《金属的化学性质(优质课)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属的化学性质(优质课)（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 金属的化学性质 第1课时 金属与非金属的反应 许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝有密切关 系，同时铝还对人的脑、心、肝、肾的免疫功能有损害。世界 卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制， 成年人每天允许铝摄入量为60 mg。 由于使用铝制的炊具、餐具，使铝溶在食物中而被人体 摄入。大量的铝还来自含铝的食品添加剂，油条、油饼、馒头 、花卷、糕点等中都含有这种添加剂。据有关部门抽查的结果 显示，每千克油饼中含铝量超过1000 mg。因此，要尽量少吃 油炸食品，尽量避免使用铝制的炊具及餐具。 迄今为止已被人类发现的114种元素中，金属元素占4/5 。金属在自然界中分布很
2、广。由于各种金属的化学活泼性相差 很大，因而它们在自然界中存在的形式也各不相同，有的以单 质形式存在，有的以化合态存在。 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。从古 代的青铜器、铁器时代到现代的铝合金，金属材料对于促进生 产发展，改善人类生活发挥了巨大作用。但是，地球上绝大多 数金属元素是以化合态存在于自然界中，这是为什么？金属有 哪些共同的化学性质？能发生哪些化学反应？ 学习目标 1了解金属在自然界中的存在及金属的物理通性。 2理解金属的原子结构与化学性质的关系。 3掌握常见活泼金属与非金属的反应规律。 4了解常见金属的活动性顺序。 导 学 导 练 1金属的存在及含量 (1)存在：绝大
3、多数金属以 的形式存在于自然界中， 只有极少数金属如金、铂等以 的形式存在。 (2)原因：多数金属的化学性质 。 (3)含量：地壳中含量最多的金属是 ，其次是 。 金属的通性 化合态 游离态 比较活泼 铝 铁 2金属的物理通性 汞 银白 导电性 导热性 温馨提示：不同的金属，密度相差较大，其中密度最小的金 属是锂(0.534 gcm3)，常见金属中密度最大的是铂(Pt，俗 称白金，21.45 gcm3)。金属中硬度最大的是铬(Cr)。 金属的熔、沸点及硬度往往差别较大，规律性不强， 如常温下汞为液体，其他则为固体。钠、钾、铷、铯的熔点都 低于水的沸点(100)，而熔点最高的钨达到3 410。
4、地壳中含量最高的金属元素铝；人体中含量最高的 金属元素钙；导电性导热性最好的金属银；硬度最高的 金属铬；熔点最高的金属钨(3 410)；熔点最低的金属 汞(38.8)；延展性最好的金属金。目前世界上应用最 广、用量最大的金属元素铁。 3金属的化学性质 Fe2H=Fe2H2 2Al3Cu2=3Cu2Al3 点拨 (1)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而 不是失去电子的多少。 (2)金属越活泼，与酸反应越剧烈。 自主探究 1教材中图32是一些化学反应的照片，请分析这些反 应，并写出化学方程式。 4原子结构 (1)钠、镁、铝的原子结构示意图： 、 、 。 (2)化学性质特点 4 失去 还
5、原 还原 金属与非金属的反应 导 学 导 练 1钠与氧气的反应 银白色 非常活泼 小 低 煤油 银白色 黄色 淡黄色 2.铝与氧气的反应 熔化 并不滴落 熔化 也不滴落 Al2O3 4Al3O2 5、金属与非金属的反应 大多数金属与氧气可直接化合，但活泼性不同的金属与 氧气的反应情况不相同。 金属K、Ca、NaMg、AlFe、CuAu、Pt 反应 情况 极易反应 生成致密氧化 膜 干燥空气中不 易氧化 不反应 “真金不怕火炼”指的不是金的熔点高，其实在1 064时 金就熔化了！这句话主要是指金的化学性质稳定，金熔化 时也不与O2反应。可不能理解为它很难熔化哦！ 2铝是活泼金属，为什么各种铝制器
6、具还能被广泛应用 ？ 提示：铝虽然活泼，但在空气中与O2反应能生成致密的 氧化膜，该氧化膜致密而稳定，能保护内层的金属不再继续与 O2反应。 自主探究 H2O CO2 白色块状物质 生成Na2CO310H2O 风化 白色粉末状物质 生成Na2CO3 4NaO2=2Na2O Na2OH2O=2NaOH 2NaOHCO2=Na2CO3H2O Na2CO310H2O=Na2CO310H2O Na2CO310H2O=Na2CO310H2O 温馨提示：(1)钠只有在加热条件下才会与O2反应生成 Na2O2，故钠露置在空气中的变化中不会有Na2O2生成。 (2)潮解是固体物质吸收空气中水分使表面少量物质溶解 的过程(属物理变化)，风化是结晶水合物在干燥空气中失去 结晶水的过程(属化学变化)，所以，上述过程既有物理变化 ，又有化学变化。 【应用1】 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块 在空气中充分反应，则下列说法正确的是( )。 A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多 C第二块钠的反应产物质量最大 D两块钠的反应产物质量一样大 解析 答案 B 金属“燃烧烧”规规律的正确认识认识 (1)在空气中。“烧烧”而能“燃”(有火焰)：常见见金属有K 、Ca、Na、Mg。“烧烧”而不“燃”(无火焰)：常见见金属有 Al、Fe。 (2)在纯纯氧中。多数金属能“燃烧烧”，如Al、Fe。
