《河南省2019-2020年高一下学期期末考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省2019-2020年高一下学期期末考试化学试题（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密启用前下学期期末考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_题号选择题非选择题总分得分分卷I一、单选题(共30小题,每小题1.5共45分) 1.下列说法中不正确的是()A 除去食盐水中的泥沙用过滤的方法B 加热蒸发食盐水可得到氯化钠固体C 除去食盐中的氯化钙可先加水溶解再过滤D 除去硝酸钾中的氯化钠可用降温结晶的方法2.现有下列四种因素：温度和压强、所含微粒数、微粒本身大小、微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是()A B C D 3.下列有关0.2 molL1氯化钡溶液的说法不正确的是()A 500 mL 溶液中Cl浓度
2、为0.2 molL1B 500 mL 溶液中Ba2浓度为0.2 molL1C 500 mL溶液中Cl总数为0.2NAD 500 mL 溶液中Ba2和Cl总数为0.3NA4.下列物质的分离提纯主要是利用化学方法的是()A 除去粗盐含有的可溶性杂质B 利用磁铁分离铁屑和沙的混合物C 利用自来水制备蒸馏水D 沙里淘金5.利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制0.5 molL1的碳酸钠溶液950 mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A 称取碳酸钠晶体143 gB 定容时俯视观察刻度线C 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D 定容后，将容量瓶振荡
3、均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线6.下列离子反应中，表达正确的是（）A 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=+H2OB 用醋酸溶解CaCO3：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2C 在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+Cl2=Fe3+2ClD NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：+Ba2+OH=BaCO3+H2O7.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是()A FeS 2HCl =FeCl2H2SB Fe H2SO4=FeSO4H2C FeO2HCl=FeCl2H2OD Fe2O33CO2Fe 3CO28.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的
4、离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 molL1。下列四个离子组能达到要求的是()A Na、K、ClB Cu2、K、C H、K、ClD Mg2、Na、Cl、9.常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br2Br+Cl2=Br2+2Cl2Fe3+2I=2Fe2+I2，由此判断下列说法正确的是（）A 铁元素在反应中被还原，在中被氧化B 反应中当有1 mol Cl2被氧化时，有2 mol Br被还原C 氧化性强弱顺序为Cl2I2Br2Fe3+D 还原性强弱顺序为IFe2+BrCl10.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验()
5、A Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B Fe、Cu、MgCl2溶液C Mg、CuO、FeSO4溶液D Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液11.某溶液中含有Na、4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()AB NaCD12.下列关于金属性质的叙述中正确的是 ()A 钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的B 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C 金属与非金属单质反应时，一定是金属被氧化D 铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧13.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是()A 生成物为氢氧化铁B 该反应是化合反应
6、C 该反应是氧化还原反应D 氢氧化亚铁作氧化剂14.实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A 氢氧化钠溶液B 氢氧化钡溶液C 盐酸D 氨水15.下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是()A 氮气和氢气B 催化剂C 氮气D 氢气16.今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活。下列措施对控制雾霾无影响的是（）A 机动车限号行驶，鼓励乘公交出行B 不焚烧农作物秸秆C 局部地区实行人工降雨、降雪D 家庭安装空气净化器17.下列关于硝酸性质的说法不正确的是()A 硝酸能与水易任意比互溶B 质量分数足够大时可形成发烟硝酸C 不易挥发，有刺激性气味
7、D 浓硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黄色18.某高速公路一辆载有35 t液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是()A 将人群转移到地势较低的地方，等待营救B 将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C 用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液D 被转移人群可戴上用氢氧化钠处理过的口罩19.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是()A 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B 非金属活泼性：YXZC 原子半径：XYZD 原子最外层电子数：XYZ20.下列性
8、质的递变规律不正确的是()A HCl、HBr、HI稳定性依次减弱B Na、Mg、Al的原子半径依次增大C NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强21.下列各项中，碱金属元素随原子序数的增加，跟卤族元素变化不一致的是()A 单质的熔沸点B 原子半径C 单质的密度D 原子的电子层数22.下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是()ABCD23.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示：又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知PP键能为198 kJmol1、PO键能为360 kJmol1、O=O键能为498 kJm
9、ol1。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)3O2=P4O6中的能量变化为()A 吸收1 638 kJ能量B 放出1 638 kJ能量C 吸收126 kJ能量D 放出126 kJ能量24.下列说法正确的是()A 中和反应是吸热反应B 燃烧反应都是放热反应C 断裂化学键要放出热量D 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应25.在体积恒定的密闭容器中，一定量的二氧化硫与1.100 mol氧气在催化剂作用下加热到600 发生反应：2SO2O22SO3。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()A 三氧化硫生成的
10、速率与二氧化硫消耗的速率相等时反应达到平衡B 降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C 平衡混合气体通入过量氯化钡溶液中，得到沉淀的质量为161.980 gD 达到平衡时，二氧化硫的转化率为90%26.用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为()A 2H2e=H2B Cu2e=Cu2C Fe3e=Fe3D Fe2e=Fe227.下列叙述中正确的是()A 由苯的结构式可知，苯分子中含有碳碳双键，其性质与乙烯相似B 若乙烷中混有杂质乙烯，可通入氢气使乙烯转化为乙烷而被除去C 苯在一定条件下能与浓硝酸发生加成反应，生成硝基苯D 实验室将苯、液溴、铁粉混合后，有不溶于水的溴苯生成28.乙烯
11、(CH2=CH2)、丙烯(CH3CH=CH2)、丁烯(CH3CH2CH=CH2)等都属于烯烃，下列关于烯烃的说法不正确的是()A 在空气中都能燃烧B 都能与氯气发生反应C 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D 碳、氢元素的质量比都是1229.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是()A “可燃冰”是将水变为油的新型燃料B 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料30.保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是()A 减少使用氟氯代烃的目的是为了减少酸雨B 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的二氧
12、化硫C 大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求D 废旧电池应集中回收，并填埋处理分卷II二、非选择题部分31.为探索工业中铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：(1)操作的名称是_，滤渣B含有_(填化学式)。(2)反应的离子方程式是_。(3)若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_、冷却结晶、过滤、自然干燥，这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。A漏斗 B坩埚C烧杯 D玻璃棒(4)试剂Y应该是一种_(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是_(填序号)。A过氧化氢 B氢气C氧气 D铁32.某学生计划用12 molL1的浓盐酸配制0.10 molL1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：(1)实验过程中，不必使用的是_(填字母)。A托盘天平B量筒C容量瓶D250 mL烧杯E胶头滴管F. 500 mL试剂瓶(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是_；在该实验中的用途是_。(3)量取浓盐酸的体积为_ mL，应选用的量筒规格为_。(4)配制时应选用的容量瓶规格为_。33.有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的氢氧化钠溶液中，如下图所示。(1)写出甲池中正极的电极反应式_。(2)写出乙池中负极的电极反应式_
