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1、第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体(一) 一、 学习目标1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响。二、重点难点重点:离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型;晶体类型与性质的关系难点:离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型;氢键三、学习过程(一)引入新课复习提问1.写出NaCl 、CO2 、H2O 的电子式 。2NaCl晶体是由Na+和Cl通过 形成的晶体。 课题板书 第一节 离子晶体、分子晶体和分子晶体(有课
2、件)一、离子晶体1、概念:离子间通过离子键形成的晶体2、空间结构以NaCl 、CsCl为例来,以媒体为手段,攻克离子晶体空间结构这一难点针对性练习例1如图为NaCl晶体结构图,图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。 (1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点,以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞,分析其构成。 (2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个? 解析下图中心圆甲涂黑为Na+,与之相隔均要涂黑上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 (1)分析图为8个小立方体构成,为晶体的晶胞, (2)计算在该晶胞中含有Na+的数目
3、。在晶胞中心有1个Na+外,在棱上共有4个Na+,一个晶胞有6个面,与这6个面相接的其他晶胞还有6个面,共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有,所以该晶胞独占的是121/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。 晶胞中含有的Cl-数:Cl-位于顶点及面心处,每.个平面上有4个顶点与1个面心,而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个,上层4个)所共有。该晶胞独占81/8=1个。一个晶胞有6个面,每面有一个面心氯离子,又为两个晶胞共有,所以该晶胞中独占的Cl-数为61/2=3。不难推出,n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化学式为NaCl. (3)以中心Na+为依据,画上或找出
4、三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的Na+都与中心 Na+最近且为等距离。 每个平面上又都有4个Na+,所以与Na+最近相邻且等距的Na+为34=12个。 答案(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞 (2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1. (3)12个3、离子晶体结构对其性质的影响 (1)离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱,而离子晶体的稳定性又取决于什么?在离子晶体中,构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的,即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化,破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的高低,又决定了晶体稳定性的强弱。(2)离子晶体中为何不存在单
5、个的小分子?在离子晶体中,阴、阳离子既可以看作是带电的质点,又要以看作是带电的球体,其中,阳离子总是尽可能的多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多的吸引阴离子(只要空间条件允许的话)这种结构向空间延伸,即晶体多大,分子就有多大,晶体内根本不存在单个的小分子,整个晶体就是一个大分子。4、离子晶体的判断及晶胞折算(1)如何判断一种晶体是离子晶体 方法一:由组成晶体的晶格质点种类分:离子化合物一定为离子晶体。 方法二:由晶体的性质来分:根据导电性:固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体。 根据机械性能:具有较高硬度,且脆的为离子晶体。 (2)什么是晶胞?如何由晶胞来求算晶体的化学式? 构成晶体
6、的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。 根据离子晶体的晶胞,求阴、阳离子个数比的方法? 处于顶点上的离子:同时为8个晶胞共有,每个离子有1/8属于晶胞。 处于棱上的离子:同时为4个晶胞共有,每个离子有1/4属于晶胞。 处于面上的离子;同时为2个晶胞共有,每个离子有1/2属于晶胞。 处于体心的离子:则完全属于该晶胞。学生练习题目:在高温超导领域中,有一种化合物叫钙钛矿,其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答 (1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个? (2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少? 解析由图看
7、出,在每个钛离于的同层左、右与前后、上下各层中都紧密排列着完全相同的钛离子,共有晶胞边长的6个钛离子。 至于同一晶胞中独占三元素粒子个数比,则从每种元素粒子是晶胞中的位置考虑。Ca2+位于立方体的中央为一个晶胞所独占;钛离子位于晶胞的顶点上,为相邻两层8个晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4个而上下中相同重复共8个),而每个晶胞独占有81/8=1个。氧离子位于棱上,在同一晶胞中,每个氧离子为同层的4个晶胞所共有,一个晶胞独占121/4=3个。故氧、钙、钛的粒子数之比为 3:1:1 答案6 3:1:15、总结1离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。构成离子晶体的微粒是阳离子和阴离子。离
8、子晶体中,阳离子和阴离子间存在着较强的离子键,因此,离子晶体一般硬度较高,密度较大,熔、沸点较高。2一般地讲,化学式与结构相似的离子晶体,阴、阳离子半径越小,离子键越强,熔、沸点越高。如:KCINaCI B. C. D. 6.在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为 ( ) A.正四面体 B.正六面体 C.正八面体 D.正十二面体 7.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元),已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm,氯化铯的式量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为 B. C. D. 二、填空题 8.参考下列熔点数据回答:物质NaFN
9、aCl NaBr NaI 熔点995801755651物质NaClKClRbClCsCl熔点801776715646钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐_这与_有关。随_增大_减小,故熔点_逐渐 。 9.某离子晶体晶胞结构如下图所示,x位于立方体的 顶点,Y位于立方体中心。试分析: (1)晶体中每个Y同时吸引着_个X,每 个x同时吸引着_个Y,该晶体的化学式 为_ 。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等 的X共有_个。 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角 XYX的度数为_。 (4)设该晶体的摩尔质量为M gmol-1,晶体密度为cm-3
10、,阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为_ 。 10.晶体具有规则的几何外型、晶体中最基本的重复单 位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO 晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1 测知FexO晶体密度为=5.71 gcm-3,晶胞边长为 4.2810-10 m。 (1)FexO中x值(精确至O.01)为 (2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+,在Fe2+和 Fe3+的总数中,Fe2+所占分数(用小数表示,精确至0.001)为 _。 (3)此晶体的化学式为 _。 (4)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何形状是_。 (5)在晶体中,铁元素间最短距离为_cm 11.有一种蓝色晶体,它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而CN-离子位于立方体的棱上。 (1)根据晶体结构特点,推出其化学式(用最简单整数表示)_。 (2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出