是()A. 乙酸(苯甲酸)：NaOH溶液B. 甲烷(乙炔)：溴水C. 苯(苯甲酸)：NaOH溶液D. 乙炔(硫化氢)：亚硫酸钠酸性溶液【答案】A【解析】【分析】本题属于除杂质题，最少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应反应时不能引入新的杂质【详解】A. 乙酸(苯甲酸)中加NaOH溶液，乙酸与NaOH溶液也反应，故A错误；B. 甲烷(乙炔)：乙炔与溴水发生加成反应生成常温下液态物质，可将乙炔分离，故B正确；C. 苯(苯甲酸)：苯甲酸与NaOH溶液反应，生成苯甲酸钠，溶于水，苯不溶于
