原子结构课时一.

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1、1 不论你在什么时候开始，重要的是开始之 后就不要停止。 2 第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 第1课时 原子核 核素 一、教学目标 1、认识原子核的结构，知道质量数和AZX的含义，掌 握构成原子的微粒间的关系； 2、掌握元素、核素、同位素的涵义。 二、教学重难点 重点：构成原子的微粒之间的关系 难点：元素、核素、同位素三个概念的理解与区分。 旧知回顾：抢答： 1.物质是由什么粒子构成的？ 2.化学变化的最小粒子是什么？ 3.原子为什么不显电性？ 分子、原子、离子 原 子 原子中原子核内质子所带正电荷总数等于核外电 子所带负电荷总数 4.原子的构成？ 原子 原子核 核外电子 质子

2、 中子 原子是构成物质的一种基本粒子，物质的 组成、性质和变化都与原子结构密切相关。 结 论 设 疑： 那么原子的内部结构究竟是怎样的呢？ 科学家是怎样探索原子内部结构的呢？ 19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子学说，他认为原子是 微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 “葡萄干布丁”模型 卢瑟福所作粒 子散射实验结果： 卢瑟福的粒子散射实验 卢瑟福a粒子散射实验的 flash课件.swf： 1、绝大多数粒子 直线通过。 2、少数粒子转向。 3、个别粒子反弹。 粒子散射实验 表明： 原子中正电荷占的空间很小，因而粒子 通过金箔时，只有极少部分遇到这种质量较大

3、 带正电荷的质点的排斥而折回，这个带正电荷 的质点位于原子的中心，就是原子核。 而大部分粒子是直线通过的，说明电子 在原子核外“较大”的空间内运动。由于电子很 轻，容易被较重的粒子推开，不会妨碍粒 子的通行。 这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假 设，为现代原子结构理论奠定了基础。 10 一个质子带一个单位正电荷 一个电子带一个单位负电荷 中子不带电荷 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （1）、原子结构中的定量关系：P3交流研讨 电荷关系： 质量关系 ： 可忽略 1、原子核的构成 核电荷数=质子数=核外电子数 原子质量 = 质子质量 + 中子质量 + 电子质量 一、原子核 =原子序数 11

4、 （2）、原子的相对原子质量 质子质量+中子质量 12C质量的1/12 质子数一个质子质量 12C质量的1/12 中子数一个中子质量 12C质量的1/12 = 一个原子的质量 12C质量的1/12 = =质子数1.007 + 中子数 1.008 质子数+中子数 (质量数) 质子数 + 中子数 + 12 （3）、原子的质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 原子的质量数可近似用作该原子的相对原子质量。 质量数：将原子核中质子数和中子数之和称为质量数 （A）=（Z）+（N） 原子的相对原子质量 等量关系： 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 中子数（N）= A - Z 表示一个质量

5、数为A、质子数为Z的X原子。 （4）、原子 的表示方法 ： X X含义：含义： 14 由原子的表示方法 可以得到哪些条件？ X A Z 1、表示质子数为Z ，质量数为A的一个原子。 表示质子数为17 ，质量数为35的氯原子。 表示的含义？ 原子中的质量数、质子数、中子数各为多少？ A=18、Z=8、N=10 【思考】 2、核外电子数为Z，中子数为A-Z 练习： 原子核 核外电子 个 质子 个 中子 个 原子 学案：预习自测、当堂检测1、2 16 质子数为Z， 质量数为 A的X离子； 核电荷数:Z 中子数:A-Z 核外电子数: Z-n Xn- A Z表示的含义？ 【学案探究三】 1、阴、阳离子中

6、各微粒之间的关系？ Xn+ A Z 表示的含义？ 质子数为Z， 质量数为 A的X离子； 核电荷数:Z 中子数:A-Z 核外电子数: Z+n 学案：当堂检测3、5 阴离子(Xn-)质质子数电电子数 电电子数质质子数n 17 C 14 6 N 14 7 H 1 1 H 2 1 H 3 1 O 16 8 质量数 质子数 中子数 电子 14 14 16 1 2 3 6 7 8 1 1 1 8 7 8 0 1 2 6 7 8 1 1 1 小试牛刀： 18 和 在结构上有何异同？ 6C 13 6C 12 二者是同种元素吗？是同种原子吗？ 动脑筋！ 质子数相同、中子数不同。 是同种元素，不是同种原子。 二、

7、核素、同位素 【回顾】 元 素： 元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类 原子的总称。 元素的种类：由原子核内的质子数决定的。 【质疑】 同种元素原子的质子数相同，那么， 中子数是否也相同呢? “观察思考” 三种不同的氢原子 【比较】三种氢原子结构的异同。 【质疑】它们是不是同一种元素？ 1H.1H.1H即氕(H).氘(D).氚(T)就称为氢元素的 三种核素. 2 3 1 思考：什么是核素？ 具有一定数目质子和一定数目中子的一 种原子就叫做核素 例： C 14 6 N 14 7 C 12 6 原 子氕（ ） 氘（ ） 氚（ ） 名 称 氢重 氢超重氢 符 号 H D T 质子数 1 1 1

8、中子数 0 1 2 质量数 1 2 3 氕、氘、氚互为同位素 氢元素的三种核素 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。 22 元素的相对原子质量 原子的相对原子质量。 H 1 1 H 2 1 H 3 1 氕 氘 氚 氕原子的相对原子质量-1； 氘原子的相对原子质量-2； 氚原子的相对原子质量-3； 原子的质量数 可近似用作原子的 相对原子质量 氢元素的相对原子质量为1。 不一定等于 拓展 ： 小结：小结： (1)元素:具有相同具有相同质子数质子数( (核电荷数核电荷数) )的同一类原子的总称的同一类原子的总称 8 O 16 8O 17 8O 18 (2)核素:具有具有一定数

9、目一定数目质子质子和和一定数目一定数目中子中子的一种的一种原子原子 氢元素有三种核素: 氕 氘 氚 氟只有一种核素： 氟 1 HHH 1 1 1 23 三者关系: 核素核素 元素 (同位素) (3)同位素:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互 称为同位素。 学案：1、4 同位素性质： a.同位素的质子数相同，中子数不同。 化学性质相同，物理性质有一定差别。 b.同位素分为稳定同位素和放射性同位素。 应 用： 金属探伤 消除静电 治疗肿瘤 示踪原子，跟踪研究化学反应 作核燃料 用14C考古 环保治污等 合作探究 元素、核素、同位素及同素异形体的区别与联系 元素核素同位素同素异形体 概念

10、 决定 因素 举举例 研究 对对象 质子数(核电荷 数)相同的一类 原子 质子数、中子 数都一定的一 种原子 质子数相同、 中子数不同的 核素的互称 同种元素形成 的不同的单质 质子数 质子数 中子数 质子数 中子数 组成元素 结构 C 、 H 、O三 种元素 三种核素 互为为同位素 8 O 16 8O 17 8O 18 O2与O3 8 O 16 8O 17 8O 18 广义的原子 （包括离子 ） 原子 单质单质 原子 26 例1.下列属于同位素的是 ( )，属于同素异形体的是( ) A、O2和O3 B、 17 X 和 16 X C、 6 C 和 6 C D、 Na+、Na E、氕、氘、氚 F

11、、 H2O、D2O、T2O 3535 1214 CE A 牛刀小试，我最棒！ 27 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数； 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）； 原子的相对质量在数值上近似等于其质量数； 原子的相对原子质量和元素的相对原子质量的区分。 （各同位素相对原子质量的平均值） 1、原子的结构，原子中微粒间的数量关系。 28 2、区别元素、核素、同位素、同素异形体等概念， 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互 称为同位素。 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子核素； 具有相同质子数的同一类原子的总称元素； 同种元素形成的不同性质的单质称为同素异形体

12、。 29 X A Z 3、原子符号 C 12 6 的含义是什么？ 质子数为6、质量数为12的碳原子 隐含条件? 30 1 、 、 、H+、H2是 （ ） 氢的五种同位素 . 五种氢元素 氢的五种同素异形体 . 氢元素的五种不同微粒 1H 1 1H 3 1H 2 D 31 所有原子都含有质子、中子和电子。 具有相同质量数的原子一定是同种元素。 具有相同质子数的微粒属于同种元素。 具有相同质子数的原子一定是同种原子。 例如 例如 例如 例如 2、辨析： 146C、147N Na+ 、NH4+ 1H 1 1H 3 1H 2 1H 1 32 3、据报道，科学家已经成功合成了少量的O4，有关O4的 说法

13、中正确的是（ ） A、O4的摩尔质量是64g B、O4和O2互为同位素 C、相同质量的O4、O3所含氧原子数之比为4：3 D、O4、O3与O2互为同素异形体 D 33 4、下列说法中不正确的是（ ） A、元素的种类由原子核内质子数决定 B、原子的种类由原子核内的质子数和中子数共同决定 C、质量数和电子数相同的微粒一定是同位素 D、某元素原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的 相对原子质量为m+n CD 34 5氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说 法中正确的是 A35Cl原子所含质子数为18 B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023 C3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D35Cl2的摩尔质量为70 g mol-1 BD 35 6、据报道，上海某医院正在研究用放射性的 53 I治疗 肿瘤。该原子核内的中子数与核外电子数之差为 。 125 19