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1、九年级化学（上）化学方程式集锦1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O43. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O54. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 点燃 SO25. 碳在氧气中燃烧：C+O2 点燃 CO2（碳充分燃烧）；2C+O2 点燃 2CO（碳不充分燃烧）6. 氢气在氧气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O7. 一氧化碳在氧气中燃烧（一氧化碳可燃性）：2CO+O2 点燃 2CO28. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O9. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3 MnO22KCl+
2、3O2 MnO2 2H2O+ O210. 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O211. 分解过氧化氢溶液制取氧气：2H2O212. 碳的还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2； 3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2；C+CO2 高温 2CO（吸热） H2O+C 高温H2+CO13. 二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO314. 二氧化碳使石灰水变浑浊（CO2的检验）：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O二氧化碳的吸收（NaOH的变质）：CO2+ 2NaOH= Na2CO3+H2O15. 大理石、石灰石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸制取二氧化碳：
3、CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO216. 碳酸易分解：H2CO3= CO2+H2O17. 一氧化碳还原性：CO+CuO Cu+CO2；3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO218. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2生石灰生石灰加水：CaO+ H2O= Ca(OH)2 熟石灰、消石灰19. 铁和硫酸铜溶液反应（曾青得铁则化为铜，又称湿法冶金）：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu20. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO221. 通电电解水：2H2O通电 2H2+O2 ；22. 氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O2；23. 氢气
4、还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O；24. 锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；25. 锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；26. 氢气在氯气中燃烧：H2 +Cl2点燃 2HCl27. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O28. 氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH29. 碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO230. 碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2酶 31. 盐酸、稀硫酸除锈：Fe2O3+6HCl= 2FeCl
5、3+3H2OFe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+ 3H2O32. 氢气在氧气中燃烧：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O33. 镁与稀硫酸、稀盐酸反应：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2Mg+2HCl= MgCl2+H234. 铁与稀硫酸、稀盐酸反应Fe+H2SO4 = FeSO4+H2Fe+2HCl= FeCl2+H2特征的反应一、6个分解反应：2H2O通电 2H2+O2 ；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；2KClO3 MnO22KCl+3O2 ；H2CO3 = H2O + CO2；CaCO3高温CaO + CO2；2HgO 2Hg+O2二、2种氧化还原反
6、应：碳做还原剂：C+2CuO高温2Cu+CO2；3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2C+CO2 高温 2CO H2O+C 高温H2+CO一氧化碳做还原剂：CO+CuO Cu+CO2；3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2三、一种沉淀：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O白色沉淀 常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、注意各酸根或离子所带的电荷数Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、OH-(氢氧根)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、S2-(硫离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、
7、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱（钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、 汞、 银、 铂、 金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气制取气体常用的发生装置和收集装置：CABab
8、c发生装置收集装置固（+固）固+液简易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）二氧化碳（CO2）药品高锰酸钾（KMnO4）或氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）固（+固）或固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）固+液反应原理2KMnO4=K2MnO4+MnO2MnO2+O2或2H2O2= 2H2O+O2或2KClO3 MnO22KCl+3O2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置P36 图2-17(如14的A)或P111. 图6-10（14的B或C）P111.
9、 图6-10(如14的B或C)检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。收集方法排水法(不易溶于水)瓶口向上排空气法(密度比空气大)瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）验满(验纯)水槽中有气泡冒出，则已满用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放正放注意事项检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
10、排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质物理性质(通常状况下)化学性质用途氧气（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大点燃点燃C + O2=CO2（发出白光，放出热量）1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）S + O2 =SO2 （空气中淡蓝色火点燃焰；氧气中紫蓝色火焰）点燃4P + 5O2 =2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）3Fe + 2O2 = Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射
11、，放出大量的热，生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。CO2 + H2O =H2CO3（酸性）（H2CO3 = H2O + CO2）（不稳定）1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2=CaCO3+H2O（鉴别CO2）高温CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2OCaCO3 = CaO + CO2（工业制CO2）一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体可燃性：2CO + O2 = 2CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可
12、作气体燃料）1、 作燃料2、 冶炼金属还原性：CO + CuO = Cu + CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、含Cu2+溶液（CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液）、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S
13、）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）自设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质化学基本概念和基本原理（一）物质的组成宏观上 只说种类，不说个数 由 组成的；物质 微观上 既说种类，又说个数 由 等粒子构成的；分子是由 构成的分子：是保持物质 的最小粒子；原子：是 中的最小粒子；离子：带电的 或 ；元素：具有相同 （即相同 ）的一类原子的总称。 例1 构成物质的粒子有、等。如铜是由构成的；甲烷是由构成的；氯化
