《河北省2019_2020学年高二化学上学期期中试题实验班201911110284》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2019_2020学年高二化学上学期期中试题实验班201911110284（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省张家口市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（实验班）可能用到的元素的相对原子质量： H1 C12 O16 Ba137 S32I 卷 (选择题 共66分)一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共66分）1使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是A B C D2下列说法正确的是A. 将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C. 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D. 固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电3要准确量取15.00mL的NaOH溶液，可选用的仪器是 A50mL烧杯 B20mL量筒
2、 C25mL酸式滴定管 D25mL碱式滴定管4根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 洁厕灵（主要成分为HCl） 厨房清洁剂 食醋 肥皂 食盐A. B. C. D. 5水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A. 100 时，纯水的pH7B. 温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在的是水分子D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小6已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱溶液 B. 降
3、低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水7pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2三种溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的 x倍、y倍和z倍。稀释后三种溶液的pH依然相同，则x、y、z的关系是A. xyzB. x = y = zC. xy = zD. xzy8已知299K时，合成氨反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0kJ B. 一定等于92.0kJ C. 一定小于92.0kJ D. 不能确定9用食用白醋（醋酸浓度约1 molL
4、-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH试纸显示白醋的pH为2310对于反应3Fe(s)+ 4H2O(g) Fe3O4(s)+ 4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是Ak=c4(H2)c(Fe3O4)c3(Fe)c4(H2O) Bk=c4(H2)c4(H2O)C增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小D改变反应的温度，平衡常数不一定变化11已知下面三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaC
5、N+HNO2 = HCN+NaNO2 NaNO2+HF = HCN+NaF NaNO2+HF = HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是 A. HF的电离常数是 B. HNO2的电离常数是 C. HCN的电离常数是 D. HNO2的电离常数是12在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol/L的醋酸和20 mL 4 mol/L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A灯光明暗程度不变B灯光变亮C灯光变暗 D灯光明暗程度变化不明显13常温下，下列各组离子能大量共存的是 ApH=12的溶液中：K+、Na+、Br -、AlO2- B无色溶液中：H+、K+、MnO4-
6、、C2O42- Cc(Fe3+) = 0.1 molL1的溶液中：K+、H+、SCN-、I- D由水电离出的c(OH-) =1.010-13 molL1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-14如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)2C(g)（H0）这个可逆反应的正确图象为（注：F(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）A B C D15某温度下,等体积、PH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是Ab点酸的总浓度大于a点酸的总浓度Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的N
7、aOH的量相同D曲线表示的是盐酸的变化曲线16有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，向这两种盐溶液中分别通入适量的二氧化碳，发生如下反应：NaR1+CO2+H2O = HR1+NaHCO3 2NaR2+CO2+H2O = 2HR2+Na2CO3。 HR1和HR2的酸性强弱比较，正确的是AHR1较弱 BHR2较弱 C二者相同 D无法比较17浓度均为0.1 molL1的下列八种溶液：HClH2SO4CH3COOHBa(OH)2KOHNaFKClNH4Cl的pH由小到大的顺序是A BC D18下列说法正确的是A25时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度不同
8、B在含有Fe3的KNO3溶液中，可通过加热的方法除去Fe3，证明盐的水解是放热反应 C25时，等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中所含离子总数前者大 D等物质的量浓度的NH4Cl、NH4HSO4、Na2S、NaNO3，其中pH由大到小的排列为：19在下列各溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是ANaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32)c(H+) BNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+) CCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) DNaHSO3溶液中：c(Na+)c(HSO
9、3)c(H+)c(SO32)c(OH) 20若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为A10(a+b-12)% B10(a+b-14)% C10(12-a-b)% D10(14-a-b)%21在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：下列说法正确的是温度2580230平衡常数510421.910-5A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B25时反应 Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5C在80时，
10、测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL1，则此时v(正)v(逆)D80达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL122某温度下水的Kw=10-13，在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是 A. 若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb1:1 B. 若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb100:1 C. 若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb1:9 D. 若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb101:99 卷 (非选择题 共34分)二、非选择题(本
11、题包括3小题，共34分)23(16分) 25时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107K25.610113.0108回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）下列四种离子结合H+能力由大到小的顺序是_(填字母)。a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3（3）下列反应不能发生的是_(填字母)。a. CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O b. ClOCH3COOHCH3COOHClOc. CO322HClOCO2H2O2ClO d. 2ClOCO2H2
12、OCO322HClO（4）用蒸馏水稀释醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_(填字母)。a. b. c. d.（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。则HX的电离平衡常数_(填“”、“=”或“”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸_HX。（6）25时，测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH6，则溶液中c(CH3COO)-c(Na+)_molL-1(填精确数值)。24(10分) 铅的冶炼有很多种方法。（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下： 2PbS(s)3O2(g)2PbO(s)2SO2(g) H1 a kJmol1 PbS(s)2PbO(s)3
