《2017-2018学年高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 2.3 离子键配位键与金属键 鲁科版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 2.3 离子键配位键与金属键 鲁科版选修3（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键 一、离子键的定义 实质成键微粒 阴、阳离子静电作用 二、离子键的形成 请用电子式表示MgCl2的形成过程 1. 根据组成元素的类别 三、离子化合物的判断方法 2. 根据组成元素的电负性 （1）活泼金属+活泼非金属 （2）活泼金属+酸根离子（OH-） （3）NH4+酸根离子 一般：电负性差值1.7 练习 HCl MgCl2 NH4Cl Cl2 CO2 Na2SO4 NaOH Na2O2 CH3COOH 共价化合物 ， 离子化合物 。 单质 化合物NaFNaClNaBrNaI 熔点988801740660 熔融NaClNaCl晶体NaCl水溶液 交流.研讨 思
2、考 离子化合物的熔沸点与离子键 强弱有什么关系？ 离子键越强，其形成化合物的熔沸 点就越高 由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析影响离 子键强弱的因素。 化合物NaFNaClNaBrNaI 熔点988801740660 化合物NaFCaF2CaO 提示： Ca2+半径 略大于 Na+半径 ） 熔点98813602614 练习 比较离子键强弱：Na2S K2S Na2O MgO 五、离子键的特征 饱饱和性方向性 共价键键 的特征 离子键键 的特征 未成对电子数决定 了共价键的数目， 具有饱和性 无饱和性 （离子键的实质 是静电作用） 为了满足轨道的 最大程度重叠， 具有方向性 无方向性 （离子电荷分布 呈球形对称） NaCl的晶体结构示意图 Cl- Na+ CsCl的晶体结构示意图 性质 离子化合物内 部的特殊结构 离子化合物的物理 性质（熔沸点） 影响因素 离子半径 课堂小结: 结构 离子键 离子电荷数 决定 无饱和性无方向性 离子键的特征 Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl-Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ 氯化钠晶体的结构
