《吉林省通化县综合高中2018-2019学年下学期高三4月月考仿真卷 化学（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省通化县综合高中2018-2019学年下学期高三4月月考仿真卷 化学（含答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018-2019学年下学期高三期中考试测试卷化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137 7以下是中华民族为人类文
2、明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个SiO键和4NA个CC键B足量的Mg与稀H2SO4完全反应，生成2.24L H2时，转移的电子数为0.2NAC1L 0.2mo1/L NaHCO3溶液中含HCO和CO的离子数之和为0.2NADH2O
3、(g)通过足量Na2O2(s)充分反应，固体增重b g时，反应中转移的电子数为bNA/29下列关于有机物的叙述不正确的是A分子式为C4H8O2的酯有4种结构B主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有3种C丙烯分子中最多有7个原子共平面D乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷10由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)r(Y)r(Z)r(W)r(X
4、)BW和M形成的化合物不能与强碱反应C、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物DY、Z的最高价含氧酸的酸性：YZ1225时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数()随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是 ApH=7时，c(Na+)=(Cl)+c(HCO)+2c(CO)BpH=8时，c(Na+)=c(C1)CpH=12时，c(Na+)c(OH)c(CO)c(HCO)c(H+)D25时，CO+H2OHCO+OH的水解平衡常数Kh=1010molL113研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
5、。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是AI为负极，其电极反应式为Ag+Cl+e=AgClB“水”电池内Na+不断向负极作定向移动C“水”电池内，每生成1mol Na2Mn5O10，X电极上生成1mol气体D每转移1mol e，U型管中消耗0.5mol H2O2、 综合题26CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。（资料查阅）（实验探究）该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。请回答下列问题：（1）实验操作的先后顺序是a_e（填操作的编号）。a检查装置的气密性后加入药品
6、 b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处通入干燥HCl d点燃酒精灯，加热e停止通入HCl，然后通入N2（2）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。（3）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的原因是_。若杂质是CuO，则产生的原因是_。27“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方
7、程式如下：SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq) H1=a kJmol1；NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H2=b kJmol1；2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) H3=ckJmol1。则反应2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)；H=_kJmol1。（2）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)；H=681.8kJmol1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于
8、该反应，在T时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：浓度/mol.L1时间/min01020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800800.880.88010min内，平均反应速率v(O2)_molL1min1；当升高温度，该反应的平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_(填字母)。A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的O2C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂（3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N
9、2(g)+CO2(g) H=34.0kJmol1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_；在1100K时，CO2的体积分数为_。（4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)体积分数。（5）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(
10、g)+2CO2(g) H=746.8kmol1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_(填“”“”或“=”)k逆增大的倍数。若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正k逆=_。28粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如图所示：（1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用_溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为_和Cu2e=
11、Cu2+。（2）完成操作的主要步骤有：_，过滤，洗涤，干燥。（3）写出用SO2还原AuCl的离子反应方程式_。（4）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法_。（5）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：_。已知298K时，Ksp(PbCO3)1.461013，Ksp(PbSO4)1.82108。当溶液中c(SO)=0.2mol/L时，c(CO)=_mol/L。(结果保留2位有效数字)35【选修3物质结构与性质】(15分)磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物。（1）磷元素位于元素周期表的_区，基态磷原子价层电子排
12、布图_。（2）第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素有_种。（3）白磷(P4)分子是正四面体结构，磷原子杂化方式为_，3.1g白磷中键的数目为_。P4易溶于二硫化碳，难溶于水，原因是_。（4）磷酸与Fe3+可形成H3Fe(PO4)2，基态Fe3+的核外电子排布式为_，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是_。（5）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞结构，阿伏加德罗常数的值为NA，磷化硼晶体的密度为 gcm3，B与P最近距离为_cm(列出计算式即可)，估测该晶体的熔点_(填“高于”或“低于”)金刚石。36格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合。下图是著名香料（）的合成路线。（1）写出反应的反应条件_，反应的反应类型为_，化合物C的名称是_。（2）写出下列物质的结构简式：E_，F_。 （3）写出苯C的化学方程式：_。（4）
