《【全国百强校】河北省2018届高三2.5模理综化学试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【全国百强校】河北省2018届高三2.5模理综化学试题.doc（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒C.牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应D.用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约生产成本8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.56gCnH2n中共用电子对的数目为12nNAB.1molP4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1:1C.浓度均为1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NAD.9gl
2、3CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA9.网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是A.辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个“-CH3”结构，且存在乙基支链的共有7种B.辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2，2，3-三甲基戊酸C.正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式D.辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种10.求课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如下图装置(火持装置省略) ,下列说法正确的是A.实验时先点燃B处酒精灯预热铜丝至反应所需温度，再使
3、A中发生反应B.连接好装置并检查气密性后，U形管中加入药品的顺序依次为:煤油、水、钠C.加入煤油的目的是为了得到更平稳的气流D.实验中的煤油可以用密度接近的乙醇代替11.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是形成化合物种类最多的元素，B是地壳中含量最高的元素，D的原子半径在短周期主族元素中最大，普通玻璃和水晶中均含有B、E元索，C. D形成的单质均能与水反应，且所得溶液均能溶解SiO2。下列说法不正确的是A.A和B元素均能形成不止一种单质B.1molB 原子与足量D反应时，转移电子数可能为1molC.A的单质在高温下能置换出单质下，证明A的非金属性比E的强D.C的气态氢化物的
4、沸点是同主族中最高的12.我国最近在太阳能光电催化化学隅合分解硫化氢研究中获得新进展，柑关装置如图所示。下列说法正确的是A.该制氢工艺中光能最终转化为化学能B.该装置工作时，H+由b极区流问a极区C.a极上发生的电极反应为Fe3+e-=Fe2+D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液13.某温度下，分别向10mL浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(1gc)的关系如图所示。下列叙述正确的是已知: (1) HA的电离平衡常数Ka=(c(H+)c(A-)/c(HA)-c(A-)c2(H+)/c(HA)
5、; (2) pKa=-lgKaA.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大B.a点对应的溶液中c(HA)=0. 1mol/L, pH=4C.酸性: HAHBD.弱酸HB的pKa=526. (14分)2-甲基-2-丁醇的制备原理为:已知:乙基溴化镁可与水、O2反应部分化合物的物理性质如下表:化合物名称相对分子质量密度(g/cm3)熔点()沸点()溶解度水乙醇乙醚溴乙烷1001.4525.21613.520可溶可溶丙酮580.788240-32.75难溶不溶乙醚740.713434.634.61.50任意比任意比2-甲基-2-丁醇880.805-12102.5微溶任意比任意比2-甲基-2-丁醇的制备步骤如
6、下:步骤1:乙基溴化镁的制备如图组装仪器，向三颈烧瓶内投入1.8g洁净干燥的镁条、20mL无水乙醚及一小粒碘片， 在恒压滴液漏斗中加入10mL溴乙烷和15mL无水乙醚的混合溶液。加热片刻后，先向瓶内滴入约5mL混合溶液，当液体微沸，碘的颜色消失，滴入剩余混合液，滴加完毕后，小火加热回流30min,使镁条作用完全，得乙基溴化镁。步骤2: 2-中基-2-丁醇的制备向乙基溴化镁中滴入5mL丙酮和5mL无水乙醚的混合液，搅拌15min 后滴入50mL10%的硫酸。反应完全后，分离出醚层，醚层用15mL10%碳酸钠溶液洗涤，分出醚层保留。碱层与第一次分出的水层合并，用10mL乙醚萃取，萃取所得醚层合并入
7、原先保留的醚层，加入无水碳酸钟振荡。步骤3:蒸馏将醚层溶液加入烧瓶中，蒸去乙醚，再在电热套上直接加热蒸出产品，收集100104馏分，得2-甲基-2-丁醇2.7g。根据以上信息，回答下列问题:(1)装置图中干燥管的作用是 (2)步骤1中加入无水乙醚的目的是 ；碘片的作用是 。(3)步骤I中的反应是放热反应，为避免反应过于剧烈造成溴乙烷等物质的挥发，可采取的指施有 (任写两条)(4)步骤2中分离出醚层的实验仪器为 ；步骤2中分离出的水层、碱层用乙醚萃取的目的为 。(5)步骤2中醚层最后加入碳酸钾的目的为 (6)步骤3蒸去乙醚的加热式应采用 (7)该实验产率为_。(保留3位有效数字)27.(15分)
8、二疏化钳(MoS2)被誉为“固体润滑剂之王”。利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2、以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4,其中Mo的化合价为 (2)利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为 ；如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式 。(3)加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵(NH4)2MoS4,写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式 (4)由下图分析产生三硫化钳沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是 。利用化学平衡原理分析
9、低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因: (5)高纯MoS2中会存在极微量杂质，如非整比晶体MoS2.8，则该杂质中Mo4+与Mo6+的物质的量之比为 。(6)MoO3H2O作为高能非水体系电池的正板材料优于一般新型材料，某电池反应为:MoO3H2O+xA=AxMoO3H2O(式中0x”、“”或“=”)。保持温度不变将体积扩大至原来的3倍,则容器内压强p(CO2)的变化范围为 。若温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时,与原平衡状态相比,下列物理量一定不变的是(填字母)A.CO2的质量B.MnCO3的质量C.MnCO3的分解率 D.化学平平衡常数E.CO2的物质的量浓度(
10、3)在4L恒容密闭容器中，充入足量的MnCO3(s)和amolO2(g),在一定温度下发生反应:MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g),经过5min该反应刚好达到平衡状态,且该段时间内CO2的化学反应速率内0.2molL-lmin-1,若该条件该反座的化学平衡常数K=0.5,则a= 。(4)现以铅蓄电池为电源,用石墨为电极，电解MnSO4和H2SO4混合液来制备MnO2,装置如图所示，阳极的电极反应式为 ，当蓄电池中有2molH+被消耗时,则理论上能生成MnO2g。35.选修物质结构与性质铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4UO2(CO3)3
11、等。回答下列问题:(1)UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2的元素共有 种;原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为 .(2)已知: 2UO2+5NH4HF22UF4NH4F+3NH3+4H2O HF2-的结构为F-HF-NH4HF2中含有的化学键有 (填选项字母)。A.氢键 B.配位键 C.共价键 D.离子键 E.金属键与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有 种.(3)已知:3(NH4)4UO2(CO3)3 3UO2+10NH3+9CO2+N2+9H2O写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 、 。物质中与CO32-的碳原子杂化类
12、型不同的碳原子个数为 。分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为 (填化学式)(4)C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。晶胞中C原子的配位数为 。该晶体硬度超过金刚石的原因是 。已知该晶胞的密度为dg/cm3, N原子的半径为r1cm，C原子的半径为r2cm;设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为 (用含d、r1、r2、NA的代数式表示，不必化简)。36.选修-有机化学基础苯酚是一种重要的有机化工原料。利用苯酚合成己二醛OHC(CH2)4CHO和尼龙6()的合成路线如下:已知:回答下列问题:(1)由A制取B的反应类型为 ;C的化学名称为 (2)E的结构简式为 (3)上述流程中合成尼龙6的化学方程式为 (4)己二醛与银氨溶液反应的化学方程式为 (5)己二醛的同分异构体中既含五元环结构，又含“”结构的有 种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式有 (6
