《山东省2018-2019年高二上学期期中考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2018-2019年高二上学期期中考试化学试题（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二上学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Cl 35.5 Na23 Al27 Fe 56 S32 Cu64 Ca40一、选择题（本大题共26小题，每题2分，共52分，只有一个答案正确）1. 下列物质中，属于可再生的能源是A. 氢气 B. 石油 C. 煤 D. 天然气【答案】A点睛：了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。2. 不能用铝热反应制备的金属是A. Cr B. Mg C. Mn D. Fe【答案】B【解析】铝热反应用来冶炼难溶的金属，
2、且金属性弱于铝。Cr、Mn、Fe均可以通过铝热反应进行冶炼。Mg的金属强于铝，不能通过铝热反应冶炼，通过电解熔融的氯化镁原理，答案选B。点睛：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+FeCu+FeSO4。3. 下列物质放入水中，会显著放热的是A. 食盐 B. 蔗糖 C. 硫酸铵 D. 生石灰【答案】D【解析】A、食盐溶于水放热不明显，A错误；B、蔗糖溶于水放热不
3、明显，B错误；C、硫酸铵溶于水放热不明显，C错误；D、生石灰溶于水生成氢氧化钙，反应放热，D正确，答案选D。4. 在常温下，下列溶液可以用铝制容器盛放的是A. 硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 浓硝酸 D. 稀盐酸【答案】C【解析】A、硫酸铜与铝反应，不能用铝制容器盛放，A错误；B、氢氧化钠与铝反应，不能用铝制容器盛放，B错误；C、浓硝酸与铝在常温下发生钝化，可以用铝制容器盛放，C正确；D、稀盐酸与铝反应，不能用铝制容器盛放，D错误；答案选C。5. 铝元素在周期表中的位置是A. 第二周期A族 B. 第三周期A族C. 第三周期A族 D. 第二周期A族【答案】B【解析】铝的原子序数是13，位于元素周期
4、表的第三周期A族，答案选B。6. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) DH0；若升温， 则反应速率v（正）、v（逆）的变化是A. 同时减少B. 同时增大C. v（正）增大，v（逆）减少D. v（正）减少，v（逆）增大【答案】B.考点：化学反应速率的影响因素7. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. BF3 B. PCl5 C. NH3 D. CO2【答案】D【解析】A、BF3中，B原子的最外层电子为：3+3=6，F原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，A错误B、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=
5、8，不都满足8电子稳定结构，B错误；C、NH3中，H原子的最外层电子为：1+1=2，N原子的最外层电子为：7+|-3|=8，不都满足8电子稳定结构，C错误；D、CO2中，C原子的最外层电子为：4+4=8，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，都满足8电子稳定结构，D正确；答案选D。点睛：只要共价化合物分子中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8，则该元素就能满足最外层为8电子稳定结构，含有H或B的化合物一定不能都满足。8. 在一定温度下,固定容积的密闭容器中，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志
6、是A. A2的生成速率与AB的分解速率相等B. 气体的密度不再发生变化C. 单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-BD. A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2【答案】C【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A、A2的生成速率与AB的分解速率相等均表示逆反应速率，且不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，没有达到平衡状态，A错误；B、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，气体的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，B错误；C、单位
7、时间内1molAA键断裂，同时断裂2molAB，这说明也同时生成1molAA键，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；D、A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，D错误，答案选C。点睛：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。9. 足量下列物质与相同质量
8、的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A. 盐酸 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀硝酸【答案】C【解析】设参加反应的铝均是2mol，则A、与盐酸反应生成氢气，根据方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2可知消耗盐酸是6mol；B、稀硫酸与铝反应生成氢气，根据方程式2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2可知消耗硫酸是3mol；C、氢氧化钠溶液与铝反应生成氢气，根据方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知消耗氢氧化钠是2mol；D、稀硝酸是氧化性酸与铝反应得不到氢气，答案选C。10. 下列过程不属于氮的固定的是A. 闪电时大气中氮的氧化物的生成B.
9、由NH3制备NH4ClC. 用N2和H2合成氨D. 豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨【答案】B【解析】游离态的氮元素转化为氮的化合物的过程是氮的固定。A、闪电时大气中氮的氧化物的生成是氮气与氧气化合生成NO，属于氮的固定，A错误；B、由NH3制备NH4Cl，是化合物转化为化合物，不属于氮的固定，B正确；C、用N2和H2合成氨，属于氮的固定，C错误；D、豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨，属于自然固氮，D错误，答案选B。11. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C. 反应速率越大，反应现象就一定越明显D
10、. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率【答案】C【解析】A化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，A正确；B反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，B正确；C反应速率大，不一定有明显的现象，如酸碱中和反应，C错误；D增大反应物的浓度、提高反应温度，可增大活化分子的浓度、百分数等，反应速率增大，D正确，答案选C。12. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
11、【答案】A【解析】A、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，不是氧化还原反应，A正确；B、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，锂失去电子，发生氧化反应，B错误；C、电解质溶液导电时，电能转化成化学能，发生的是电解，属于氧化还原反应，C错误；D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能，反应中葡萄糖被氧化，属于氧化还原反应，D错误，答案选A。13. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀
12、硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错误；B浓硫酸可以与亚硫酸钠反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，故B正确；C铜与稀硝酸反应生成产物为一氧化氮，一氧化氮易与空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，氢氧化钠不能吸收一氧化氮气体，故C错误；D用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，氯气的密度比空气大，能使用向上排
13、空气法，氯气用氢氧化钠溶液吸收，故D错误；故选B。点睛：本题考查化学实验基本原理(气体的制备)、实验装置、仪器的使用。注意掌握常见气体的制取原理、收集方法及尾气吸收方法，该考点是高考的热点。本题的易错点是D，注意二氧化锰制备氯气需要加热。14. 下列说法正确的是A. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热反应，则H0，S0B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C. 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.021023【答案】C【解析】A、反应N2(g)+3H2(g
14、)2NH3(g)为放热反应，则H0，正反应体积减小，则S0，A错误；B、地下钢铁管道用导线连接铜块构成原电池，金属性铁强于铜，铁是负极，加快管道的腐蚀，B错误；C、利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学，C正确；D、11.2 L H2不一定处于标准状况下，不能计算反应中转移的电子数，D错误，答案选C。15. 已知：X(g)2Y(g)3Z(g) Ha kJmol1(a0)，下列说法不正确的是A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJB. Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C. 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，
15、正、逆反应速率均减小D. 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆【答案】B【解析】A、由于是可逆反应，0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ，A正确；B、如果从Z开始建立平衡，Y的起始浓度可以为零，但平衡浓度不能为零，B错误；C、在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，C正确；D、当反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆，D正确，答案选B。16. 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是A. 由于键能ENNECl-Cl，故单质的沸点：N2Cl2B. 由于分子中可电离的H+个数H2SO4CH3COOH，故酸性H2SO4CH3COOHC. 由于氧化性Fe2+Cu2+，故还原性FeCuD. 由于元素
