《天津市静海区第一中学2018_2019学年高一化学5月月考试题（等级班含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市静海区第一中学2018_2019学年高一化学5月月考试题（等级班含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、静海一中2018-2019第二学期高一化学（5月）学生学业能力调研试卷相对原子质量：H ：1 C： 12 N： 14 O ：16 Na： 23 Zn：65第卷 基础题（共80分）一、选择题（ 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1.下列说法中正确的是A. 阴、阳离子通过静电引力形成离子键B. CaCO3分解需要加热，因此需要加热才能发生的反应是吸热反应C. 反应FeCl3(aq)+3H2O(l) = Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)在理论上可设计原电池D. 乙烯的最简式为CH2【答案】D【解析】【详解】A阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误
2、；B吸放热反应与反应条件无必然的联系，故需要加热的不一定是吸热反应，故B错误；CFeCl3(aq)+3H2O(l) = Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)是非氧化还原反应，不能设计成原电池，故C错误；D乙烯的分子式为C2H4，其最简式为CH2，故D正确；故答案为D。2.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 常温下，7.8 g苯中所含CH数为0.6NAB. 1mol OH中含电子数目为9NAC. 常温下，在18g D2O中含有NA个氧原子D. 标准状况下，22.4L乙烯含有非极性共价键数目为6NA【答案】A【解析】【详解】A每个苯分子中含有6个C-H键，7.8g苯的物质的量为0.1m
3、ol，含有的CH数为0.6NA，故A正确；B1个OH-中含有10个电子，则1mol OH中含电子数目为10NA，故B错误；CD2O的摩尔质量为20g/mol，18g D2O的物质的量为0.9mol，含有0.9NA个氧原子，故C错误；D每个乙烯分子内含有非极性共价键的数目为2，标准状况下22.4L乙烯的物质的量为1mol，含有的非极性共价键的数目为2NA，故D错误；答案为A。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数应用，试题难度不大，B项为易错点，注意-OH和OH-的区别。3.一定温度下，一定体积的容器加入一定量的A(s)发生反应：3A(s) B(g) +2C(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是 v
4、(B)逆=2 v(C)正 单位时间内生成 a mol B，同时消耗 2a mol C容器中的压强不再变化 混合气体的密度不再变化B的体积分数不再变化 混合气体的平均相对分子质量不再变化A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】平衡时应有2v(B)逆=v(C)正，故错误；单位时间内生成 a mol B，等效于生成 2a mol C的同时消耗 2a
5、 mol C，故正确；容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故正确；混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；因为生成B和C的物质的量之比是一个定值，所以B 的体积分数始终不变，故错误；因为生成B和C的物质的量之比是一个定值，混合气体的平均相对分子质量一直不变，故错误；故答案为B。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断；注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应
6、速率相等，不表示数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。4.氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是A. Q1+Q2Q3B. 2Q1+Q22Q3C. 2Q1+Q22Q3D. Q1+Q22Q3【答案】C【解析】【详解】破坏1molH-H消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molOO键消耗的能量为Q2kJ，则OO键键能为Q2kJ/mol，形成1mol水中的化学键释放的
7、能量为Q3kJ，每摩尔H2O中含有2molH-O键，1molH-O键释放的能量为Q3kJ，则H-O键能为Q3kJ/mol，对于反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l)反应热H=反应物的总键能-生成物的总键能，故：反应热H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4Q3kJ/mol=(2Q1+Q2-2Q3)kJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧，反应热H0，即(2Q1+Q2-2Q3)0，所以2Q1+Q22Q3，故答案为C。5.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A. a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e= CuC
8、. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2向铜电极移动【答案】D【解析】【详解】Aa和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；Ba和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2+2e-=Cu，故B正确；Ca和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，故C正确；D a和b用导线连接后，是原电池，Fe片为负极，发生氧
9、化反应，溶液中的Cu2向铜电极移动，故D错误；答案为D。6.下列有关叙述能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是M 原子比 N 原子容易得到电子；单质 M 跟 H2 反应比 N 跟 H2 反应容易得多 气态氢化物水溶液的酸性 HmMHnN；氧化物对应水化物的酸性 HmMOxHnNOy；熔点 MN；M 单质能与 N 的氢化物反应生成 N 单质；M 原子在反应中得到的电子数比 N 原子在反应中得到的电子数少；M 的最高正价比 N 的最高正价高A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】【详解】M原子比N原子容易得到电子，则非金属性M比N强，故正确；单质 M 跟 H2 反应比 N 跟 H2反
10、应容易得多，则非金属性M比N强，故正确；不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，故错误；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy，不一定为最高价氧化物的水化物的酸性，不能用来比较非金属性强弱，故错误；熔点属于物理性质，非金属性属于化学性质，熔点MN不能用来比较非金属性强弱，故错误；M 单质能与 N的氢化物反应生成 N单质，由单质间的相互置换关系得到非金属性M比N强，故正确；M 原子在反应中得到的电子数和 N 原子在反应中得到的电子数的多少，不能用来比较非金属性强弱，故错误；M 的最高正价比 N的最高正价高不能用来比较非金属性强弱，故错误；正确，故答案为C。7.在C(s)CO2(g)2CO
11、(g)反应中可使反应速率增大的措施是缩小容器的体积 增加碳的量 通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2 通入COA. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】缩小容器体积，压强增大，反应速率加快，故正确；C是固体，增加C的量，不影响反应速率，故错误；通入CO2，CO2浓度增大，反应速率加快，故正确；恒压下充入N2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故错误；恒容下充入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故错误；通入CO，气体浓度增大，反应速率增大，故正确。正确，故答案为B。8.下图是常见三种有机物的比例模型示意图，所含元素为C、H，下列说法正确的是A. 甲的二氯代物
12、有两种B. 丙分子中存在三个交替出现的碳碳双键C. 乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上D. 相同条件下，同质量的甲、乙、丙完全燃烧耗氧最多的是丙【答案】C【解析】【详解】由图可知，甲为CH4，乙为CH2=CH2，C为苯；A甲烷为正四面体结构，4个H均为相邻位置，则二氯代物只有1种，故A错误；B苯中不含碳碳双键，苯中为介于碳碳单键和双键之间特殊的化学键，故B错误；C乙烯、苯均平面结构，则乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上，故C正确；D质量相等的烃完全燃烧，含氢量越大，消耗的氧气越多，则相同条件下，同质量的甲、乙、丙完全燃烧耗氧最多的是甲，故D错误；答案为C。9.美宇航局(NASA)提醒人类：
13、环保、素食、节能将有效抑制温室效应；否则两极冰山将融化，它将引发一系列灾难。美国宇航局(NASA)马里诺娃博士发现了一种比二氧化碳高104倍的“超级温室气体”全氟丙烷(C3F8)，提醒人们慎用含氟物。有关全氟丙烷的说法正确的是A. 由丙烷转化为全氟丙烷的反应为取代反应B. 全氟丙烷的电子式为：C. 分子中三个碳原子可能处于同一直线上D. 全氟丙烷可由全氟丙烯(CF2CFCF3)与H2加成得到【答案】A【解析】【详解】A丙烷与足量氟气发生取代反应生成全氟丙烷，故A正确；BF原子的孤对电子没标出且全氟丙烷中不含H原子，故B错误；C全氟丙烷可以看作是CF4中的两个F原子被两个CF3取代，CF4是正四
14、面体结构，所以CF4中的任两个F原子和C原子都不在同一直线上，所以全氟丙烷分子中三个碳原子不可能处于同一直线上，故C错误； D全氟丙烯(CF2=CFCF3)与H2加成得到CHF2=CHFCF3，产物中含氢，不是全氟丙烷，故D错误；答案为A。10.在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是A. 10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（Ls）B. 当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4 molC. 当SO2和O2
15、的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度D. 向容器内充人SO2，可以提高反应速率【答案】D【解析】试题分析：反应进行到10s时生成三氧化硫0.2mol，则消耗氧气是0.1mol。由于不能确定容器的体积，所以不能计算该反应的反应速率是，A不正确；根据S原子守恒可知，SO2和SO3的物质的量之和是0.4mol，由于反应是可逆反应，反应物的转化率达不到100%，所以当反应达平衡时，SO3的物质的量不可能为0.4 mol，B不正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以二氧化硫和氧气的反应速率总是2:1的，C不正确；向容器内充人SO2，增大SO2的浓度，可以提高反应速率，D正确，答案选D。考点：考查反应速率的计算、平衡状态的判断和外界条件对反应速率的影响等点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题针对性强，贴
