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1、- 1 - 浙江省宁波市北仑中学浙江省宁波市北仑中学 2018-20192018-2019 学年高一化学下学期期中试题（选学年高一化学下学期期中试题（选 考）考） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（本大题共 13 小题，每小题 2 分，共 26 分。每小题只有一个正确答案） 11934 年居里夫妇用 粒子(4He)轰击 27Al 得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素 P)：，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是 A该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化 B该变化
2、同样遵循质量守恒定律 Cn是一种电中性粒子 D对于P 有:原子序数=质子数=中子数=核外电子数 2下列化学用语或图示表达不正确的是 ACO2的电子式： BNH3的结构式为： CCH4的比例模型： DCl离子的结构示意图： 3下列有关元素周期表的说法正确的是 ALi 是最活泼金属,F 是最活泼非金属 B在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料 C元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个族,共 16 纵行 D同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属 4下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，错误的是 A化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸
3、收利用的太阳能 B太阳能不能直接转化为电能 C物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用 D绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 5根据相关的化学原理，下列判断正确的是 A由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2S B由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2 C若 A2+2D2A+D2，则氧化性 D2A2 D若 R2和 M+的电子层结构相同，则离子半径 R2M+ - 2 - 6下列说法正确的是 A由 C(石墨) = C(金刚石) H=+1.9 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定 B在一定条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧
4、，后者放出的热量多 C已知 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H=221 kJmol-1，可知 C 的标准燃烧热为 110.5 kJmol-1 D在一密闭容器中，9.6 g 的硫粉与 11.2 g 的铁粉混合加热，充分反应，生成硫化亚铁 17.6 g，放出 19.12 kJ 的热量，则 Fe(s) + S(s) = FeS(s) H= - 95.6 kJmol-1 7 如图是铝热反应(2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe)的实验装置， 有关该反应的下列说 法中正确的是 Aa 为镁条 Bb 为氧化铁与铝粉混合物 C2 mol 氧化剂参与反应转移电子 6NA个 D还原剂与氧化产物的物
5、质的量之比为 12 8下列物质的转化在给定条件下能实现的是 NaAlO2(aq) AlCl3 Al NH3 NO HNO3 NaCl(饱和溶液) NaHCO3 Na2CO3 FeS2 SO3 H2SO4 A B C D - 3 - 9对下列实验装置图中所示的实验操作评价合理的是（从左到右依次为 A、B、C、D） AA 图可能证明非金属性强弱：ClCSi BB 图装置可用来制备少量氧气，并且控制反应的发生与停止 CC 图中配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中进行 DD 图为制备并收集少量 NO2气体 10固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层电子都符合相应稀有气体原子的结
6、构，则 下列有关说法中，不正确的是 ANH5中既有离子键又有共价键 BNH5的熔沸点高于 NH3 CNH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D0.1 mol NH5中含有 0.5 mol NH 键 11下列有关于中和热测定的说法正确的是 A50mL 0.50 molL-1的盐酸和 50mL 0.50 molL-1的氢氧化钠溶液反应放出的热量即为 中和热 B在实验中，向盛盐酸的简易量热计中加氢氧化钠溶液时，要缓慢、分多次加入 C在实验操作时，使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌充分又可以避免损坏温度计 D在没有盐酸的情况下，若改用浓硫酸做此实验，得到的H值偏大 12向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入
7、AlCl3溶液，生成沉淀 Al(OH)3的量随 AlCl3加入量的变 化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的 是 Aa 点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCO 24 3 Bb 点对应的溶液中：Na、S2、SO、Cl 24 Cc 点对应的溶液中：K、Ag、Ca2、NO 3 Dd 点对应的溶液中：K、NH 、CO、SO 42324 13R、X、Y、Z、A 是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X 原子最外层 电子数等于其电子层数的 3 倍。下列推断正确的是 R X Y Z A A.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：ZRXY - 4 - B原子半径由小到大的
8、顺序为：ZAYX C最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：ZRA DA2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到 8 电子结构 二、选择题（本大题共 7 小题，每小题 3 分，共 21 分。每小题只有一个正确答案） 14下列说法中正确的是 A硅和 C60的熔化克服相同类型作用力 B只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键 C等物质的量的 CN-和 N2含有的共用电子对数相等 D氯气与 NaOH 溶液反应的过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成 15设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，2.24 LCCl4中碳氯键的数目为 0.4 NA B1 L 0.1 m
9、olL1硫酸铝溶液中含有的氧原子数为 1.2NA C标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧 分子的数目为 0.2NA D1.2 g 金刚石与石墨混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA 16根据下列热化学方程式 C(s) + O2(g) CO2(g) H1393.5 kJmol-1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H2571.6 kJmol-1 CH3COOH(l) +2O2(g)2CO2 (g) + 2H2O(l) H3870.3 kJmol-1 可以计算出 2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反应热为： - 5 - AH
10、244.1 kJmol-1 BH488.3 kJmol-1 CH996.6 kJmol-1 DH996.6 kJmol-1 17在某 100 mL 混合酸溶液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别为 0.2 molL-1和 0.4 molL-1，向该混合溶液中加入 2.24 g 铁粉，加热充分反应后，下列说法不正确的是 A生成的气体在标准状况下的体积为 672 mL B生成的气体有 NO 和 H2 C所得溶液中有溶质 FeSO4和 Fe2(SO4)3 D所得溶液中 Fe2+的物质的量浓度为 0.4 molL-1 18已知 X、Y、Z、W 均为中学化学中常见物质,它们之间的转化关系如图所示
11、(部分产物已 略)。下列说法不正确的是 AX、Y、Z 中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素 B物质 W 可能是化合物，也可能是单质 C上述转化关系中不可能出现置换反应 D若 X、Y、Z 中均含有一种常见金属元素，则 W 可能是强酸也可能是强碱 19有 A、B 两种短周期元素，原子半径是 ： r（A）r（B） ，且 A、B 两种元素原子的最外层电 子数相同（选项中的 m、n 均为正整数） ，下列说法正确的是 A若 B(OH)m 是强碱，则 A(OH)m一定为强碱 B若 HnAOm是强酸，则 B 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C若 B 是金属，则 A 可能是非金属
12、，若 B 是非金属，则 A 可能是金属 D常温下，若 B 元素的氢化物是气体，则 A 元素的氢化物可能是液体 20某固体混合物是由 Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成的，现对该 混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的 体积)： 下列说法中不正确的是 A该固体中一定没有 FeCl2，可能含有 AlCl3 B该固体中含有 2.70 g Al C该固体中含有 6.60 g (NH4)2SO4 D该固体中含有 4.75 g MgCl2 三、简答题（共 53 分） 22（10 分） - 6 - （1）工业上氨气的催化氧化
13、反应的化学方程式 （2）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式 ； （3）根据部分键能数据，以及热化学方程式 CH4(g)4F2(g) = CF4(g)4HF(g) H =1940 kJmol-1，计算 HF 键的键能为_。 化学键 CH CF HF FF 键能/(kJmol1) 414 489 ？ 155 （4）0.1mol 的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应，生成 TiCl4液体和一种还原性的气体， 放出热量 4.28kJ，写出该反应的热化学方程式_。 23（8 分）短周期主族元素 A、B、C、D、E 在元素周期表中的位置如图所示，A 的简单离子 半径是同周期元素简单离子中半径最小的。
14、请回答下列问题： (1)描述 D 在元素周期表中的位置：_。 (2)在 A、B、C、E 四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (写化学 式，下同)，非金属最简单气态氢化物最不稳定的是 。 (3)写出满足下列条件分子的结构式 所有原子最外层是 8 个电子； C 和 E 组成的化合物 24（14 分）某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。 （1）图一装置 A 烧瓶内试剂可选用_（填序号）；浓硫酸 碱石灰 五氧化二磷 烧碱固体；实验室制取氨气常用另外一种固体和固体加热的方法，写出该方法的化学 方程式_。 （2）若探究氨气的溶解性，图一需在 K2的导管末端连接图二装置中的_装置（填序 号），当装置 D 中集满氨气后，关闭 K1、K2，打开 K3，引发喷泉的实验操作是 _。 - 7 - （3）若探究氨气的还原性，需打开 K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置，D 中 氨气与氯气反应产生白烟，该反应的化学方程式为_。 （4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应
