《2017-2018学年高中化学 第3章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物（第4课时） 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学 第3章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物（第4课时） 新人教版必修1（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时纳的重要化合物 学习目标学习目标 1.了解氧化钠、过氧化钠的主 要性质和用途。 2.了解碳酸钠、碳酸氢钠的主 要性质和用途。 3.了解焰色反应的概念及操作 。 一、氧化钠和过氧化钠 名称氧化钠过氧化钠 化学式Na2ONa2O2 色态白色固体 固体 氧的价态21 与H2O反应Na2O H2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOH O2 与CO2反应Na2O CO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3 O2 稳定性较不稳定较稳定 用途 、 、漂白剂 淡黄色 氧化剂剂供氧剂剂 (1)Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？ (2)Na2O2中阴阳离子的个数比是多少？ 【思
2、考提示】 (1)不属于，碱性氧化物 指能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与 盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生 成，所以不属于碱性氧化物。 (2)阴阳离子个数比为：N(O22)N(Na) 12。 思考 二、碳酸钠和碳酸氢钠 名称碳酸钠碳酸氢钠 化学式Na2CO3NaHCO3 色态 细小白色晶体 俗名纯碱、苏打小苏打 溶解性水中 水中 ，但比 Na2CO3溶解度小 与足量 盐酸反 应 产生 气体速 率 慢快 原理Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2H2O NaHCO3 HCl=NaCl CO2H2O 白色粉末 易溶 易溶 三、焰色反应 1定义 很多 在灼烧时 都会使火焰呈现
3、特殊的颜色。 金属或它们的化合物 2操作 将铂丝(或光洁的铁丝)用 洗净 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与 蘸取试样 在无色火焰上灼烧，并观察 再用 洗净铂丝 在火焰上灼烧至 盐酸 原火焰颜 色相同 火焰颜色 盐酸 无色 3几种金属的焰色 钠：黄色，钾： 色(观察时要 透过 )。 紫 蓝色钴玻璃 1原理 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2O2与H2O的反应实质可分为两个过程： Na2O22H2O=2NaOHH2O2 2H2O2=2H2OO2 反应过程中有H2O2生成，H2O2有强氧化性，所 以当将Na2O2加入滴有酚酞的水中时，溶液先变红 后褪色
4、。 要点一要点一 Na2O2与CO2、H2O的反应 2物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者 的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O 与放出O2的物质的量之比均为21，即气体 减小的体积等于生成O2的体积。 3固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的 “CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的 反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2 H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。 4先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g) 的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2 先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再 与H2
5、O发生反应(实际情况复杂得多)。 5电子转移关系 不论是与CO2还是与H2O反应，CO2与 H2O均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的 实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应， 所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为 2 mol。 Na2O2与H2O发生反应时，产物NaOH既不 是氧化产物也不是还原产物。 特别提醒 (2008年高考北京卷)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢 钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体 物质后冷却，残留的固体物质是( ) ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO3 【思路点拨】 解答
6、本题应注意以下两点： (1)根据各物质的物质的量进行计算。 (2)CO2和H2O与Na2O2反应时，要考虑反应的先后 顺序。 例例1 1 【解析】 Na2O2与NaHCO3的混合物 受热分解时，首先是NaHCO3分解， 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 产生的CO2与H2O均可与Na2O2反应， 由于Na2O2与H2O反应生成NaOH，而NaOH 又可与CO2反应生成H2O，故可以认为是 CO2先与Na2O2反应，CO2耗尽后H2O才开始 反应。而根据2Na2O22CO2=2Na2CO3 O2可知，生成的1 mol CO2恰好与1 mol Na2O2完全反应生成Na2CO3，H2
7、O不会再与 Na2O2反应，故最终固体产物只有Na2CO3。 【答案】 A (1)上题中若将2 mol NaHCO3改为1 mol NaHCO3，最终残留固体是什么？ (2)若将Na2O2改为过量呢？ 【提示】 (1)Na2CO3和NaOH。1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol H2O和0.5 mol CO2，首 先CO2与0.5 mol Na2O2反应生成Na2CO3，CO2耗 尽后，0.5 mol H2O恰好与剩余0.5 mol Na2O2完全 反应，故最终残留物为Na2CO3和NaOH。 互动探究互动探究 (2)Na2O2和Na2CO3、NaOH。若Na2O2 过量，NaHCO
8、3分解产生的CO2与H2O可先 后与Na2O2反应生成Na2CO3和NaOH，加上 残留的Na2O2，故最终残留物为三种，即 Na2O2、Na2CO3、NaOH。 1把4.48 L CO2通过一定质量的固体 Na2O2后，收集到3.36 L(标准状况)气体，则 这3.36 L气体的质量是( ) A3.8 g B5.6 g C4.8 g D6.0 g 解析：选D。依据气体体积的差量解此 题。CO2与足量的Na2O2反应，气体体积变为 原来的一半。 变式训练变式训练 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 V 2 1 1 224 L 1.12 L (4.483.36)L 1鉴别 要点二要点二 N
9、a2CO3与NaHCO3的鉴别与除杂 依据原理结论 与盐酸反 应的剧烈 程度 Na2CO3 2HCl=2NaClH2O CO2NaHCO3 HCl= NaClH2O CO2 生成气体剧烈的是 NaHCO3，相对不剧烈 的是Na2CO3 盐酸逐滴 加入时的 现象 CO32H=HCO3 HCO3H= CO2 H2O 逐滴加入盐酸立即产 生气体的是NaHCO3， 开始不产生气体，滴 加一会才产生气体的 是Na2CO3 2.除杂 混合物除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3)加热 NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液 有两个无
10、标签的试剂瓶，分别装有 Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它 们采用以下不同方法，其中不可行的是( ) A分别将它们配制成溶液，再加入澄清 石灰水 B分别将它们配制成溶液，再逐滴加入 等浓度的稀盐酸 C分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2 溶液 D分别加热，再用石灰水检验是否有 CO2产生 例例2 2 【解析】 A项中发生的反应分别为：Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3 Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象相同( 产生白色沉淀)；B项Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无 现象，后来产生气体，而NaHCO3溶液中一滴入盐酸立 即产
11、生气体，现象不同；C项Na2CO3与CaCl2发生反应 ：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀 ，NaHCO3与CaCl2不反应，可以鉴别；D项将固体物质 分别加热后，只发生反应：2NaHCO3 Na2CO3H2O CO2，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故选A。 【答案】 A 2下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中， 正确的是( ) A二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的 溶解度大于碳酸钠的溶解度 B二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性 大于碳酸氢钠的热稳定性 C二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体 ，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的 盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同 D二者在一定的条件下可以相互转化 变式训练变式训练 解析：选BD。相同条件下，Na2CO3在 水中的溶解度比NaHCO3大，A项不正确； Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解， Na2CO3的热稳定性比NaHCO3大，B项正确 ；相等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与 盐酸反应生成气体的量相等，NaHCO3反应 更快，C项不正确；二者可以相互转化，D 项正确。
