《高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应教学 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应教学 新人教版必修1（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 一、氧化还原反应的特征和本质 本质： 外在表现 电子的转移（得失或偏移） 内在原因 特征：反应前后元素的化合价发生了变化 判断依据 1、属于氧化还原反应的是 （ ） CaCO3 CaO + CO2 2KClO3= 2KCl +3O2 MnO2 +4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2 + 2H2O NaCl(固) + H2SO4（浓）= NaHSO4 + HCl 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O Cl2 + H2O = HCl + HClO A、 全部 B、 C、 D、 C 2、下列反应不属于四种基本反应类型但属于氧化 还原反应的是（ ） A、2Na+2H2O=2
2、NaOH+H2 B、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 C 、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 D 、2Cu(NO3)2=2CuO+4 NO2 + O2 B (1)置换反应? (2)复分解反应? (3)有单质参加的化合反应和单质生成的分解反应 思考1：有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗 ？ 3O2=2O3 思考2：没有单质参加的化合反应或没有单质生成 的分解反应一定是非氧化还原反应吗？ SO2+H2O2=H2SO4 NH4NO3=N2O+2H2O 二、氧化还原反应同四种基本反应类型的关系 一定是氧化还原反应 一定是非氧化还原反应 一定是氧化还原反应 三、氧化还原反应中的几个概念
3、 1.几对关系： 还原剂：升、失、氧、氧 氧化剂：降、得、还、还 指反 应物 总数 相等 同时 发生 指生 成物 记忆方法： 升失氧，降得还， 若说剂，正相反。 四.氧化还原反应的表示方法 （1）双线桥法： 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且电子总数相等。 箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移的前后变化。 得2 e- 失2 e- 箭头必须由还原剂（失电子）指向氧化剂（得电子）， 箭头两端对准得失电子的元素。 Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （2）单线桥法： 2e- 箭头方向表明电子转移的方向，因此无需
4、注明电子的 “得”与“失”。 Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O MnO2+4 HCl(浓)=MnCl2 + Cl2+2H2O 化合价升高，失去2e- 化合价降低， 得到2 e- +2+4 -1 0 (1)HCl所表现的性质是 ; (2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ; (3)若有4molHCl参加反应,则可生成Cl2 mol; (4)若有4molHCl被氧化,则可生成Cl2 mol; (5)若用含4mol溶质的浓盐酸与足量MnO2反应,则可 生成Cl2 mol; 氧化还原反应分析 KClO3+6HCl = KCl+3Cl2 +3H2O 得5e- 失5e- +5
5、-1 -1 0 归中反应:同种元素不同价态之间发 生反应，元素化合价只靠拢不交叉。 KClO3+6HCl = KCl+3Cl2 +3H2O 5e- 在这个反应中，作为氧化产物的Cl2与作为还原产物的Cl2 的物质的量之比为51 氧化还原反应分析 2Na2O2+2 H2O=4NaOH +O2 得2e- 失2e- -2 -1 0 氧化剂：还原剂： 氧化产物：还原产物： Na2O2Na2O2 O2NaOH 歧化反应：同种物质、同种元素、同种价态的氧 化还原反应，属于自身氧化还原反应的一种 氧化还原反应分析 五、氧化性与还原性 1.氧化性： 氧化剂所具有的、得电子（化合价降低）的性质；若 得电子的能力
6、越强，则称作氧化性越强。 2.还原性： 还原剂所具有的、失电子（化合价升高）的性质；若 失电子的能力越强，则称作还原性越强。 【规律】 1.氧化性、还原性的相对强弱指得失电子的能力，与得 失电子的多少无关。 2.剂性规律：高价氧，低价还，中间价态两头转。 微粒氧化性、还原性的判断 思考3：下列微粒中，只有氧化性的是_,只有还 原性的是_,既有氧化性，又有还原性的是 _. Cl2 Fe3+ Al F2 Fe2+ S2- KMnO4 H+ 从微粒组成元素的价态来判断微粒的氧化性、还原性 非金属单质一般既有氧化性，又有还原性(F2除外) 以氧化性为主的有：Cl2、Br2、O2、S 以还原性为主的有：
7、H2、C、Si 小结： 五、氧化性与还原性 例已知: 向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色; 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色 从上述实验证明:MnO4-、Cl2 、Fe3+ 、I2氧化性强弱比较 微粒间氧化性、还原性的强弱比较 MnO4-Cl2 Fe3+ I2 氧化剂+还原剂还还原产产物+氧化产产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 五、氧化性与还原性 MnO4-Cl2 Fe3+ I2 变式训练1 若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去 I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是( )
8、 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. I2 五、氧化性与还原性 微粒间氧化性、还原性的强弱比较 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、 Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水 溶液中不可能发生的是 A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2 CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D 2Fe3+2I 2Fe2+I2 五、氧化性与还原性 微粒间氧化性、还原性的强弱比较 2、 从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反 应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。 例1 从反应条件可以看出氧化剂的
9、氧化能力： KMnO4 MnO2O2 五、氧化性与还原性 微粒间氧化性、还原性的强弱比较 例2、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的 结构有关,还与反应物的浓度和反应温度等有关。 下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶 液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液,由于浓度不 同而发生不同氧化还原反应的是( ) A. B. C. D. 微粒间氧化性、还原性的强弱比较 五、氧化性与还原性 还原性逐渐减弱 还原剂的还原性越强，相应氧化态的氧化性越弱 氧化性逐渐增强 氧化性 Cl2 、Br2、 I2 、S 还原性 Cl- 、 Br- 、 I- 、 S2- 氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原
10、性越弱 微粒间氧化性、还原性的强弱判断 氧化性减弱 还原性增强 五、氧化性与还原性 【变式训练3】如何证明氧化性Cl2S？ (1)单质间的置换反应： H2S+Cl2=S+2HCl(或可溶性硫化物) 最高价含氧酸的酸性：HClO4H2SO4 气态氢化物的稳定性：HClH2S ()在电解池中阴离子的放电顺序：S2-Cl- (2)分别与铁反应： 2Fe+3Cl2=2FeCl3 ；Fe+S=FeS（条件：加热） 微粒间氧化性、还原性的强弱判断 (3)H2+Cl2=2HCl ；H2+S=H2S（剧烈程度） 从化学反应角度 (4)元素周期表位置 从原子结构角度 氧化还原反应的一般规律 守恒律化合价有升必有降，电子有得 必有失。对于一个完整的氧化还原反应 ，化合价升高总数与降低总数相等，失 电子总数与得电子总数相等。 作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。
