《安徽省2019_2020学年高二化学上学期第3次周练试题(平行班)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《安徽省2019_2020学年高二化学上学期第3次周练试题(平行班)(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省阜阳市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第3次周练试题(平行班)可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 一、选择题(415=60分)1学习“化学平衡移动原理”后,以你的理解,下列叙述正确的是( )A升高温度,化学平衡一定会发生移动B2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后,增大压强使颜色变深,可用勒夏特列原理解释C在盛有一定量NO2的注射器中,向外拉活塞,其中气体颜色先变浅再变深,甚至比原来深D对于已达平衡的体系,改变影响化学平衡的条件,不可能出现V正增大,V逆减小的情况2可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的vt图象如下左图,如
2、若其他条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其vt图象如下右图a1a2a1b2b1t2t1t2两图中阴影部分面积相等右图中阴影部分面积更大,以上说法中正确的是( )A B C D3升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于()A分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的4下列反应中,一定不能自发进行的是()A2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g) H78.03 kJ/mol S1 110 J/(molK)BCO(g)=C(s,石墨)O2(g) H110
3、.5 kJ/mol S89.36 J/(molK)C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s) H444.3 kJ/mol S-280.1 J/(molK)DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l) H37.30 kJ/mol S184.0 J/(molK)5定温度下,0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-akJmol-1(a0)。下列说法正确的是( )A达到化学平衡状态时,反应放出0.la kJ热量B达到化学平衡状态时,v正(NH3)
4、:v逆(N2)=2:1Cn( N2):n(H2):n(NH3)=l:3:2时,说明该反应达到平衡D缩小容器体积,用氮气表示的反应速率:v正(N2)增大,v逆(N2)减小6. 某可逆反应的正反应是放热反应,则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中,正确的是()7. 原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是()A装置研究的是电解CuCl2溶液,b电极上有红色固体析出B装置研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe2e=Fe2C装置研究的是电解饱和食盐水,B电极发生的反应:2Cl2e=Cl2D三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应8. 下列事实解释准确的是()
5、A糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为Fe2e=Fe2B酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2OO24e=4OHC用石墨电极电解CuCl2溶液,阳极上发生的反应:2Cl2e=Cl2D铅蓄电池的正极反应为PbO24H2e=Pb22H2O9. 将一定量的X加入某密闭容器中,发生反应:2X(g) 3Y(g)+Z(g),混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示:下列推断正确的是()。A升高温度,该反应平衡常数K减小 B压强大小有P3P2P1C平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大 D在该条件下M点X平衡转化率为
6、9/1110.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B,反应初始4 s内A的平均反应速率(A)=0.005 mol(Ls)。下列说法正确的是A4 s时c(B)为0.38 molL B 1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4 C830达平衡时,A的转化率为20 D反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动 11. I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)I(aq) I3(aq)。某I2、KI混
7、合溶液中,I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )I2(aq)+I(aq) I3(ag) H0 若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2若反应进行到状态D时,一定有v正v逆 状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大保持温度不变,向该混合溶液中加水,将变大ABCD12. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),H0并于10 min时达到平衡。有关数据如下,下列判断正确的是( )PCl3(g)
8、Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(molL-1)2.01.00平衡浓度/(molL-1)c1c20.4A10 min内,v(Cl2)=0.06 mol/( Lmin) B升高温度,反应的平衡常数增大C反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为13:15D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,相同条件下再达平衡时,0.4 molL-1c(PCl5)0.2 molL-113.一定条件下存在反应:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),H0。现有三个体积相同的密闭容器、,并在400条件下开始反应,达到平衡时,下列说法正确的是 ( )A容器I、中平衡常数相同B容
9、器II、中正反应速率始终相同C容器、中的反应达平衡时,SO3的体积分数:IIIIID容器I中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于114. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),H0,请回答下列问题:(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M) 1 molL1, c(N)2.4 molL1;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为 ;(2)若反应温度升高,M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”);(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M) 4 molL1,c(N)a molL1;达到平衡后,c(P)2 molL1,a ;_(4)若反应温度不变,反应物的起
10、始浓度为:c(M)c(N)b mol/L,达到平衡后,M的转化率为 。17.(12分)近日IPCC发布了由来自40个国家的91位科学家编写的全球升温1.5特别报告,温室效应引发的环境问题日益严重,物种灭绝,洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加,CO2的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。(1)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下反应:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从3 min到9 min,v(H2)_molL1min1
11、。 该反应的平衡常数为_。 下列说法正确的的是_(填字母)。A混合气体的密度不随时间的变化而变化,则说明上述反应达到平衡状态B平衡时CO2的转化率为75%C平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是30%D该条件下,第9 min时v逆(CH3OH)大于第3 min时v正(CH3OH)。(2)工业中,CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。反应A:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)反应B:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)控制CO2和H2初始投料比为13时,温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。 由图可知温
12、度升高CO的产率上升,其主要原因可能是_。 由图可知获取CH3OH最适宜的温度是_。下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有_(填字母)。 A使用催化剂 B增大体系压强C增大CO2和H2的初始投料比 D投料比不变和容器体积不变,增加反应物的浓度18(18分)在一个体积为2 L的真空密闭容器中加入0.5 mol CaCO3,发生反应CaCO3(s)CaO (s)CO2(g),测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示,图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线,B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题:(1)该反应正反应为 (填“吸”或“放”)热反应,温度为T5 时,该反应耗时40 s达到平衡,则T5时,该反应的平衡常数数值为 。(2)如果该反应的平衡常数K值变大,该反应 (选填字母)。a一定向逆反应方向移动b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向正反应方向移动d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)保持温度、体积不变,充入CO2气体,则达到平衡时,与原平衡状态相比CaCO3的质量 ,CO2的浓度 (填“增大”,“减小”或“不变”)。(4)在T5下,维持温度和容器体积不变,向上述平衡体系中再充入0.5 mol N2,则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为 g。