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1、第二节 化学计量在实验中的应用 第一章 从实验学化学 物质的量浓度的计算专题 有关物质的量浓度的计算 1在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的 物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同。 溶质微粒数目的计算 1. 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是 ：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝 2. 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、 硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？ 3. 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量 为 m
2、ol，含H+ 个，SO42- 个. DD 阳离子: 2:1:2阴离子:1:1:3 22.40810241.2041024 2.基本量的换算 基本量的换算练习 1. 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4， 其质量是多少克？ 2. 1.6克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少 毫升？ 4. 把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为 多少？ 3. 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度 是多少? 3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质质的质质量分数为为m%，密度为为的某溶液 中， 其溶质质的物质质的量浓浓度的表达式
3、： C = 1000 m% M 例：HNO3溶液中，溶质的质量分数为69%，密度为1.42 g/cm3，计算HNO3的物质的量浓度。 解：CB= 1000 w% MB 1000ml/ L1.42 g/cm3 69% 63 g mol -1 = =15.55 mol/L 答： HNO3 的物质的量浓度为15.55 mol/L . 练习1、36.5%的盐酸，密度为 1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 练习2、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3 ，求其物质的量浓度？ 练习三、某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子 的质量分数为5.1%,300 mL 该溶液中Cl的物质的量约 等于
4、 ( ) A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol 5、气体的溶解：在标准状况下，1L水中溶解某气体 VL，所得溶液的密度为 典例剖析 标准状况下，1体积水吸收500体积NH3 后，所得氨水密度为0.9gcm3，求氨 水中溶质的质量分数和氨水的物质的量 浓度各为多少？ 练习 将标准状况下的nLHCl(气)溶于100g水中 ，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该 盐酸的物质的量浓度是 浓浓溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2 4.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后，溶质的量不变。 n前=n后 C1V1 = C2V2 m前 + m水 =
5、m后 但：V后 V前+V水 1. 将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 有关溶液稀释和浓缩的计算 2.配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密 度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质质的物质质的量总总和不变变） 5.有关两种不同浓度同一物质溶液混合的计算 2. 2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合， 则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？ 有关两种不同浓度同一物质溶液混合的计算 1. 2 mol/L的盐酸溶液200L和1mol/L的盐酸溶液300
6、L混 合. 求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 3.混合溶液的有关计算 2.等质量溶液混合时质量分数的变化 例：30%硫酸溶液和50%硫酸溶液等质量混合后，其质量分数为 混合后硫酸溶液的质量分数等于二者的算术平均值 3.混合溶液的有关计算 3.等体积溶液混合后质量分数的变化 例：30%硫酸溶液1和50%硫酸2溶液等体积混合后， 其质量分数为 硫酸溶液密度大于水，硫酸越浓，密度越大。 所以，混合后硫酸溶液的质量分数大于两者的算术平均值 特别注意：溶液密度小于1g/cm-3（如氨水，酒精等），溶 液质量分数越大，密度越小。 例5（2003江苏化学8）若以1和 2分别表示浓度为a molL1和b
7、molL1氨水的质量分数，且知2ab ，则下列推断正确的是（氨水的密度比 纯水的小） A 212 B 221 C 221 D 1221 3、将溶质的质量分数为a%、物质的量 浓度为c1mol/L的稀H2So4加热蒸发掉一 定量的水，使溶质的质量分数变为 2a% ，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L ，则c1和c2的数值关系是 A、 c22c1 B、c22c1 C、c22c1 D、c12c2 重视物质的量浓度与溶质的质量分数、 溶解度、质量分数之间的“换算关系”： 例4(2004北京理综13)20时，饱和KCl溶液的密度为 1.174gcm3，物质的量浓度为4.0molL1，则下列说法中 不
8、正确的是 A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1 B此溶液中KCl的质量分数为 C20时，密度小于1.174gcm3的KCl溶液 是不饱和溶液 D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时， 溶液密度一定大于1.174gcm-3 VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，溶液中SO42 -的物质的量浓度是( )。 常温下，将20 g 14的NaCl溶液与30 g 24的NaCl溶液混合，得到密度为1 15 gmL1的混合溶液，求： （1）该混合溶液的质量分数。 （2）该混合溶液的物质的量浓度。 3、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中 ，已知c(Cl-)=3.5mol/
9、L、 c(K+)=1.5mol/L、 c(SO42- )=0.5mol/L。 求c(Al 3+) 依据：溶液中正负电荷总数相等 设：溶液体积为1 则：c(K+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c(SO42-) c(Al3+)=1 mol/L 1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2X 0.5mol/L 4、某地酸雨经检验，除H+和OH-外，还含有 Na+、Cl-、NH4+和SO42-，其离子浓度依次 为 7.0 x10-6mol/L 、3.5x10-5mol/L 2.3x10-5mol/L 、2.5x10-6mol/L，其中OH- 的浓度极小，可忽略。则酸雨
10、中H+的物质的量 浓度为 ( ) A 7.0 x10-6mol/L B 1x10-5mol/L C 1.5x10-5mol/L D 2x10-5mol/L 7.0 x10-6mol/L+ 2.3x10-5mol/L+c(H+) =3.5x10-5mol/L+ 2x 2.5x10-6mol/L c(H+)=1x10-5mol/L B 6.有关溶液反应的计算 2.有一条表面已氧化成MgO的镁带，质量为 2.8g，使之与足量盐酸反应，产生了2.24L(标况) 的氢气，若把反应后的溶液用水稀释成500mL溶 液，其中c(Mg2+)=？ 1.中和1L0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1 mol/LH2SO4溶液？ 0.25L 0.22mol/L
