压强对化学平衡的影响教材

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1、压强对化学平衡的影响 二、压强对化学平衡的影响 实验：2NO2（红棕色） N2O4（无色） (2体积，红棕色)(1体积，无色) A.加压，混和气体颜色先深后浅（比起始深）； B.减压，混和气体颜色先浅后深（比起始浅）。 压强对化学平衡的影响 2NO2(气) N2O4(气) 现象： 讨论1A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由 于 ， 后又逐渐变浅是由于 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。 NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 演示 结论：对于反应前后气体体积有变化的可逆反应，在其它条件 不变时，增大

2、压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压 强，平衡向气体体积增大的方向移动。 表2-1 4500C时N2与H2反应生成NH3的实验数据 问题：从上表的数据中你能得出什么结论？ 压强(MPa)15103060100 NH3 %2.09.216.435.553.669.4 NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。 解释： 说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平 衡向着体积缩小的方向移动 加压 体积缩小浓度增大正反应速率增大， 逆反应速率增大 V正V逆 平衡向正反应方向移动。 压强对化学平衡的影响 根据表中的数据，分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的? N2(g)

3、3H2(g) 2NH3 (g) T时，在密闭容器中发生的反应 2NO2（g） N2O4（g）； H0 假设K的数值为a 均减小至1/2 均增大至2倍 Q 移动方向 K c(NO2)、 c(N2O4)的变化 倍数 实验条件 正向移动 a加压至2倍 a 逆向移动减压至1/2 c(NO2)2 c(N2O4) NO22 N2O4 a 2 2a 结论：压强对平衡的影响是通过影响浓度进而影响Q实现的 正反应方向 正反应方向 1、在高温下，下列反应达到平衡：C(s)H2O CO(g) H2(正反应为吸热反应）如果温度升高，平衡向_ 移 动；减小压强，平衡向_ 移动。 注：平衡混合物都是固体或纯液体，改变压强

4、对化学平衡无影响 。 不移动不移动 平衡向逆反应方向移动平衡向正反应方向移动 2、分析：下列三个可逆反应达到平衡后，当改变压强时，平衡 是否移动？怎样移动？ N2 + 3H2 2NH3 H2 + I2(气) 2HI CO2 + C(固) 2CO 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 反应增大压强减小压强 对于反应前后气体总体积相等的可逆反应达到平衡后， 改变压强不能使化学平衡发生移动； 1、压强的改变是通过什么的改变实现的？实质上是 改变了什么？ 2、压强改变实质是改变了浓度，那与浓度对平衡的 影响有何区别？ 讨论： 压强的改变是通过体积的改变实现的，实质上是同 倍数的改变了各气体组分的

5、浓度 浓度：单一改变反应物或生成物浓度 压强是同倍数的改变各气体组分的浓度 (1)若恒容恒温充入相对惰性的气体，气体体积不变，压强的改 变未能改变组分的浓度，则反应速率几乎不变，平衡不移动。 (2)若恒温恒压充入相对惰性的气体，气体体积增大，能使体系 中各气体组分浓度均减小，则反应速率均减慢，相当于扩容减 压对平衡移动的影响，平衡向气体体积增大的方向移动。 如：N2(g)+H2(g) 2NH3(g)，若充入一定量的He，同时保持 容器内的总压不变，由于容器的体积扩大，相当于减小压强， 则平衡向气体分子数增大的方向（逆反应方向）移动。 拓展： 结论：压强的改变只有引起_的变化，才能 使平衡发生移

6、动 浓度 （2）对于反应前后气体总体积相等的可逆反应达到平衡后， 改变压强不能使化学平衡发生移动； 平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动； 压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能 使平衡移动。 小结: （1）适用范围：反应中只要有气体物质存在（无论是发应物还 是生成物），增大压强，平衡就向气体分子数减少的方向移动 ；减小压强，平衡就向气体分子数增加的方向移动。 压强对液体和固体的浓度无影响，若平衡体系中无气体，则压 强变化不能改变反应速率，平衡不移动；如Fe3+3SCN- Fe(SCN)3 条件改变平衡移动方向移动后的结果 升温 降温 增加c(NO2) 减小c(NO

7、2) 加压 减压 在密闭容器中的反应2NO2（g） N2O4（g）； H0 若仅改变影响平衡的一个条件，完成下表 向吸热方向移动减弱温度的升高 向放热方向移动 减弱温度的降低 正向移动 减弱c(NO2)的增大 逆向移动减弱c(NO2)的减小 正向移动 逆向移动 减弱压强的增大 减弱压强的减小 根据上表可以看出： 在封闭体系中，如果仅改变平衡 体系的一个条件 （ 如 温度、浓度、压强 ），平衡将 向 _的方向移动。减弱这个改变的 A. H2(g)+I2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) C. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D. C(s)+CO2(g

8、) 2CO(g) A 1. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生 移动的 是( ) 2. 促使化学平衡 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)； H0 D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ； H0 C 练习 解析浓度增大1倍，也就是压强增大1倍，应选A 。 6、反应N2+3H2 2NH3在一定条件下达到平衡，若保持温度 不变，各成分的浓度同时增大1倍，则化学平衡移动的方向是 A.正向移动 B.逆向移动 C.不移动 D.无法判断 解析此反应前后气体的物质的量不变，所以压强增大平衡不 移动，应选C。 7、反应3A(g)+B(g) 2C(g) +2D(g)在一定条件下达到平 衡，若保

9、持温度不变，各成分的浓度同时增大1倍，则化学平衡 移动的方向是 A.正向移动 B.逆向移动 C.不移动 D.无法判断 解析增大压强C的浓度增大，说明C是气体。在温度一定时， 增大压强只能通过减小体积（浓度增大）来实现。 AC 8、在一定温度下，反应2A+B 2C达到平衡，保持温度不变 时增大压强，反应混合物中C的浓度增大则下列说法中可能正确 的是( ) (A)A、C是气体，B是液体 (B)A、B、C都是液体 (C)A、B、C都是气体 (D)C是液体，A、B是固体 9、增大压强，对已达到平衡的下列反应3X(g)Y(g) 2Z(g) 2Q(s)产生的影响是（ ） A.正反应速率增大,逆反应速率减小

10、,平衡向正反应方向移动 B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 C 10、对可逆反应N2+3H2 2NH3达到平衡，填写下列空白： 温度，体积不变，往其中通入N2，开始时v正 ，v逆 _，平衡向_反应方向移动。 增大 不变正 11、在密闭容器中进行CaCO3 CaO+CO2，达平衡 A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？ B、加入CaCO3平衡如何移动？ C、体积不变，充入CO2平衡怎么移动？ 增大增大正反应方向 提高 12、 在可逆反应2SO2+O2 2SO3的平衡体系中，增大

11、体 系压强时，v正_，v逆_，平衡向_ 移动，SO2的转化率_ 13、已知N2 + 3H2 2NH3在一密闭容器中反应达平衡后，向 容器中充入一定量的稀有气体使容器内的压强增大，平衡是否 移动？ 不移动，体系压强没有改变，体积没有改变，浓度也没变。 14、在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变 化： （2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。 （3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。 （4）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡 ; c(CO2)

12、。 逆向移动 增大 不移动不变 正向移动减小 12、分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡否移动 ？怎样移动？ H2 + I2(气) 2HI CO2 + C(固) 2CO 注：平衡混合物都是固体或纯液体，改变压强对化学平衡无影响 。 反应增大压强减小压强 不移动不移动 平衡向逆反应方向移动平衡向正反应方向移动 13、在高温下，下列反应达到平衡：C(s)H2O CO(g)H2( 正反应为吸热反应）如果温度升高，平衡向_ 移动； 减小压强，平衡向_ 移动。 正反应方向 正反应方向 C 14、对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移 动的是( ) A、加入一种反应物 B、增加体系的

13、压强 C、升高温度 D、使用催化剂 A 15.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容 器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由 0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c 16、在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡： 2NO2 N2O4 测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时，再充入1 molNO2 ，待 新平衡建立时，又测NO2的转化率为b%,问 a、b值的大小关系。 ba 素质能力提升 C (05全国卷)在体积可变的密闭容器中,反应mA(气)+ nB(固) pC(气)达到平衡后,压缩容器的体积,发现 A的转化率随之降低, 下列说法中,正确的是: A.(m+n)必定小于 p C.m 必定小于p B.(m+n)必定大于p D.m必定大于p 对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g), 改变体系的压强化学应速率 是否会受到影响?平衡是否会发生移动呢? 思维拓展： 有的同学认为，在KSCN溶液与的FeCl3溶液的反应平衡体系中加 入KCl晶体会对化学平衡有影响，而且平衡会逆向移动。你同意 他的观点吗？ 3SCN-+ Fe3+ Fe(SCN)3 辨伪存真：