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1、西安中学高2020届高三第三次月考化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ag-108 Ce- 140 一选择题（每小题2分，共42分。每小题都只有一个选项符合题意）1中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )A我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源B“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里
2、，光缆的主要成分是晶体硅D大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料2化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是( )A空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂B侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异C合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D利用离子交换膜从海水中分离出淡水不涉及化学反应3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NAB1L0.1molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1
3、.5NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA4下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( )A. MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B. NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D. 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光5下列反应的离子方程式书写正确的是( )A少量的SO2通入到“84”消毒液中：SO2+H2O+2ClO=HClO+SO32B用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+CFeO和稀硝酸反应
4、：FeO+2H+ =Fe2+2H2OD向0.1molL1KAl(SO4)2溶液中滴入0.1molL1Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2+4OH+Al3+ +2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2O6在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( )A. 中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42、Cl B. 含有大量S2的溶液中：Na+ 、ClO、Cl、CO32 C. 加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl、NH4+、NO3 D. pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32、AlO2、Na+ 7.用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是( )选项中物质
5、中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色D氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀8已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )氧化性：Br2Fe3I2 原溶液中Br一定被氧化 通入氯气后，原溶液中的Fe2一定被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2 若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只
6、产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A B C D9氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是( )A一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)能自发进行，该反应的H r(Z) r(Y)B. X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质C. Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键D. Y分别与Z、W均可形成具有漂白性的化合物,且漂白原理相同12 SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是( )ASO2排放到空气中会形成pH5.6的酸雨 B在100200温
7、度时发生的是置换反应 C可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成 D工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO213下列说法正确的是AH(g)I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变BC(s)H2O(g) H2(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)B(g) 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q114四氧化三铁(Fe3O
8、4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是： 3Fe2+ + 2S2O32+ O2 + xOH = Fe3O4+ S4O62 + 2H2O 。下列说法不正确的是A. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5B. 若有2molFe2+ 被氧化，则被Fe2还原的O2的物质的量为0.5molC. 每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4molD. O2是氧化剂，S2O32-与Fe2是还原剂15一种以“火法粗炼”、“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下，已知“还原”反应中冰铜中的Cu2S先转化为Cu
9、2O，然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。下列叙述正确的是A该炼铜工艺对环境友好，不会产生大气污染物B“焙烧”过程中， 铜精矿砂中的CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C在Cu2S“还原”为Cu的总反应中，Cu2O作催化剂D“电解”时，金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥16下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmol1B图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则H1=H2+H3D图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g
10、)+D(s)的影响，甲的压强大17某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如下：下列说法不正确的是 A. 滤渣A的主要成分是B. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等C. 相同条件下，溶解度e2(SO4)3小D. “氧化”反应中试剂B可选NaClO18我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为下图：下列说法正确的是 A. 甲池中得到H2O2的反应，H2O2既是氧化产物也是还原产物B. 电路中每转移0.2mol电子，甲池溶液质量变化3.4g，乙池溶液质量保持不变C. 光照时乙池电极上发生的反应为：H2S+I3
11、= 3I+ S + 2H+D. 甲池中碳棒上发生的电极反应为：19. 已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。下列分析正确的是AX与电池的Li电极相连B电解过程中c(BaC12)保持不变C该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li+2e =Fe +Li2SD若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变20利用光伏电池与膜电解法制备溶液的装置如下图所示,下列说法正确的是()A. 该装置工作时的能量形式只有两种 B. 石墨电极发生反应：Ce4+
12、 + e- = Ce3+C. 该离子交换膜为阴离子交换膜，SO42-由左池向右池迁移D. 由P电极向N电极转移电子时,阳极室生成21某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4 种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是 A该溶液中肯定不含Ba2+B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种C若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体D该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42、NO3二非选择题（本题3小题，共43分）22. （14分）元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题： （1）+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na2SO3 将Cr2O72 还原为Cr3+。该反应的离子反应方程式为 。（2）利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_。“水浸”
