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1、范家屯一中2018-2019学年度下学期期中考试高一化学考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Mn-55 Cu-64 C-12第I卷（选择题，共54分）一选择题（本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是（ ） A原子序数116 B中子数177 C核外电子数116 D相对原子质量2932下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 （ ）A常温下都不可用铝制容器贮存 B常温下都能与铜较快反应C露置于空气中，溶液浓度均降低 D在空气中长期露
2、置，溶液质量均减轻3检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()A加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验4Am+和Bn- 核外电子层结构相同，则a值为 （ ）Ab + n m Bb m n Cb + n + m Db n + m5下列说法中，正确的是（ ）A氯原子和氯离子的化学性质相同 B氯离子比氯原子多一个电子C氯气有毒，氯离子也有毒 D氯气和氯离子都显黄绿色6下列物质的电子式正确的是 （ ）A B C D7化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的
3、说法正确的是 （ ） A春节燃放爆竹对环境无污染B“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成C雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D光化学烟雾的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关8下列叙述中正确的是 （ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素9下列叙述错误的是 （ ）ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 BNO和NH3均可用排空气法收集C盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 DNH3遇到挥发性的强酸就能冒白烟10下列说法不正确的
4、是 （ ）A质子数相同的粒子一定属于同一种元素 B同一元素的核素种数由中子数决定C同位素的化学性质几乎相同 D质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子11下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 （ ）A NH3、NO2 BNaCl、KF C NaOH、Ca(OH)2DMgO、H2O212已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是 （ ）A钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2Na D碱性：KOHBa(OH)2NaOH二选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）13随着碱金属、卤素原子半径的
5、增大，下列递变规律正确的是 （ ）A碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低 B碱金属和卤素单质的密度都依次变大C卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强 D碱金属单质还原性逐渐增强14下列说法中正确的是 （ ）A氢键是一种较弱的化学键BNH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大D最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子15下列表述正确的是 （ ）浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验锌与稀硝酸反应可以得到氢气足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化
6、Fe2+浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6 A B C D16下列各组顺序的排列错误的是（ ）A半径：FNaMg2Al3 B沸点：H2O H2S H2SO4H3PO4 D熔点：SiO2NaClCO217A、B两种元素为某周期第A族和第A族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（ ） x+1x+8x+11x+18x+25x+32 A B C D18下列说法正确的是 （ ）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D
7、元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果19在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（ ）A8.7 g二氧化锰与50 mL8 molL1浓盐酸共热制取氯气B19.2 g铜片与100 mL12 molL1的硝酸反应C常温下，将5.4 g铝片投入20 mL18 molL1的硫酸中D将足量的Cu置于50 mL18 molL1硫酸溶液中加热20相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里) ()A111 B223 C332 D22121短周期元素X、Y、Z、W、
8、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（ ）XYZWQA钠与Y可能形成Na2Y2化合物 BW得电子能力比Q强C由W与Y组成的物质在熔融时能导电 DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体2260 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为（ ）()A1.08 mol B0.54 molC在0.541.08 mol之间 D小于0.54 mol第II卷（非选择题，共46分）23(6 分)（1）按照要求将相应序号填入空白中： 金刚石 CO CO2 37Cl SO2 石墨其中 互为同位素
9、， 为酸性氧化物， 的质量数相等，但不能互为同位素， 互称同素异形体。24(20分)现有下列物质：Cl2Na2O2NaOHHCl H2O2MgF2NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_。（填写序号 以下同）(2)只由极性键构成的物质是_。(3)只由非极性键构成的物质是_。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_。(5)由极性键和非极性键构成的物质是_。(6)由离子键和极性键构成的物质是_。(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。(8)属于离子化合物的物质是_。(9)属于共价化合物的物质是_。25(20分)下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。 主族周期AAAAAAA0234
10、（1）写出与元素组成的分子的电子式：_。 （2）的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为 第三周期中除元素以外离子半径最小的是 （填离子符号）。（3）几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式)，元素的氢化物的结构式为 ； 该氢化物和元素单质反应的化学方程式为 。（4）元素的单质与形成的化合物的溶液反应的离子方程式为 。在反应后的溶液中加入有机溶剂四氯化碳（CCl4），震荡后静置的实验现象为 。（5）与同主族，第三周期的元素单质在的单质中燃烧生成的化合物的电子式 ；元素的离子的还原性由强到弱顺序为 （用离子符号）。2018-2019年度下学期高一年级化学学科期中考试试题答
11、案第I卷（选择题，共54分）题号123456789101112答案DCDCBDCCBADD题号13141516171819202122答案DCCBCDB AAD第II卷（非选择题，共46分）23(6 分) 互为同位素， 为酸性氧化物， 的质量数相等，但不能互为同位素， 互称同素异形体。24(20分)(1)只由离子键构成的物质是_。（填写序号 以下同）(2)只由极性键构成的物质是_。(3)只由非极性键构成的物质是_。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_。(5)由极性键和非极性键构成的物质是_。(6)由离子键和极性键构成的物质是_。(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。(8)属于离子化合物的物质是_。(9)属于共价化合物的物质是_。25(20分)（1）写出与元素组成的分子的电子式： 。 （2）的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为 NH3+HNO3=NH4NO3 第
