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1、|受益一生的能力 咨询电话：1010 8899 南京学而思教研中心初三化学 第1页 南京市联合体南京市联合体 20172018 学年度第二学期第二次学业质量监测学年度第二学期第二次学业质量监测 九年级化学九年级化学 总分：80 分 时间：60 分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Zn65 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 30 分每小题只有一个选项符合题意 ）分每小题只有一个选项符合题意 ） 1下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ） A干冰用于人工降雨 B铜用于制作导线 C活性炭用
2、作冰箱除味剂 D天然气用作燃料 2下列材料中属于合成材料的是（ ） A玻璃 B羊毛 C锰钢 D涤纶 3下列仪器中不可以用作反应容器的是（ ） A量筒 B试管 C烧杯 D锥形瓶 4下列物质由分子构成的是（ ） A汞 BC60 C硫酸铜 D金刚石 5下列说法正确的是（ ） A稀有气体作电光源 B淬火后的钢塑性和韧性增强 C水基型灭火器可用来扑灭档案等物的失火 D生理盐水可作除去油污的乳化剂 6在含有大量 OH-、Cl-、K+的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） ANO3- BAg+ CNH4+ DH+ 7现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种 金属的硫酸盐溶液中的方法进行实
3、验，得到三种金属间的转化关系（如 图所示） ，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A乙、甲、丙 B乙、丙、甲 C丙、甲、乙 D丙、乙、甲 8已知葡萄糖酸锌的化学式为 C12H22O14Zn下列有关葡萄糖酸锌的说法正确的是（ ） A葡萄糖酸锌的相对分子质量为 455g B葡萄糖酸锌中 C、H、O、Zn 质量比为 12:22:14:1 C葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物 D葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数约为 14.3% |受益一生的能力 咨询电话：1010 8899 南京学而思教研中心初三化学 第2页 9右下图是一种树状分类的运用实例，下表所列的分类与右图分类不相符的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁
4、 A 营养素 蛋白质 糖类 维生素 B 单质 金刚石 水银 干冰 C 溶液 碘酒 糖水 氨水 D 化肥 氮肥 磷肥 钾肥 10右图装置常用来测定空气中氧气的含量下列对该实验的认识正确的是（ ） A燃烧匙中的红磷可以换成木炭 B红磷燃烧产生大量白色烟雾 C该实验可以说明 N2难溶于水 D红磷用量的多少对测定结果没有影响 11实验室制取某些气体的装置如下图下列说法不正确的是（ ） A实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是 B制取氢气，可选用的收集装置是或者 C用装置收集氧气时，一般用燃着的木条来验满 D使用装置制取二氧化碳时，为了防止漏气，长颈漏斗下端需伸入液面以下 12下列有关气体
5、溶解度的说法正确的是（ ） A把水喷向空中，可以增加氧气在水中的溶解度 B打开汽水瓶盖时有大量的泡沫溢出，说明气体的溶解度随温度的升高而减小 C0时 N2的溶解度为 0.024，指的是该条件下 100g 水中最多能溶解 0.024g 的 N2 D温度一定时，氧气的溶解度随着压强的增大而增大 13新“人工固氮”的反应过程示意图如下，有关说法正确的是（ ） A该反应是化合反应 B反应中丙和丁的质量比为 17:32 C乙常用作保护气 D反应中甲、乙的分子个数比为 1:1 |受益一生的能力 咨询电话：1010 8899 南京学而思教研中心初三化学 第3页 14下列除杂所选用的试剂或方法中，正确的是（
6、） 选项 物质 所含杂质 除杂试剂或方法 A H2 HCl 通入足量的饱和 NaHCO3溶液 B CO2 CO 通过灼热的 CuO C KCl MnO2 溶解、过滤、洗涤、烘干 D CaCO3 CaO 高温煅烧 15按下图所示装置，持续通入气态物质 X，可以看到紫色石蕊小花不变红，玻璃管中有红 色物质生成，无水 CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则 X 可能是（ ） A氢气和水蒸气 B氢气、一氧化碳和二氧化碳 C一氧化碳和二氧化碳 D氢气、二氧化碳和水蒸气 二、 （本题包括二、 （本题包括 2 小题，共小题，共 22 分）分） 16 （8 分）资源与能源已成为人们日益关注的焦点。试回答： （1
7、）海水含量最多的盐类物质是 （填化学式） （2）在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料写出乙醇充分燃烧的化学方程式 （3）工业用焦炭、铁矿石、石灰石、空气为原料炼铁，炼铁的设备为 ，写出一氧化 碳与赤铁矿反应的化学方程式 ， 其中利用了一氧化碳的 （填 “氧化性”或“还原性” ） （4） 每年因腐蚀而报废的金属数量惊人， 写出生活中防止铁生锈的措施 （答 一点即可） 17 （14 分）水与人们的生活有着密切的关系 （1）为验证水的组成用如右图所示装置进行实验 写出该反应的化学方程式 电解水的过程中，发生改变的微粒是 （写名称） 下列物质溶于水后能导电的是 （填字母） A蔗糖 B氯化氢
8、 C氯化钠 D氢氧化钙 （2）配制 200g 质量分数为 5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为 ， 需要水 mL配制时用到玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒和胶头滴管 （水的密 度近似看作 1g/cm3） |受益一生的能力 咨询电话：1010 8899 南京学而思教研中心初三化学 第4页 （3）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，下图是利用数字化传感器得到的溶液 pH 变 化图像 根据图中曲线，判断进行的操作是 （填字母） A将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中 B将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中 从微观角度分析， 该反应实质为 b 点对应的溶液中的溶质为 （写化学式） （4）若用溶质质量分数为
9、9.8%的硫酸溶液 50g 与足量的锌完全反应，最多能 得到氢气的质量是多少？（请在答题卡上写出计算过程） 三、 （本题包括三、 （本题包括 2 小题，共小题，共 10 分）分） 18 （5 分）核电荷数为 118 的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题： （1）不同种元素最本质的区别是 （2）写出 1 号元素的单质在 17 号元素的单质中燃烧的化学方程式 （3）写出 8 号元素与 13 号元素所组成物质的化学式并标出化合价 （4）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 |受益一生的能力 咨询电话：1010 8899 南京学而思教研中心初三化学 第5页 1
10、9 （5 分）二氧化锰可做过氧化氢分解的催化剂，氯化铁也可以氯化铁催化过氧化氢分 解的反应历程如下： （1）写出二氧化锰催化过氧化氢分解制氧气的化学方程式_ （2）反应中，反应前后化合价发生改变的元素是_（填元素名称） （3）H2O 和 H2O2组成元素相同，但性质不同，其原因是_ （4）通过题目中的信息， 你对催化剂的新认识是_ 四、 （本题包括四、 （本题包括 1 小题，共小题，共 7 分）分） 20 （7 分） 下图中 AI 是初中化学常见的物质， 且分别是由一种至三种元素组成 I 为单质， 被誉为最清洁的燃料，其他均为化合物G、D 属于盐，A、E、F 属于氧化物，且 E 中两种 元素质
11、量比为 3:8，B、C、D 形成的水溶液均能使酚酞变红图中“”表示能相互反应， 图中“”表示转化关系， （部分反应物、生成物及反应条件已略去） （1）写出 I 的化学式_； D 的化学式_； （2）写出 BC 反应的化学方程式_； 写出 EG 反应的化学方程式_ （3）AB 的反应是_（填“放出”或“吸收” ）热量 五、 （本小题包括五、 （本小题包括 1 小题，共小题，共 11 分）分） 21 【经典赏析】我国制碱工业的先驱侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱 法生产过程是在饱和氨盐水中（NH3和 NaCl 都达到饱和的溶液）通入 CO2 【查阅资料】 （1）侯氏制碱法中主要反应：.
12、NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl .2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2 （2）NaHCO3和 NH4Cl 的溶解度曲线如右图所示 |受益一生的能力 咨询电话：1010 8899 南京学而思教研中心初三化学 第6页 【思考交流】 （1）30时，NH4Cl 饱和溶液中溶质质量分数与 NaHCO3饱和溶液中溶质质量 分数相比，前者与后者的关系是_（填字母） A大于 B小于 C等于 D无法确定 （2）反应中生成物 NaHCO3和 NH4Cl 的质量比为_（不需化简） （3）氨盐水吸收 CO2后生成 NaHCO3和 NH4Cl，先结晶析出的物质是 NaHCO3，原因
13、是 _ 【实验探究】 某小组以粗盐和碳酸氢铵 （NH4HCO3） 为原料， 采用以下流程制备纯碱和NH4Cl （1） 粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质， 还含有少量的 MgCl2等 若要除去粗盐中的 MgCl2， 可加入过量的 NaOH 溶液，过滤，然后向滤液中加入适量盐酸写出加入盐酸时反应的化 学方程式_ （2）过滤时玻璃棒的作用是_ （3）沉淀 1 表面常附有 NH4+、Cl-等杂质，洗涤时最好选用下列_的饱和溶液（填字母） ANaCl BNH4Cl CNH4HCO3 DNaHCO3 （4）步骤 X 包括的操作有_、冷却结晶和过滤 【拓展延伸】小华设计右图实验装置测定某纯碱样品（含少量杂质 NaCl）中碳酸钠的质量分数：取一定量的样品与足量稀盐酸反应，通过 测定生成 CO2的体积，计算样品中碳酸钠的质量分数 （已知常温常压 下 CO2的密度是 1.977g/L） （1）如果样品质量为 5.3g，则实验中选用的量气筒规格最适合的是 _（填字母） A500mL B1000mL C1500mL D2000mL （2） 反应结束
