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1、 第七章第七章 答案答案 1. 6.94174 2. 24.30955 3. 1.196 102 kJ mol1 4. 518.7 kJ mol1 5. 478.5 kJ mol1 6. 10.97 kJ mol1 7. 242.5 pm 8. = 6.626 1035 m 或 x = 1.054 1029 m 9. 387 pm 11. 解释：假设微观粒子同时能准确测定， 即 x0，p0，由不确定关系式 x p h/2 得 x 、 p 不可能同时为两 个无穷小量， 因为两个无穷小量的乘积应 为二阶无穷小量， 只有当 x （或 p） 0 而 p （或 x） 时，才有可能使 x p 为一个常数，
2、所以说同时准确 地测定位置和动量是不可能的。 或者解释为：若想准确测定微观粒 子的位置，必须有测量工具，且测 量 误 差 会 小 于 测 量 工 具 的 最 小 单 位 。 假 设 用 光 子 来 测 量 电 子 的 位 置，则位置的误差 x，由于光 子 碰 撞 电 子 后 才 知 道 电 子 的 确 切 位置，光子与电子的碰撞必须改变 电子的动量，所以电子的动量无法 准确测量。ph/h/x， x p h。 13. 122.4 eV 14. A 15. (1) 9.816 102 kJ mol1; (2)2.276 kJ mol1; 这说明随着 n 的增大， 相邻之间的能级差 大大减小。 16
3、. 在氢原子中 E(4s) E(3d); 在钾原子中 E(4s) l 不成立； (3) nl，ms2 不成立； (4) ms0 不成立； (5) l 不能小于零； (6) |ml| l 不成立。 29. x dxy + + _ _ y dz2 z _ + + _ x x _ + px y dyz + + _ _ z pz z _ + s + 30. N、O、Al 31. 2.2 32. 6.1 33. (1) 0.30；(2) 11.25；(3) 19.40；(4) 21.05。 34. 2.99 或 2.83 35. 2.748 或 2.304 36. 1.74 37. 2.21 39. (
4、1) 半径从小到大：Mg2+，Ca2+，Ar，Br (2) 电离能从小到大：Na，O，Ne，Na+ (3) 电负性增加：Al，H，O，F 40. B 的核外电子排布：(1s)2(2s)2(2p)1 Be 的核外电子排布：(1s)2(2s)2 B 的第二电离势：B+ B2+ (1s)2(2s)2(1s)2(2s)1 Be 的第二电离势：Be+ Be2+ (1s)2(2s)1(1s)2 (2s) 2 的 结 构 要 (2s) 1 比 稳 定 ， + 22 (B )(Be ) II。同理，在失一个电子 时，(2s)2的结构要比(2s)2(2p)1稳定， 1(B)1(Be) II。 41. 第四周期，
5、VA 类；第五周期，VIA 类； 第六周期，VIB 类；第七周期，锕系。 42. 元素 原子序数 周期 族 Ra (镭) 88 七 IIA 112 七 IIB I (碘) 53 五 VIIA Ar (氩) 18 三 0 Fe (铁) 26 四 VIIIB Cu (铜) 29 四 IB W (钨) 74 六 VIB Ce (铈) 58 六 镧系 43. (1) 298；(2) Rn(7s)2(5f)14(6d)10(7p)2 ； (3) Pb。 44. 元素 原子序数 电子排布 Kr 36 Ar(3d)10(4s)2(4p)6 Br 35 Ar(3d)10(4s)2(4p)5 Co 27 Ar(
6、3d)7(4s)2 Rb 37 Kr(5s)1 As 33 Ar(3d)10(4s)2(4p)3 Nd 60 Xe(6s)2(4f)4 45. (1) 50；(2) 121；(3) 第七周期，第 VIA 族。 46. A: IA；B: IIB；C: VA；D: 镧系或锕系； E: IIIA；F: VIA。 47. (1): 元素 原子 序数 电子层结构(用 s、 p、d 表示) 未成对 电子数 周期 族数 (主副族) 区 外层电 子结构 最高 氧化数 A 17 Ne3s23p5 1 三 VIIA p 3s23p5 +7 B 53 Kr5s24d105p5 1 五 VIIA p 5s25p5 +
7、7 C 19 Ar4s1 1 四 IA s 4s1 +1 D 30 Ar3d104s2 0 四 IIB ds 4s2 +2 (2): C、D 是金属元素，C 的金属性强于 D；A、B 是非金属元素，A 的非金属性强于 B。 48. A：p 区，np6；B：s 区，ns2；C：d 区，(n1)d3ns2；D：f 区，(n2)f9ns2； 49. (a) Fe；(b) Cl ；(c) Rb；(d) C；(e) Ne；(f) Na；(g) La；(h) Au；(i) Ba。 50. (1) 同一周期中，从左到右排布着金属元素到非金属元素，即金属元素的原子序数小， 非金属元素的原子序数大，随着原子序数
8、增加，同层上的电子数增加，核电荷增 加，核对外层电子的吸引力增加，原子半径变小，所以同周期的金属半径大于非 金属半径。 55. (1) 1 2 1s1 1s2 3 4 5 6 7 8 2s1 2s2 2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 9 10 11 12 13 14 3s1 3s2 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 4s1 4s2 4s23d1 4s23d2 4s23d3 4s23d4 4s23d44p1 4s23d44p2 4s23d44p3 4s23d44p4 (2) (3) (2) H
9、 原子是处于第一周期，第一周期的稀有气体电子构型为 1s2，而氢原子的基态电 子构型为 1s1，它可以和 Li 原子那样，失去一个电子成为 H+，也可以象 F 原子那 样，得到一个电子成为 H，所以 H 表现出和 Li 与 F 相似的性质； (3) 由于从 Ca 到 Ga 中间隔着十种元素，而从 Mg 到 Al 是相邻的两个元素，虽然主族 元素两相邻元素原子半径下降 10 pm，过渡元素两相邻元素原子半径下降 5 pm， 而隔十种元素就相差 50 pm 之多， 因此从 Ca 到 Ga 原子半径的减小程度要比从 Mg 到 Al 的大。 51. (1) 2，6，12；(2) 5，11，19。 52
10、. 价电子 屏蔽常数 有效核电荷 Z* Ca 4s2 17.15 2.85 Mn 3d54s2 4s：21.40；3d：19.40 4s：3.60；3d：5.60 Br 4s24p5 27.40 7.60 53. (1) Li；(2) F；(3) F；(4) F。 54. (1) Cl；(2) Cl；(3) O；(4) S。 1 2 H He 3 4 5 6 7 8 Li Be B/C N/O F Ne 9 10 11 12 13 14 Na Mg Al/Si P/S Cl Ar 气 气 固 固 固 气 气 气 固 固 固 固 气 气 (4) “平面世界”中的 6 电子和 10 电子规则，分别
11、相当于三维空间中的 8 电子和 18 电 子规则。 (5) Lewis 结构式 几何构型 直线型 直线型 平面三角型 V 型 直线型 对应化合物 LiH BeH2 BH3 H2O HF 第九章第九章 答案答案 1. He 在 宇 宙 中 主 要 是 由 太 阳 或 恒 星 提 供 能 量 产 生 热 核 反 应 而 富 集 的 ， 1 1 4 H 4 2 4 He22 % 2. 稀有气体是单原子单质，原子之间的色散力随原子序数的增加而增加，随着色散力的增 加，稀有气体的沸点升高，所以稀有气体的沸点随其原子系数增加呈规律性的变化。 3. Xe + F2 4OO , 1 atm XeF2 Xe +
12、 2F2 6OO , 6 atm XeF4 （Xe:F2=1:5） Xe + 3F2 3OO , 60 atm XeF6 （Xe:F2=1:20） 4. 2XeF2(s) + 2H2O(l)2Xe(g) + 4HF(g) + O2(g) 6XeF4(s) + 12H2O(l)4Xe(g) + 24HF(g) + 3O2(g) + 2XeO3(s) XeF6(s) + H2O(l)XeOF4(s) + 2HF(g) XeOF4(s) + 2H2O(l)XeO3(s) + 4HF(g) 5. XeF6 + 3H2OXeO3 + 6HF XeO3 + OH HXeO4 XeO3 + 4NaOH +
13、O3 + 6H2ONa4XeO68H2O + O2 XeO3 + F2 + 6OH XeO64 + 2F + 3H 2O 6. 9I + XeO3+ 6H+Xe + 3I3 + 3H 2O 7. XeF4 AB4E2型 平面四方 F Xe F FF XeO3 AB3E型 三角锥 Xe O O O XeO64 AB6型 正八面体 O Xe O OO OO 4 8. (1) XeF2 + 2I Xe + I2 + 2F (2) XeF 2 + H2 Xe + 2HF (3) 3XeF2 + 8NH33Xe + 6NH4F + N2 (4) 2NO + XeF22FNO + Xe (5) 2NO2
14、+ XeF22O2NF + Xe (6) 2CF3CF=CF2 + XeF42CF3CF2CF3 + Xe (7) XeF2 + HORFXeOR + HF (8) 2MXeF7 M2XeF8 + XeF6 (9) BrO3 + XeF2 + H2OBrO4 + Xe + 2HF (10) Xe(OTeF 5)2 Xe + 1 2 O2 + O(TeF5)2 9. (1) 42 HXeO /XeF 0.57V 32 XeO /XeF 1.86V (2) 463 H XeO /XeO 、 32 XeO /XeF 、 XeXe 、 42 HXeO/XeF 与 pH 有关. (3) XeF2能发生歧化反应： 3XeF2 + 3H2OXeO3 + 2Xe + 6HF 3XeF2 + 7OH HXeO4 + 2Xe + 6F + 3H 2O (4) 463463 +2 46 H XeO /XeO XeO /XeO H XeO H 0.0592 lg 21 33 6464 3 6 4 4 HXeO/HXeOXeO/HXeO HXeO0.0592 lg 2HXeO OH 令 3 463 64 H XeO /XeO HXeO/HXeO 3 463 64 +2-4 464 3 6 XeO /XeO XeO/HXeO H XeO
