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1、第14讲 硫和硫的化合物 -2 0 +4 +6 FeS H2S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 S S S S S 硫有哪些常见的价态及对应的化合 物？ 回忆 H2SSSO2H2SO3SO3H2SO4 状态气体固体气体液体液体液体 颜色无色淡黄色无色无色无色无色 气味臭鸡蛋/刺激性刺激性刺激性/ 熔点85.5112.872.4/16.890.8 沸点60.4444.610/44.8338 毒性剧毒/有毒有毒有毒/ 相关物质的物理性质： 第部分 从非氧化还原 反应角度理解 一、两种酸性氧化物 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O CO2+2Na
2、OH=Na2CO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 CO2+NaOH=NaHCO3 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O SO2+H2O H2SO3 CO2+H2O H2CO3 SO3+H2O=H2SO4 例题(2009年高考题综合):下列推断合理的是 -【 】 A.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色, 该气体一定是SO2 B.SO2具有还原性，故可作漂白剂 C.SO2可以让KMnO4溶液褪色，但这不是 SO2的漂白作用 D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复 原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢 复原色 C 例题(2009年全国I卷，27 ):浓H2SO4和木炭在
3、 加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O 请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成 一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提 供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固 、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、 胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去) 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入 下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其 作用： 选用的仪器(填字母 ) 加入的试剂 作用 C 浓硫硫和木炭产生反应物 B无水硫酸铜检验是否有水 A 检验SO2 品红 A 酸性KMnO4 除去SO2 A 澄清石灰水 检验CO2的存在 浓硫硫 和木炭 无水硫
4、酸铜 品 红 酸性 KMnO4 澄清石 灰水 二、三种酸 酸性:H2SO4(强酸) H2SO3(中强酸) H2S(弱酸) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+H2O +CO2 H2S+CuSO4=CuS+H2SO4 H2SO3+BaCl2=BaSO3+2HCl可以进行吗？ Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 三、两种气体的实验室制取 70的浓 H2SO
5、4 第部分 从氧化还原 反应角度理解 思考 最高价(6)只有氧化性,最低价(2)只具有 还原性;中间价(0、4)既具有氧化性,又具有 还原性。 根据氧化还原反应的化合价规律思考上述不 不同价态的含硫物质应该具有哪些性质？ 一、2价硫的还原性 2H2S+O2=2H2O+S H2S+Cl2=2HCl+S 2H2S+O2=2H2O+2S 点燃 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 点燃 2Fe3+H2S= 2Fe2+S+2H+ 2H2S+SO2=2H2O+3S 3CuS+14HNO3=3Cu(NO3)2+8NO+3H2SO4+4H2O 例题(2001年上海，10) :标准状况下H2S和 O2的混合气
6、体100 mL，经点燃后反应至完 全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时 体积为10 mL，该10 mL气体可能是-【 】 A.H2S、SO2 B.O2 C.H2S D.SO3 C 2H2S+O2=2H2O+2S 点燃 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 点燃 二、+6价硫的氧化性 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2 +H2O C+2H2SO4(浓) =CO2+2SO2+2H2O H2S+H2SO4(浓) =SO2+S+2H2O 注：浓H2SO4具有强氧化性(+6价硫所体现)， 稀硫酸只有弱氧化性(+1价H所体现) Zn+H2SO4(稀) =ZnSO4+H2 三、0价硫的氧化性、还
7、原性 2Na+S=Na2S 研磨 Fe+S=FeS 加热 S+O2=SO2 点燃 S+2HNO3(稀)=H2SO4 +2NOH2+S H2S 加热 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+3S+3H2O 四、+4价硫的氧化性、还原性 3SO2+2H2O+2NO3=3SO42+2NO+4H+ SO2+2H2O+2Fe3+=SO42+2Fe2+4H+ SO2+2H2O+Cl2=SO42+2Cl+4H+ 2H2S+SO2=2H2O+3S SO32+H2O+Br2=SO42+2Br+2H+ 例题(2000年全国卷，21):硫代
8、硫酸钠可作为 脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL1Na2S2O3溶 液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为 Cl离子，则S2O32将转化成-【 】 AS2 BS CSO32 D SO42 D S2O32+4Cl2+5H2O = 2SO42+8Cl +10H+ 例题(2008年海南卷，13): 右图表示某固态单质A及其 化合物之间的转化关系(某 些产物和反应条件已略去) 。化合物B在常温常压下为 气体，B和C的相对分子质 量之比为4:5，化合物D是 重要的工业原料。 写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式: . 写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式: . H2SO3
9、+ 2H2S=3S+ 3H2O H2+S H2S 加热 写出一个由D生成B的化学方程式 : . 将5mL0.10 molL1的E溶液与10mL 0.10molL1的NaOH溶液混合。 写出反应的离子方程式 ； 反应后溶液的pH _7(填“大于”、“小 于”或“等于”)，理由是 ； 加热反应后的溶液，其pH_(填“增 大”、“不变”或“减小”)，理由是 . 。 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2 +H2O C+2H2SO4(浓) =CO2+2SO2+2H2O H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O 例题(2009年福建理综，7):能实现下列物质 间直接转化的元素是-【 】 A
10、硅 B硫 C铜 D铁 B 例题(2000年全国卷，23):某学生课外活动小 组利用右下图所示装置分别做如下实验： (1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液 颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可 能是 溶液；加热时溶液由红色 逐渐变浅的原因是： 。 (2)在试管中注入某无色溶液，加 热试管，溶液变为红色，冷却后 恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热 时溶液由无色变为红色的原因是: 。 稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3气体逸出， 所以溶液的颜色变浅 溶有SO2气体的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色 例题(2009年北京卷，28):以黄铁矿为原料生 产硫酸的工艺流程图如下： 将燃烧黄铁矿
11、的化学方程式补充完整： 高温 4 +11O2=2Fe2O3+8SO2FeS2 接触室中发生反应的化学方程式是： 。 2SO2+O2 2SO3 加热 催化剂 依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选 填序号字母) 。 a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b. 过量空气能提高的转化率 c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 abd 每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该 反应的热化学方程是: .SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l) H=130.3kJ/mol 部分测定结果: 铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的 质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加 的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫 酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸 增加的质量为 。(计算结果保留两 位小数) 14.56 2.31g 思考
