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1、1,第一节 碳 硅及其化合物,2,基础知识回顾 一、单质碳的性质,3,*(3)氧化性 C+2H2 = CH4,2.化学性质,4,CO2+4NO2+2H2O,高温高压,4,二、碳的氧化物的对比,点燃,点燃,3,+3CO2,2Fe,5,6,三、碳酸盐和酸式盐的性质 1.水溶性:正盐除钾、钠、铵盐易溶于水外,其余均不溶于水;酸式盐都溶于水。 2.热稳定性:正盐大于酸式盐。 3.相互转化:正盐酸式盐的离子反应: CO32-+CO2+H2O = 。 酸式盐正盐的离子反应: HCO3-+OH- = 或加热分解。,H2O+CO32-,2HCO3-,7,四、硅及其化合物 1.硅的结构及性质 (1)晶体结构:正
2、四面体型空间网状结构,原子晶体。 (2)主要性质 物理性质:熔点高,硬度大,具有金属光泽、半导体,只能以化合态存在于自然界。 化学性质: 在常温下,除与F2、HF和强碱溶液反应外,硅不易和其他物质反应。,8,SiCl4+2H2 = Si+4HCl,Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2,加热条件下,能与一些物质反应。,Si的制备:,高温,9,2.二氧化硅 (1)存在广泛存在于自然界中(沙子、石英、水晶的主要成分均是二氧化硅)。 (2)物理性质纯SiO2是无色透明的晶体,硬度大、沸点高。,10,SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O, 与CaO反应 SiO2+CaO =
3、CaSiO3。 和氢氟酸反应(腐蚀玻璃) 在高温下,可与Na2CO3、CaCO3等碳酸盐反应。 (4)用途沙子用于建筑,石英用于制造玻璃,纯SiO2用于制造光学器材和光导纤维。,(3)化学性质 酸性氧化物 与NaOH反应,高温,11,五、硅酸盐 (1)硅酸钠 大多数硅酸盐不溶于水,化学性质稳定。但硅酸钠可溶于水,其水溶液俗称“水玻璃”,可作黏合剂、防腐剂、防火剂。,12,(2)硅酸盐产品,13,重点知识归纳 一、碳及其化合物转化关系,14,2.碳酸的电离平衡及跟碱的反应: H2CO3 H+HCO-3 HCO-3 H+CO2-3,1.正盐与酸式盐相互转化:,碱少时(酸过量)生成酸式盐,碱过量(酸
4、少)生成正盐。,15,二、二氧化硅与二氧化碳,16,17,三、硅及其化合物的特性 1.非金属单质一般不跟非氧化性酸反应,但Si能与HF反应。 2.非金属单质跟碱溶液反应一般无H2放出,但Si却能生成H2。 3.非金属单质一般为非导体,但Si为半导体。 4.SiO2是酸性氧化物,但它不溶于水,不能直接与H2O反应制备H2SiO3。 5.酸性氧化物一般不与酸反应,但SiO2能与HF反应。 6.无机酸一般易溶于水,但H2SiO3难溶于水。,18,(考查碳的化合物性质)向下列溶液中通入过量CO2,最终出现浑浊的是( ) A.饱和石灰水 B.水玻璃 C.BaCl2溶液 D.氯化钙饱和溶液,B,19,(考查硅的化合物性质)浓硝酸、水、王水、氢氟酸、氢氧化钾溶液中,能与二氧化硅起化学反应的是( ) A. B. C. D.,C,