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1、1什么是化学键键？ 提示 使离子相结结合或原子相结结合的作用力通称为为化学 键键。 2如何用化学键键的观观点解释释H2与Cl2反应应的过过程？ 提示 如果用化学键键的观观点来解释释H2与Cl2反应应的过过程 ，可以想象为为两个步骤骤：H2与Cl2中的化学键键断裂(旧化学键键)， 生成H和Cl；H和Cl结结合成HCl，形成了H和Cl之间间的化学键键(新化 学键键)。 节 化学反应与能量的变化 1了解化学反应应中能量转转化的原因和常见见的能量转转化 形式。 2认识认识 化学反应过应过 程中物质质和能量的变变化。 3了解反应热应热 和焓变焓变 的含义义。 4认识热认识热 化学方程式的意义义，并能正确
2、书书写热热化学方 程式。 笃学一 焓变 反应热 1.反应热 (1)定义义 化学反应应在一定条件下反应时应时 所 的热热量。 (2)特殊值值焓变焓变 在条件下进进行的化学反应应的即为焓变为焓变 。 (3)符号及单单位 符号：，单单位，或 。 释放或吸收 恒压热效应 HkJ/mol kJmol1 2化学反应过程中能量变化的原因 (1)微观观角度 化学反应应的本质质及特点 举举例(以H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反应应的能量变变化为为 例) (2)宏观观角度 化学键键反应应中能量变变化 1 mol AB化学键键反应应中能量变变化 HH吸收 kJ共吸收 kJ ClCl吸收 kJ HCl放出 k
3、J共放出 kJ 结论结论 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热应热 H183 kJmol1 436 243 431 679 862 3化学反应过程中能量变化的表示 (2)举举例 1 mol C 和1 mol H2O(g)反应应生成1 mol CO和1 mol H2， 需吸收131.5 kJ的热热量，则该则该 反应应的反应热应热 H 。 131.5_kJmol1 笃学二 热化学方程式 1.热化学方程式 能表示参加反应应和关系的化学方 程式。 2热化学方程式的意义 热热化学方程式不仅仅表示的变变化，还还表明了 的 变变化。 例如：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.5
4、kJmol1，表示在和 的 条件下， C(s)和 H2O(g)完全反应应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时时 的热热量为为131.5 kJ。 物质的量反应热的 物质 能量 25 101 kPa 1 mol1 mol 吸收 【慎思1】 下列说法正确的是( )。 A反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化 B当反应放热时H0，当反应吸热时H0 C在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D在一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量 时，反应放热，H为“” 解析 反应在恒压条件下吸收或放出的热量为反应热， 因此A错误。反应热与反应物所具有的能量有关，与反应条件没 有直接关系，所以C错
5、误。在反应中物质所具有的总能量减少， 即H0，反应放热，反之就吸热，因此B错误，D正确。 答案 D 【慎思2】 由图图分析，下列说说法正确的是( )。 AABC和BCA两个反应应吸收或放出的能量 不等 BABC H0 CA具有的焓焓高于B和C具有的焓总焓总 和 DABC H0，则则BCA H0 解析 由图可看出，BC的焓高于A的焓，则反应B CA一定是放热反应，H0；反之，ABC的反应一 定是吸热反应，H0，根据能量守恒定律，两反应吸收和放 出的热量一定相等。 答案 D 【慎思3】 如右图汽油燃烧是个放热反应，请举出我们 常见的吸热反应和放热反应？ 提示 (1)常见的吸热反应 多数分解反应，如
6、石灰石分解。 铵盐与碱反应，如：NH4Cl与Ba(OH)2反应。 以C、H2、CO作还原剂的氧化还原反应，如：制水煤气 。 (2)常见的放热反应 多数化合反应，如：CaO与水反应。 活泼金属与酸反应，如：Mg与稀H2SO4反应。 酸碱中和反应，如：NaOH与稀盐酸反应。 燃烧反应，如：C、CO、H2的燃烧。 【慎思4】 请请用表格的形式比较热较热 化学方程式与普通化 学方程式的差别别。 提示 化学方程式热化学方程式 系数是整数，既表示物质的 物质的量又表示该物质 的分子数 是整数也可以是分数， 只表示物质的物质的量 物质的聚 集状态 不要求注明必须在化学式后注明 H正负号 及单位 不要求标注
7、放热：H0； 单位：kJmol1 意义 表明了化学反应中的物 质变化 不仅表明了化学反应中 的物质变化，也表明了 化学反应中的能量变化 类类型 比较较 放热热反应应吸热热反应应 定义义释释放热热量的化学反应应吸收热热量的化学反应应 形成原 因 反应应物具有的总总能量大于 生成物具有的总总能量 反应应物具有的总总能量小于 生成物具有的总总能量 与化学 键键强弱 的关系 生成物分子成键时释键时释 放的 总总能量大于反应应物分子断 裂时时吸收的总总能量 生成物分子成键时释键时释 放的 总总能量小于反应应物分子断 裂时时吸收的总总能量 【例1】CO(g)与H2O(g)反应应的能量变变化如图图所示，有
8、关两者反应应的说说法正确的是( )。 A该该反应为应为 吸热热反应应 BCO(g)和H2O(g)具有的总总能量大于CO2(g)和H2(g)具 有的总总能量 C该该反应应不需要加热热就能进进行 D1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热热量 解析 由能量变化可知，反应产物的总能量比反应物的 总能量低，反应为放热反应，但并不是不需要加热；当1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)时，要 吸收41 kJ热量。 答案 B 反应物总能量大于反应产物总能量的反
9、应为放热反应， 其逆过程为吸热反应，与反应条件无必然的联系。 【体验1】下列说说法中正确的是( )。 A物质发质发 生化学反应应都伴随着能量变变化，有能量变变化 的都是化学反应应 B伴有能量变变化的物质变质变 化都是化学变变化 C在一个确定的化学反应应关系中，反应应物的总焓总焓 与反 应产应产 物的总焓总焓 一定不同 D在一个确定的化学反应应关系中，反应应物的总焓总总焓总 是 高于反应产应产 物的总焓总焓 解析 物质发生化学反应时都伴随着能量的变化，伴有 能量变化的物质变化不一定是化学变化，当物质发生物理变化 时也伴有能量变化，在一个确定的化学反应关系中，反应物的 总焓(设为x)与反应产物的总
10、焓(设为y)之间的关系为xy，化学 反应为放热反应；xy，化学反应为吸热反应；xy，故选C 。 答案 C 1热化学方程式书写的基本步骤 第一步写出化学反应应方程式；第二步依据题题目信息注明 物质质状态态；第三步计计算焓变焓变 数值值；第四步确定焓变焓变 的符号(即 正负负号)；最后写出热热化学方程式。 2书写热化学方程式应注意的问题 (1)必须须注明物质质的聚集状态态 因为为反应应物和生成物的聚集状态态不同，焓变焓变 H不同。 因此，只有注明物质质的聚集状态态才能完整地体现现出热热化学方程 式的意义义和特点。一般用英文字母g、l、s表示物质质分别为别为 气态态 、液态态、固态态，稀溶液中的溶质
11、则质则 用aq来表示。 (2)H只能写在热热化学方程式的右边边且中间间有空格。若 为为放热热反应应，H为为“”；若为为吸热热反应应，H为为“”。 H的单单位一般为为kJmol1，该单该单 位是表明参加反应应的各物质质 的物质质的量与化学方程式中各物质质的化学式的系数相对应对应 ，并 不是指1 mol物质发质发 生反应应。 (3)注明反应应条件 焓变焓变 (H)与测测定条件(温度、压压强等)有关，如同一反应应 在不同温度下进进行时时的焓变焓变 是不同的。因此书书写热热化学方程式 时应时应 注明H的测测定条件。绝绝大多数H是在25 、101 325 Pa 下测测定的，此时时可不注明温度和压压强。
12、(4)热热化学方程式中H的数值值必须须与化学式前面的系数 相对应对应 。 解析 1 g甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68 kJ ，则1 mol甲醇(32 g)燃烧放热：22.68 kJ32725.76 kJ，2 mol 甲醇燃烧放热1 451.52 kJ。A、D中H的符号不正确，C中H的 数值不正确。 答案 B 热化学方程式正误判断的“四看” “一看”化学原理是否正确； “二看”状态是否标明； “三看”反应热符号及单位是否正确； “四看”反应热数值是否与系数和状态相对应。 解析 A中未注明各物质的聚集状态，C中H的单位错 ，应为kJmol1，D中反应是放热反应，H0。 答案
13、 B 实验探究一 测定中和反应的反应热 【实验目的】 测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应 。 【实验用品】 仪器：烧杯(250 mL)、量热计、量筒、温度计。 药品：盐酸(1.0 molL1)、氢氧化钠溶液(1.0 molL1) 。 【实验步骤】 (1)制作简易的量热计 (2)向量热计内筒中加入1.0 molL1 的盐酸100 mL，盖上杯盖，插入温度计， 匀速搅拌后，记录初始温度T1； (3)向250 mL的烧杯中加入1.0 molL1的NaOH溶液100 mL，调节其温度 ，使之与量热计中的温度相同； (4)快速将烧杯中的碱液倒入量热计 中盖好杯盖，均匀搅拌，记录体系达到的最 高温度为T2；
