饮食中的有机化合物----时乙酸乙醇

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1、鲁科版化学必修2 第3章 重要的有机化合物 第3节 饮食中的有机化合物 乙醇 乙酸 富含有机化合物的食物 常见的饮料、调味品 品名酒的度数（） 啤酒3-5 葡萄酒 6-20 黄酒8-15 白酒30-70 酒的度数是指酒中乙醇 的体积分数。1表示 100mL酒中含有1mL乙醇 。 有特殊香味 颜色： 状态： 气味： 密度： 溶解性： 挥发性： 熔沸点： 无色 液体 0.789g/cm3（20） 沸点是78.5，熔点是117.3 （乙醇溶液的浓度越大,密度越_） 既能跟水互溶，又能跟汽油、苯等有机溶剂互溶。 易挥发 乙醇能溶解多种有机物和无机物。 小 （密封保存！） 思考：如何检 验酒精是否含 有

2、水份？ 一 、乙醇的物理性质 让我 看一看？ 想一想？ 结构式： HCCOH H H HH 结构简式:CH3CH2OH 或C2H5OH 分子式：C2H6O 醇的官能团羟基 写作OH H H H H H 有三种 不同的 氢。 二、乙醇的分子结构 OH，乙醇的官能团羟基。 官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。 如溴乙烷的溴原子、烯烃的碳碳双键、芳香烃的 苯环等。 H H HCCH H H H H HCCOH H H H被取代 成OH 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代 而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 乙烷 HC H H HC H H HOH HC H H C H H OH 水、乙

3、醇、乙烷的结构比较 水 乙醇 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 活学活用其它活泼金属如钾、钙等也可与乙醇 反应,均可产生H2 . 三、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应 乙醇与钠反应时的断键位置？ 取代反应 (乙醇钠） 精品课件 启迪思考启迪思考：比较乙醇和水分别与钠反应强弱？ 现象 浮在水面 熔成小球 四处游动 发出嘶嘶的响声 钠+水 现象 开始时沉在乙醇底部 不熔成小球 四处游动 发出嘶嘶的响声 钠乙醇 钠与水的 反应剧烈 HOH C2H5OH 由于羟基所连的原子或原 子团不一样，从而导致羟 基氢的活泼性不一样.如 ： HOH C2H5OH 2CO2 +3H2OC2H5

4、OH + 3 O2 点燃 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 三、乙醇的化学性质 2、乙醇的氧化反应 乙醇燃烧 知识拓展 乙醇燃烧产物清洁，无污染， 所以乙醇除了用于食品加工业以外 另一重要用途就是作燃料使用。 实验1 用小试管取mL无水乙醇。 加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热 将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部 反复操作几次，观察铜丝颜色和液体 气味的变化。 a.铜丝红色黑色红色反复变化 思考铜丝在此实验中起什么作用？ 实验现象 b.在试管口可以闻到刺激性气味 c.酒精沸腾 CuCuO Cu 1、在上述反应中，Cu起什么作用？ 2、从反应中，我们可以看出乙醇有什么性质？ 3、乙醇的燃烧和乙醇

5、的催化氧化都是乙醇发生了氧化 反应，两者有什么区别？ 催化剂 还原性 燃烧：完全被氧化，所有键都断裂 催化氧化：部分C被氧化 Cu 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 乙醛 2Cu+O2 2CuO 催化剂 乙 醛 乙醇的催化氧化 问题思考 1.铜在整个过程中起什么作用？ 2.乙醇分子中有哪些化学键断裂？又生成了 哪些化学键？ CuO+ CH3CH2OH Cu+ CH3CHO+ H2O 22222 刺激性气味液体 分析 工业上利用此原 理生产乙醛 2CuO2 = 2CuO CH3CH2OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O 2 2 2 2 2 2Cu+O2+2

6、CH3CH2OH+2CuO 2CuO+2CH3CHO+2Cu+2H2O 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu 探 究 精品课件 乙 醇 饮 料 化工原料溶 剂 医 药 燃料 1 2 3 4 5 精品课件 一、乙醇的物理性质： 二、乙醇的结构： 三、乙醇的化学性质： 1、乙醇与活泼金属反应（取代反应） 2C2H5OH2Na2C2H5ONa+H2 2、乙醇的氧化反应 燃 烧： 催化氧化： 四、乙醇的用途： 小结 HCCOH H H HH 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 Cu 2CO2 +3H2OC2H5OH + 3 O2 点燃 1乙醇分子中不同

7、的化学键如图： 化学反应中乙醇的断键位置 与活泼金属反应_断裂 C2H5OH燃烧_断裂 在Cu或Ag催化下和O2反应键_断裂 练习反馈练习反馈 全部 2.1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标 的有毒成分主要是 （ ） （A）CH3CH2OH （B）CH3OH （C）CH3CHO （D）CH3COOH B 3下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是 （ ） A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通 过分液的方法除去 B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可 用乙醇提取中草药的有效成分 C由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以 勾兑各种浓度的酒 D由于乙醇容易挥发，所以才有俗语

8、“酒好不怕巷 子深”的说法 A 变黑 变红 刺激性 无 刺激性 液 小 易 易 燃料 造酒原料 有机溶剂 化工原料 杀菌 消毒 传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿 子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西 迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把 酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一 开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝 了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些， 味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋在 古代又叫“苦酒” 醋的来历？ 酉 廿 一 日 无色液体 有强烈刺激性气味 117.9 16.6(无水乙酸又称为:冰醋酸) 颜色、状态： 气味： 沸点： 熔点： 溶解性

9、：易溶于水、乙醇等溶剂 思维延伸 在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一 样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你 将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。 乙酸 一、物理性质 （易挥发） 乙酸分子 比例模型 乙酸分子 球棍模型 思考： （1）为什么乙酸又叫醋酸？无水乙酸又叫冰醋 酸？ （2）若乙酸和高沸点的物质混合在一起，要想 将乙酸分离出来，可以采用什么方法？ 答： 蒸馏 答：因为醋的主要成分是乙酸，普通食醋中 含有3%5%的乙酸。 因为当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似 冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸。 C2H4O2 CH3COOH结构简式： 分子式：结构式： 官能团： 羟基 羰基

10、 （或COOH） O COH 羧基 CH H H H O CO 二、分子结构 1 1、酸的通性、酸的通性： A A、使酸碱指示剂变色：、使酸碱指示剂变色： B B、与活泼金属反应：、与活泼金属反应： 2CH3COOH + Mg (CH3COO)2Mg+H2 C C、与碱性氧化物反应：、与碱性氧化物反应： 2 CH3COOH + CuO (CH3COO)2Cu+H2O D D、与碱反应：、与碱反应： CH3COOH + NaOH CH3COONa+H2O 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu+H2O E E、与盐反应：、与盐反应： 2CH3COOH + CaCO3 Ca(

11、CH3COO)2 +H2O+CO2 CH3COOH CH3COO - + H+ 三、乙酸的化学性质 紫色石蕊试液变_色红 （断OH键） 特点：反应很慢，即反应速率很低（为了提高反应速 率，一般要加入浓硫酸）；反应是可逆的，即反应物不 能完全变成生成物。 2 2、酯化反应、酯化反应 CH3 C OH O + CH3COC2H5 O 乙酸乙酯 HOC2H5 浓H2SO4 酸跟醇作用生成酯和水的反应。 即：酸 + 醇 酯 + 水 酯化反应实质： 酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。 有机羧酸和无机含氧酸（ 如 H2SO4、HNO3等） O CH3COH 酸性 酯化反应 饱和Na2CO3溶液 CH3COOH、

12、 CH3CH2OH、 浓H2SO4 1、反应中浓H2SO4的作用是什么？ 3、反应混合液的混合顺序如何？为什么？ 4、为什么导气管不能伸入饱和Na2CO3 溶液？ 实验现象： 饱和Na2CO3溶液的液面上有 透明的油状液体产生，并可闻 到香味。 浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用 。作催化剂可提高反应速率；作吸 水剂可提高乙醇、乙酸的转化率。 反应液的混合顺序为无水乙醇浓硫酸 冰醋酸；先加无水乙醇再加浓硫酸是 为了防止液体飞溅，最后加冰醋酸是为 了减小乙酸的挥发。 2、饱和Na2CO3溶液的作用 ： 、抑制乙酸乙酯在水中的溶解，（乙 酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容 易分层析出；） 、中和挥

13、发出来的乙酸，生成无气味 的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味； 、溶解挥发出来的乙醇； 防止倒吸。 实验要点： 3、小火均匀加热；因为浓硫酸还具有强氧 化性，如加热温度过高或时间过长，浓硫酸 能将乙醇、乙酸和乙酸乙酯中的C元素氧化 为C单质，从而使反应液变黑； 5、可向饱和Na2CO3溶液中加一滴酚酞溶液。 2、导气管应长些，除有导气作用外，还兼起冷凝 作用；导气管末端插入吸收产物的饱和Na2CO3溶 液液面上方12cm处。 1、大试管内反应混和液的体积应在1/3以下；加碎 磁片防止爆沸。 4、闻乙酸乙酯的气味前，要先震荡试管，让 混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇被饱和Na2CO3 溶液吸收，防止乙醇

14、、乙酸的气味干扰乙酸乙 酯的气味。 6、生成的乙酸乙酯可用分液漏斗进行分离得到 。 饱和Na2CO3溶液 CH3COOH、 CH3CH2OH、 浓H2SO4 CH3COOH+HOC2H5浓H2SO4 CH3COOC2H5+H2O 1、为什么要加热？ 主要目的提高反应速率，其次使生成的乙酸乙酯挥发而 收集，提高乙醇、乙酸的转化率。 2、乙醇的沸点是78.5，乙酸的沸点为117.9，乙酸乙 酯的沸点为77；则蒸汽中含有那些成分？ 乙酸、乙醇和乙酸乙酯 3 3、为何用饱和的、为何用饱和的NaNa 2 2 COCO 3 3 溶液吸收乙酸乙酯？溶液吸收乙酸乙酯？ 乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小,容易分层析出 吸收乙酸，溶解乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味 家庭除水垢的方法 水垢的主要成分是： Mg(OH)2和CaCO3 发生的化学反应方程式： 2CH3COOH+Mg(OH)2= (CH3COO)2Mg+H2O 2CH3COOH+CaCO3= (CH3COO)2Ca+H2O+CO2 酯的存在 酯广泛存在于自然界中。例如，乙酸 乙酯、乙酸异戊酯存在于草莓、香蕉、梨 等水果中，乙酸丁酯和异戊酸异戊酯存在 于成熟的香蕉中，苯甲酸甲酯存在于丁香 油中，等等。 用浸过白醋的柔软抹布擦拭卫生间中的瓷砖， 能够去除