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1、 2017-2018学年青海省西宁市第四高级中学高一下学期第一次月考化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39一、选择题（共20小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）A.短周期是指第一、二周期 B.IA族的元素全部是金属元素C.元素周期表有8个副族 D.元素周期表有18个纵行2. 在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（ ）A.制半导体的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料 D.制催化剂的材料3某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧
2、化物水化物的化学式为（ ）AH2XO3BHXO3CH3XO4DH2XO44下列关于元素周期表的说法中正确的是（ ）A过渡元素全部是金属元素B同周期第A族与第A族元素的原子序数差值一定是1C催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D同一主族元素的原子序数的差不可能为105下列递变规律正确的是 A金属性：NaAlMg B氧化性：I2Br2Cl2 C原子半径：NaNO D最高正价：ClSClBrI13下列有关化学用语使用正确的是（ ）A CO2的结构式为OCO BN2的电子式：C原子核内有8个中子的碳原子C DHBr的形成过程：14下列关于化学键的说法正确的是()含有金属元素的化合物一定是离子化合物第
3、A族和第A族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键离子键就是阴、阳离子间的静电引力含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A B C D15砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是砹化氢很稳定；砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸； 砹是黑色固体;砹化银难溶于水； 砹易溶于某些有机溶剂。 A只有B只有 C只有 D只有16a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）Aa与其他三种元素形成的二
4、元化合物中其化合价均为+1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性17X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A气态氢化物的热稳定性：X Z B原子半径：X Y ACDD离子半径由大到小的顺序是、B2+A+C- D2-19下列有关化学反应的说法中正确的是()A 化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小B 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 放热反应在常温下一定很容易发生20
5、.下列反应中属于吸热反应的是()A.铝与盐酸反应B.酸碱中和反应C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应二、填空题21（7分）现有下列物质：Cl2 CO2NaOH HCl H2O2 MgCl2NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是_（2）只由极性键构成的物质是_（3）只由非极性键构成的物质是_（4）由极性键和非极性键构成的物质是_（5）由离子键和极性键构成的物质是_（6）属于离子化合物的物质是_（7）属于共价化合物的物质是_22填写下列空白（7分）（1）写出表示含有8个质子、8个中子的原子的化学符号：_。（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。（3）周期表中位
6、于第8纵列的铁元素属于_族。（4）原子序数为114的元素在元素周期表中的位置_。（5）所含元素超过18种的周期是第_周期。23.（14分）下表列出了AR九种元素在元素周期表中的位置：族周期AAAAAAA02EFG 3ACDH4BR（1）请写出元素名称C_E_ H_R_（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_（用元素符号表示）。A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为_（写化学式）（3）A、C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为_（用离子符号表示）。（4）用电子式表示F元素简单氢化物的形成过程_ ，G单质能与该氢化物发生置换反应，写出该反应的化
7、学方程式 _。（5）D、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_. 24（7分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：以上所示元素中（1）非金属性最强的元素是： （2）金属性最强的元素是： （3）原子半径最小的是： （4）最高价含氧酸酸性最强的是 （5）阴影部分属于元素周期表中的 族，该族元素的最高正价均为 （6）稳定性：H2S HCl25（13分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短
8、周期中金 属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。请回答下列问题（对应元素均用元素符号表示）：（1）C在元素周期表中的位置为 ，G的原子结构示意图是 。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为 ，所含化学键类型为_。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是 。（3）用电子式表示A和C反应形成化合物的过程 。（4）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 。三、实验题26（12分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I: 将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中， _与盐酸反应最剧烈，_与盐酸
9、反应最缓慢， _与盐酸反应产生的气体最多。（填元素名称）II:某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)序号 实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_。(5)问题和讨论上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：_、_。高一化学参考答案1.D2.A3.D4.A5.C6.A7.B8.D9.D10.C11.A12.B13.B14.B15.B16.A17.A18.C19.A20.D21.（7分，每空一分） （1
