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1、第三章物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应第1课时2,离子反应发生的条件,4.发生氧化还原反应,3.生成气体,2.生成弱电解质,1.生成沉淀,生成沉淀,（1）生成沉淀 两溶液能 ，则离子反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于 。,例如，可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成来检验溶液中有无 或 存在； 根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成来检验溶液中有无 或 存在。,生成沉淀,离子的检验,Ag+ Cl-,SO42- Ba2+,（2）沉淀转化 沉淀转化是一种由 在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种 ，使相应的离子度 ，促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。如 1
2、、MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为： 2、AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为：,从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能转化为溶解度 的Mg(OH)2、AgI沉淀。,生成沉淀,难溶电解质,难溶电解质,降低,MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-,AgCl+I-=AgI+Cl-,更小,主页,生成弱电解质,（1）生成弱电解质 若两溶液相互结合生成 ,复分解反应就能进行。弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。,弱电解质,H+OH-=H2O,CH3COO-+H+=CH3COOH,NH4+OH-=NH3H2O,如:NaOH + HCl的反应离子方程式为： CH3COONa与
3、盐酸反应的离子方程式为： NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为：,（2）弱电解质转化为更弱的电解质 CaCO3 + 2CH3COOH=,生成弱电解质,CH3COO-+Ca2+CO2+H2O,酸性弱,强于,此反应之所以能进行是因为H2CO3(CO2 + H2O )比CH3COOH ，或酸性CH3COOH H2CO3,回主页,生成气体,如果两溶液能相互反应生成 ，则离子反应就能够进行，如:Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式为： NH4Cl溶液与NaOH浓溶液反应的离子方程式为：,实验室常用上面这个反应检验溶液中有无 存在，因为中学阶段我们学过的溶于水显碱性的气体只有 .,气体,CO32-
4、+2H+=CO2+H2O,NH4+OH-=NH3+H2O,NH3,CO32-和NH4+,回主页,发生氧化还原反应,（1）非原电池、电解池的反应 在溶液中，具有 性和 性的离子相遇时,二者能发生氧化还原反应而使离子浓度 ,从而发生了 。如 Zn + Cu2+= Cl2 + 2Br- = 2 Fe3+ +Cu = 2 Fe2+ + Cl2 = 4H+ + MnO2 + 2Cl- =,氧化,还原,降低,离子反应,b.电解池 如电解饱和的食盐水 阳极 阴极 总的离子方程式为：,(2)原电池、电解池的反应 a.原电池 如 () Zn CuSO4Cu() 原电池的电极反应及总的离子反应方程式分别是 负极
5、正极 ； 总的离子方程式 ：,发生氧化还原反应,Zn2eZn2+,Zn+Cu2+Zn2+Cu,Cu2+2eCu,2Cl2e Cl2,2H+ + 2eH2,（3）离子反应顺序 如果溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中加入强氧化剂时没有可能是还原性 的离子首先被氧化。例如，向相同浓度的溴化钠与碘化钠的混合溶液中通入氯气，通常是 首先被氧化。同样，多种氧化性离子共存并且浓度相同时，有可能是氧化性 的离子首先被还原。,发生氧化还原反应,最强,-,离子方程式的规范书写 (1)在酸性条件下，ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。 (2)KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_。
6、 (3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。,2ClO210I8H=2Cl5I24H2O,答案,离子方程式书写及正误判断6要点 1.不能违背反应原理： 如Fe与硝酸反应生成H2。 2正确使用必要的符号(=， ，) (1)一般离子的水解反应用“ ”，不注明“”或“”。 (2)两离子水解相互促进生成沉淀或气体时用“=”，注明“”或“”。 3电解质的拆分问题 (1)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。 (2)多元弱酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中拆开写。,(3)对于微溶性的强电解质：在反应物中视情况而
7、定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以 Ca2、OH存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。 (4)氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标号)，若是稀溶液且不加热时，可写NH3H2O。 4反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSO42-Ba2=BaSO4H2O。,常见的与量有关的离子方程式有下列情况： (1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。 (2)酸式盐与碱反应
8、，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。 (3)FeBr2(还原性Fe2Br)、FeI2(还原性IFe2)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2，对于FeI2先氧化I等。 (4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3，Fe过量生成Fe2,离子共存,1因生成弱电解质而不能大量共存的离子组 (1)H与CO32-、HCO3-、SO3-、S2-等易挥发的弱酸的酸根不能共存 (2)OH与H、NH4+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-等不能大量共存 2因生成沉淀而不能大量共存的离子组 (1)H与SiO32-、AlO2-等不能大量共存
9、 (2)SO42-与Ba2、Ca2、Ag等不能大量共存 (3)S2与Cu2、Pb2、Fe2、Hg2、Ag等不能大量共存,(4)OH与Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2、Ag、Zn2等不能大量共存。 3因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组 (1)在酸性条件下 NO3与I、Br、Fe2、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存； MnO4与I、Br、Cl、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2等不能大量共存； ClO与Fe2、I、S2、HS、SO32、HSO3等不能大量共存； S2与SO32等不能大量共存(碱性条件下可以共存)。,(2)在碱性条件下 ClO与I、Br、Cl、S2等还原性比较
10、强的离子不能大量共存； MnO4-与I、Br、Cl、S2等还原性比较强的离子不能大量共存； (3)其他 Fe3与S2、HS、HSO3-、I等还原性比较强的离子不能大量共存, MnO4-与与乙醇、苯酚、乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。,4因水解相互促进而不能大量共存的离子组 (1)Al3与AlO2-、S2、HS、SO32、HSO3、CO32-、HCO3-、SiO32-、ClO-等不能大量共存； (2)Fe3与AlO2-、S2、CO32-、HCO3-、SiO32-、ClO-等不能大量共存 5因发生络合反应而不能大量共存的离子组 (1)Fe3和SCN、C6H5O不能大量共存； (2)Ag与NH
11、4+在碱性条件下不能大量共存。,6限定条件 (1)基本条件：审题时要注意题目要求的是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“肯定能大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)溶液颜色 如果要求是无色的，则要注意有色离子。如：Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO4-(紫红色）、Fe(SCN)2(血红色)、Fe(C6H5O)63-（紫色）,溶液中离子共存问题分析“四角度” 角度一：一色溶液颜色 若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO4()等有色离子不能存在。 角度二：二性溶液的酸、碱性 (1)在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO32、SO32、S2、CH3COO等)均
12、不能大量存在； (2)在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH4、Al3、Fe3等)均不能大量存在； (3)酸式弱酸根离子(如HCO3、HSO3、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。,角度三：三特殊三种特殊情况 (1)AlO2-与HCO3不能大量共存： AlO2-HCO3H2O=Al(OH)3CO32； (2)“NO3H”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO32等因发生氧化还原反应而不能大量共存； (3)NH4与CH3COO、CO32，Mg2与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。,角度四：四反应四种反应类型 (1)
13、复分解反应：如Ba2与SO42、NH4与OH、H与CH3COO等； (2)氧化还原反应：如Fe3与I、ClO与Fe2、MnO4，H与Br或Fe2等； (3)相互促进的水解反应： 如Al3与HCO3、Al3与AlO2、 Fe3与HCO3、CO32、AlO2等； (4)络合反应：如Fe3与SCN等。,1.6种强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。 2.4种强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 3.4种有色离子：MnO4(紫)、Cu2(蓝)、Fe3(黄)、Fe2(浅绿)。 4. 4种氧化性离子：MnO4、ClO、Fe3、NO3(H)。 5. 6种还原性离子
14、：Fe2、S2、SO32、I、H S、H SO3-。 6. 5种与H、OH不能共存离子：HCO3、HS、HSO3、H2PO4-、HPO42。,同步练习,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1.下列说法不正确的是( ) 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力 A. B. C. D.,15,16,解析答案,D,解析：BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的； NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电； 熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电； 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。 答案：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,C,3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) ApH1的溶液中：Fe2、NO3-、SO42-、Na B由水电离的c(H)1101
