《精校Word版--2019届四川省高三上学期10月月考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精校Word版--2019届四川省高三上学期10月月考化学试卷（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2019届四川省成都外国语学校高三上学期10月月考化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 K-39 Ca-40 Cu-64 I-1
2、27第I卷（选择题，共52分）本卷选择题共26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ) A 大力推广应用燃煤脱硫技术，可减少硫氧化物对空气的污染，同时可制得石膏产品 B 普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 C 凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 D 为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI2我国汉书中记载：“高奴县有洧水，可燃”，沈括在梦溪笔谈对洧水的使用有如下描述：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”，对上述史实记载分析正确的是（ ）A 该物质属于纯净物 B 该物质可能属于无机化合物C
3、 该物质是由同一类烃组成的混合物 D 烟是该物质不完全燃烧的产物3饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是( ) A 操作利用了物质的溶解性 B 操作为分液 C 操作为过滤 D 加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期4下列化学用语表述正确的是（ ） A 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为： B 乙醇的结构简式：C2H6O C COCl2的结构式为： D CaO2的电子式为：5下列说法正确的是( )A 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B 酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应C 淀
4、粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全D 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜6下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7设NA为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是( ) A 常温常圧下，7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为NA B 向1L的密闭
5、容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA C 6.4g铜与足量的硫单质混合加热，转移电子的数目为0.2NA D 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子8常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( ) A 能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2、HCO3 B 水电离出c（H+）=109mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl、SO42 C 滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br、SO42 D c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO3、NO39下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A 向FeCl3溶液中
6、滴加HI溶液：Fe32I=Fe2I2 B 用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH C 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4 D 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na+10用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( ) A 鉴别纯碱与小苏打 B 证明Na2O2与水反应放热 C 证明Cl2能与烧碱溶液反应 D 探究钠与Cl2反应11下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 C Fe2
7、(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂12下列有关实验操作或判断正确的有( ) 用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL； 用干燥的pH试纸测定氯水的pH； 能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗； 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大； 将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体； 圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上； 除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤； 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量； 用食醋除去水壶中的水垢 A3个
8、B4个 C5个 D6个13下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A 已知2C(s)2O2(g)2CO2(g)Ha，2C(s)O2(g)2CO(g)Hb，则ab B 已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ C 已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1 D 已知CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H=+206.1 kJmol1，反应过程中使用催化剂，H减小14某有机物的结构如图所示。有
9、关该物质的下列说法正确的是( ) A 该物质能发生加成反应、取代反应 B 不能与Br2的CCl4溶液发生反应 C 该物质中所有原子有可能在同一平面 D 该化合物的分子式为C18H17O2N215CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示。下列说法正确的是( ) A Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同 B 由SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2可知H2CO3的酸性强于H2SiO3 C 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3 D 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应16X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依
10、次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ） AX、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物 B五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYX C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀17下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）编号实验目的实验过程A探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时
11、加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象B探究氯化银和碘化银的Ksp大小向2支盛有5 mL浓度均为0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中同时分别滴加等浓度的NaI 溶液和NaCl 溶液，观察实验现象C制备纯净的二氧化碳气体向盛有碳酸钙固体的锥形瓶中加入6mol/L盐酸，将生产的气体依次通过饱和Na2CO3溶液、浓硫酸D中和反应反应热测定分别用量筒取50mL0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，记录初始温度，然后将其分别倒入反应中和热测定容器，记录混合后溶液最高温度18某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是( )A 通入N2
12、的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B 若和中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D 若将中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气19硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是( ) A 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 B 转移4 mol电子时，只需向装置中通入44.8 L H2（标准状况） C 装药品之前加热装置至100并持续一会儿 D 制备硼氢
13、化钠的副产物可能有NaH20某温度时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在t2、t4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。下列说法错误的是( )A 此温度下，该反应的化学方程式为2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)B 若平衡状态和对应的温度相同，则和对应的平衡常数K一定相同C t2时刻改变的条件是增大压强D t4时刻改变的条件是降低温度21在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15下列说法正确的是( )AT1时010 min NO2的平均反应速率为0.15 molL-1min -1BT2时CH4的平衡转化率为30.0%C保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动D保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.5
