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1、 我们知道分子是由原子构成的，那么原子 又是由什么构成的呢？ 原子结构模型是科学家根据自 己的认识，对原子结构的形象描 摹。一种模型代表了人类对原子 结构认识的一个阶段。人类认识 原子的历史是漫长的，也是无止 境的。下面介绍的几种原子结构 模型简明形象地表示出了人类对 原子结构认识逐步深化的演变过 程。 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 人类认识原子结构的历史 他认为：原子是坚实的、 不可再分的实心球。 _发现了电子 他认为：原子是一个球体，正电 荷均匀分布，电子像西瓜里的 西瓜子那样镶嵌在其中。 汤姆生 电子似西瓜籽 他认为：在原子的中心有一个很小的 _，原子的全部正电荷和几乎全部的 质量都集中
2、在原子核里，带负电的_ 在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运 动那样。 电子 原子核 他认为： 电子只能在原 子内的一些特定的稳定轨 道上运动。 1.道尔顿原子模型 （1803年） 3.卢瑟福原子模型 （1911年） 2.汤姆生原子模型 （1904年） 4.玻尔原子模型 （1913年） 5.电子云模型 （1927年1935年） 实心球模型 西瓜模型 行星模型 分层模型 电子云模型 人类通过大量的科学实验证明：原子由原子核和核外电子 组成，原子核带正电荷，并位于原子中心，电子带负电， 在原子核周围空间高速运动。 原子很小，原子核更小。原子核是由质子（正电荷 ）和中子组成。 二、人类对原子的认识
3、原子原子是由一个居中心的带正电是由一个居中心的带正电 荷的荷的原子核原子核与带负电荷的与带负电荷的核外核外 电子电子构成的。构成的。 原子的构成 原 子 原子核 质子 中子 核外电子 构成原子的粒子及其性质 构成原子 的粒子 电子原子核 质子中子 电性和电 量 1个电子 带1个单 位负电 荷 1个质子带 1个单位正 电荷 不显电性 质量/kg9.109 1031 1.673 1027 1.675 1027 相对质量1/18361.0071.008 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不显电性 那么原子带电吗？ 原子核所带正电荷数与核外电子
4、所 带负电荷数相等，整个原子不显电性。 原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数 氢原子1101 氦原子2222 碳原子6686 氮原子7777 铝原子13131413 硫原子16161716 氯原子17172017 铁原子26263026 分析下表：可以得到哪些结论？ 课本表42的结论 （1）核电荷数质子数核外电子数。 （2）中子数不一定等于质子数。 （3）原子内可以没有中子。 原子核所带的正电荷数目称为核电荷数。 原子核内质子的个数称为质子数。 原子核内中子的个数称为中子数。 原子的质量主要集中在哪？ 在原子中，原子核占的空间虽然很小，但 原子的质量主要集中在原子核身上。 那么原子与原子核的
5、比例如何呢？ 电子 电子：原子的组成部分，位于原子核外围，带负电的小 微粒，带一单位负电荷,是质子质量的1/1836，在原 子中质量可以不计。 质子 质子：原子核的组成部分，带正电的小微粒，一个质 子带一个单位的正电荷，相对质量是1.007。 中子: 原子核的组成部分，不带电的小微粒，相对质 量是1.008。 中子 三、原子的构成 原子核 原子核：原子的组成部分，位于原子的中心，由 质子和中子构成，带正电的小微粒，所占的体积 忽略不计.几乎集中了原子的所有质量。 原 子 的 结 构 物质 分子 原子 原子核 电子 质子 中子 带个单位正电荷 带个单位负电荷 1.672610-27千克 不带电
6、1.674810-27千克 9.117610-31千克 （1）在原子中核电荷数_ _ _ _。 （2）质子数与中子数_ _ (一定、不一定）相等。 （3）个别原子内可以没有_ _。 （4）元素不同，_ _数一定不同。 质子数 核外电子数 质子 不一定 中子 练 习 题 练 习 题（5） 原 子 为 什 么 呈 电 中 性? 答:因为质子与核外电子数量相等,电性相反, 所以整个原子不显电性. 练 习 题 （6） 下列关于原子的说法中，正确的是（ ） A原子是组成一切物质的微粒 B 在化学变化中，原子不可再分 C原子的质量比分子的质量小 D 原子是不能再分的一种微粒 B 原子的构成 原 子 原子核 质子 中子 核外电子 相对质量约为1 一个质子带一个单位正电荷 一个电子带一个单位负电荷 质子数决定元素的种类 相对质量约为1 不带电 质量是质子质量的1/1836（常忽略不计）
