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1、1,第一节 碳 硅及其化合物,2,基础知识回顾 一、单质碳的性质,3,*(3)氧化性 C+2H2 = CH4,2.化学性质,4,CO2+4NO2+2H2O,高温高压,4,二、碳的氧化物的对比,点燃,点燃,3,+3CO2,2Fe,5,6,三、碳酸盐和酸式盐的性质 1.水溶性：正盐除钾、钠、铵盐易溶于水外，其余均不溶于水；酸式盐都溶于水。 2.热稳定性：正盐大于酸式盐。 3.相互转化：正盐酸式盐的离子反应： CO32-+CO2+H2O = 。 酸式盐正盐的离子反应： HCO3-+OH- = 或加热分解。,H2O+CO32-,2HCO3-,7,四、硅及其化合物 1.硅的结构及性质 （1）晶体结构：正
2、四面体型空间网状结构，原子晶体。 （2）主要性质 物理性质：熔点高，硬度大，具有金属光泽、半导体，只能以化合态存在于自然界。 化学性质： 在常温下，除与F2、HF和强碱溶液反应外，硅不易和其他物质反应。,8,SiCl4+2H2 = Si+4HCl,Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2,加热条件下，能与一些物质反应。,Si的制备：,高温,9,2.二氧化硅 （1）存在广泛存在于自然界中（沙子、石英、水晶的主要成分均是二氧化硅）。 （2）物理性质纯SiO2是无色透明的晶体，硬度大、沸点高。,10,SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O， 与CaO反应 SiO2+CaO =
3、CaSiO3。 和氢氟酸反应（腐蚀玻璃） 在高温下，可与Na2CO3、CaCO3等碳酸盐反应。 （4）用途沙子用于建筑，石英用于制造玻璃，纯SiO2用于制造光学器材和光导纤维。,（3）化学性质 酸性氧化物 与NaOH反应,高温,11,五、硅酸盐 （1）硅酸钠 大多数硅酸盐不溶于水，化学性质稳定。但硅酸钠可溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，可作黏合剂、防腐剂、防火剂。,12,（2）硅酸盐产品,13,重点知识归纳 一、碳及其化合物转化关系,14,2.碳酸的电离平衡及跟碱的反应： H2CO3 H+HCO-3 HCO-3 H+CO2-3,1.正盐与酸式盐相互转化：,碱少时(酸过量)生成酸式盐，碱过量(酸
4、少)生成正盐。,15,二、二氧化硅与二氧化碳,16,17,三、硅及其化合物的特性 1.非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但Si能与HF反应。 2.非金属单质跟碱溶液反应一般无H2放出，但Si却能生成H2。 3.非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。 4.SiO2是酸性氧化物，但它不溶于水，不能直接与H2O反应制备H2SiO3。 5.酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能与HF反应。 6.无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。,18,(考查碳的化合物性质)向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是( ) A.饱和石灰水 B.水玻璃 C.BaCl2溶液 D.氯化钙饱和溶液,B,19,（考查硅的化合物性质）浓硝酸、水、王水、氢氟酸、氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅起化学反应的是( ) A. B. C. D.,C,
