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1、- 1 - 黑龙江省宾县一中黑龙江省宾县一中 2018-20192018-2019 学年高一化学上学期第二次月考试题学年高一化学上学期第二次月考试题 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55 Br 80 Si 28 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题 3 分，共 54 分) 1.在等体积的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3三种溶液中， 分别加入等量的 AgNO3溶液， 恰好都完全反应， 则以上三种溶液的物质的量浓度之比为( ) A.123 B.321 C.111 D.632 2. 用 NA表示阿伏加德罗常数的
2、值。下列叙述中不正确的是( ) A17gH2O2与 17gH2S 所含的电子数均为 9NA B标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为 0.5NA C常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA D质量为 32g 的 O3和 O2的混合物中含有的氧原子数为 2NA 3.下列叙述正确的是( ) A 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C 置换反应一定是氧化还原反应 D 失电子难的原子，容易获得电子 4.下列仪器中可以加热的是( ) 蒸馏烧瓶 容量瓶 蒸发皿 试管 表面皿分液漏斗量筒锥形瓶 A. B C D
3、5.标准状况下，a g 气体 A 和 b g 气体 B 的分子数相同，下列说法不正确的是（ ） A气体 A 和 B 的相对分子质量之比为 ab B同质量的气体 A 和 B 所含分子数目之比为 ba C相同条件下，等体积的气体 A 和 B 的质量之比为 ab D标准状况下，气体 A 和 B 的密度之比为 ba 6. 在 80 g 密度为 d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有 2.8 g Fe3+离子，则此溶液中 SO42-的物质的 量浓度为（单位为 molL-1）( ) A B C D - 2 - 7.下列叙述错误的是（ ） A胶体粒子的直径在 1100 nm 之间 B氢氧化铁胶体带正电 C可用渗
4、析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液 D胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷 8. 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（ ） A乙酸和水 B液溴和苯 C乙醇和乙酸 D.溴苯和水 9.化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ） A 化合物与氧化物属于交叉关系 B 单质与非电解质属于包含关系 C 溶液与分散系属于并列关系 D 化合物与电解质属于包含关系 10.下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A 在无色溶液中：、Fe2+、 B 在含大量 Ba2+的溶液中：、Na+、Cl、OH C 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl、 D 在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl、
5、CH3COO 11.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) - 3 - 12. 下列混合物分离或提纯方法正确的有（ ） 用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液 用过滤法分离 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液的混合物 用结晶法提纯混有 NaCl 的 KNO3 A B C D 13.下列离子方程式正确的是( ) A 金属镁与稀盐酸反应：Mg2HCl = Mg22ClH2 B 氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2SO42-= BaSO4 C 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO32H= 2NaCO2H2O D 盐酸与大理石反应：2HCO32-=CO2H2O 14.在一定条件下，PbO2与浓
6、盐酸反应，产物是 Cl2和 Pb2+，则生成 0.1molCl2所需 PbO2的物 质的量为( ) A. 0.30mol B. 0.15mol C. 0.1mol D. 0.075mol 15.下列物质能导电的是( ) 固体食盐 溴水 CuSO45H2O 液溴 蔗糖 氯化氢气体 盐酸 液态氯 化氢 A B C D 16.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3 A H2SO3IFe2+NO B IFe2+H2SO3NO
7、 C Fe2+IH2SO3NO - 4 - D NOFe2+H2SO3I 17.下列判断合理的是（ ） 硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 金属氧化物一定是碱性氧化物 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 A 只有 B 只有 C 只有 D 只有 18.在反应 SiO23CSiC2CO中，氧化剂与还原剂的质量比是( ) A 3660 B 6036 C 12 D 13 二、非选择题（共 46 分） 19（8 分）某无色透明溶液可能含有 K+、Cu2
8、+、Ca2+、Cl中的几种，现进行如 下实验： （1）滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 （2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。 （3）向滤液加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀 HNO3。 试判断：该溶液中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 （填离子符号） 。 写出步骤（2）的离子方程式 。 20.(10 分)（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质 FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的 FeCl2溶 液。在 Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是_，其中氧化性最强的是_。 (2)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO416HBr=5Br22MnBr2
9、2KBr8H2O。 其中还原剂是_。若消耗 15.8 g 氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是 _g。HBr 的作用是_。 21(8 分)（1）.现有下列物质：氯酸钾 硫酸铜 二氧化硫 镁 氧气 氢氧化钠 硫 酸 甲烷 属于电解质的有 ，属于非电解质的是 （填序号） ， （2）除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为 （填字母） 。 AFeCl3溶液 BH2SO4溶液 CCuSO4溶液 DNaOH 溶液 （3）实验室在保存 FeCl2溶液时，为了防止 FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因 - 5 - 是（用离子方程式表示） 22.(10 分)某学校实验室从化学试剂商店买回 18.4 molL
10、1的硫酸。 现用该浓硫酸配制 100 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有： a胶头滴管 b烧瓶 c烧杯 d药匙 e量筒 f托盘天平 请回答下列问题： (1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有 _(写仪器名称)。 (2)配制 100 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL， 量取 浓硫酸时应选用_(填序号)规格的量筒。 a10 mL b50 mL c100 mL (3)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)_。 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤 23 次，并把洗涤液转入容量瓶 容量瓶使用时未干燥 溶解后未经冷却就移液 移液时不小心有几滴溶液滴到瓶外 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 23.(10 分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述 为 _KClO3_HCl(浓)=_KCl_ClO2_Cl2_H2O (1) 请配平上述化学方程式。 (2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号) 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 (3) 产生 0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。 (4) 氧化剂是_，氧化产物是_。
