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1、寒假作业9一选择题（共 10 小题）1下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）ACH3COOHH+CH3COOBNaHSO4Na+HSO4CH3PO43H+PO43DNaHCO3 Na+H+CO322下列电离方程式正确的是（）ABa（OH）2Ba2+2OHBH2CO32H+CO32CH2SO42H+S6+4O2DNa2CO3Na2+CO323下列叙述正确的是（）A次氯酸的电离方程式为 HClOH+ClOBpH7 的溶液一定是中性溶液C在 CH3COONa 溶液中，c（CH3COO）c（Na+）D0.2 molL1CH3COOH 溶液中的 c（H+）是 0.1 molL1 HCl 溶液中的
2、 c（H+）的 2 倍4下列电离方程式正确的是（）ANaHS 溶于水：NaHSNa+HS，HS+H2OH3O+S2BKH2PO4 溶于水：H2PO42H+PO43CHF 溶于水：HFH+FDNH4Cl 溶于水：NH4+2H2ONH3H2O+H3O+5下列有关电解质的说法正确的是（）A强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子第 1 页（共 4 页）3C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质6下列说法正确的是（）A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合
3、物CSO3 溶于水后水溶液导电性很强，所以 SO3 是强电解质D强电解质与弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电离7关于相同体积 pH 均为 3 的醋酸和盐酸，下列说法正确的是（）A稀释 10 倍后，两者的 pH 变化醋酸大于盐酸B中和相同浓度的氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸C加人一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量D加人足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图所示825时，几种弱酸的电离常数如表：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25）1.81054.91010K1.3107K27.11015下列说法正确的是（）A等物质的量浓度的各溶液 pH
4、关系为：pH（CH3CO0Na）pH（Na2S）pH（NaCN）Ba molL1HCN 溶液与 b molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c（Na+）c（CN）则 a 一定小于 b C在 Na2S 的稀溶液中存在 c（OH）c（HS）+2c（H2S）+c（H+）D某浓度的 NaCN 溶液的 pHd，则其中由水电离出的c（OH）10d molL1第 2 页（共4 页）9能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（）ACO2 溶于水生成碳酸，SiO2 不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸B在高温条件下，SiO2 能与 Na2CO3 反应CSiO2 的熔点比 CO2 的熔点高DCO2 通入到 Na2
5、SiO3 溶液中生成白色絮状沉淀10能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）ACO2 溶于水形成碳酸，SiO2 难溶于水BCO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下 SiO2 与碳酸盐反应生成 CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀二填空题（共 2 小题）11按要求填空：（1）电离方程式：硫酸铁：；碳酸氢钠：；（2）以下物质： NH3CaCO3酒精饱和食盐水CuKOHHCl稀硫酸，属于电解质的有（填编号）；（3）14.7 gH2SO4 分子所含氢原子数与L （标准状况下）NH3 所含氢原子数相等；等质量的 N2 和 N4 所含的原子个数之比是12
6、有下列物质： NaClK2SO4 AlCl3CuSO4 CH3COOH 蔗糖BaSO4NaOH溶液（1）属于弱电解质的是（填序号，下同），能导电的物质是（2）加热蒸干 AlCl3 水溶液并灼烧，得到物质的化学式为。（3）写出 CuSO4 溶液的水解离子反应方程式。13（1）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇第 3 页（共 4 页）动锥形瓶，眼睛注视。直到加入一滴盐酸后，溶液颜色由黄色变为橙色，并为止。下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是。A酸式
7、滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数（2）某研究性学习小组在实验室中配制 1mol/L 的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的 NaOH 溶液。下列有关说法中正确的是。A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B、如果实验中需用 60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用 100mL 容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的 NaOH溶液的浓度将
8、偏大；E、配制溶液时，读取量筒读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏小。F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。（3）t时，有 pH2 的稀硫酸和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数 Kw。该温度下（t），将 100 mL 0.1 molL1 的稀 H2SO4 与 100 mL 0.4 molL1的 NaOH 溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的 pH。该温度下（t），1 体积的稀硫酸和 10 体积的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的 pH（pHa）与 NaOH 溶液的 pH（pHb）的关系是：。第 4 页（共 4 页）4
