人教高一化学必修2第28期1-4章节.FIT-副本2

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1、高一 R 必修 2第28期 缤纷化学 高一 2016月日出版1230年 第期 总第期 28 360 适 用 于 R 必 修 2 1 编辑部质量反馈热线：0431-80866034陈老师投诉电话：0791-86855729张老师 广告经营许可证号：2301004000015报社地址：哈尔滨市道里区田地街 106 号邮编：150010 印刷： 郑州华宇印务有限责任公司本学期总定价： 26.00 元 【新闻材料】美国国家航空航天局 （NASA） 的 “好 奇” 号火星探测器在火星上发现了维持生命活动的重要 元素氮。NASA 称， 这一重要发现为证明火星上可 能曾经繁衍生命增添了证据。 【知识链接】N

2、 位于元素周期表第二周期第吁A 族， 是第吁A 族元素的代表。第吁A 族元素随着原子序 数的增加， 原子半径逐渐增大， 最终导致原子核对最外 层电子的作用力逐渐减弱及原子获得电子的趋势逐渐 减弱， 因而元素的非金属性也逐渐减弱。比较明显的表 现是它们的气态氢化物稳定性逐渐减弱 （稳定性： NH3 PH3 AsH3） ； 它们的最高价氧化物对应水化物的酸性逐 渐减弱 （酸性： HNO3H3PO4H3AsO4） 。 另外， 随着原子序 数的增加，第吁A 族元素原子失去电子的趋势逐渐增 强， 元素的金属性逐渐增强， 砷虽为非金属， 却已表现 出某些金属性， 而锑、 铋明显表现出金属性。 例 1X、

3、Y 是同主族的非金属元素， 如果 X 原子半 径比 Y 原子大， 则下列说法错误的是（） A援 X 的非金属性比 Y 弱 B援 X 的原子序数比 Y 的大 C援 X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D援 X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Y 的 最高价氧化物对应的水化物的酸性弱 解析：X、 Y 是同主族的非金属元素， 同主族元素从 上到下原子半径逐渐增大， 如果 X 原子半径比 Y 原子 半径大， 则原子序数 X 跃 Y。同主族元素从下到上非金 属性逐渐增强， 则非金属性 X 约 Y， 故 A 项正确； 原子序 数 X 跃 Y， 故 B 项正确； 非金属性 X 约 Y， 元素的非金

4、属 性越强， 对应的氢化物越稳定， 所以 Y 的氢化物更稳定， 故 C 项错误； 非金属性 X 约 Y， 元素的非金属性越强， 对 应的最高价氧化物的水化物的酸性越强， 故 X 最高价 氧化物对应水化物的酸性比 Y 最高价氧化物对应水化 物的酸性弱， 故 D 项正确。 答案：C 例 2下列关于氮族元素从 N寅Bi 的性质递变不 正确的是（） A援 元素非金属性： 逐渐减弱 B援 单质氧化性： 逐渐减弱 C援 氢化物稳定性： 逐渐减弱 D援 最高价含氧酸酸性： 逐渐减弱 解析：同主族元素从上到下， 元素的非金属性逐渐 减弱， 故 A 项正确； N2的氧化性弱于 P， 故 B 项错误； 同 主族元

5、素从上到下， 元素的非金属性逐渐减弱， 则氢化 物的稳定性逐渐减弱， 故 C 项正确； 同主族元素从上到 下， 元素的非金属性逐渐减弱， 则最高价含氧酸的酸性 逐渐减弱， 故 D 项正确。 答案：B 例 3砷为第 4 周期第吁A 族元素， 根据它在元素 周期表中的位置推测， 砷不可能具有的性质是 （） A援 砷在通常情况下是固体 B援 可以存在-3、 +3、 +5 等多种化合物 C援 As2O5对应水化物的酸性比 H3PO4强 D援 砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定性差 解析：A 项， 同主族从上到下， 非金属单质的熔点 逐渐增大， 磷是固体， 则砷是固体； B 项， N 元素有-3、 0、

6、 +2、 +3、 +5 等多种化合价，根据同主族元素的相似性 判断， 砷可以存在-3、 +3、 +5 等多种化合价； C 项， 磷比 砷的非金属性强， 非金属性越强， 最高价氧化物对应的 水化物酸性越强， As2O5对应水化物的酸性比 H3PO4弱； D 项， 磷比砷的非金属性强， 非金属性越强， 气态氢化物 越稳定， PH3的稳定性比 AsH3强。 答案：C 热点 解 读 江西张金山 （1）位与构： 淤 原子序数 = 质子数； 于 主族序数 = 最外层电子数； 盂 周期序数 = 电子层数。 （2）构与性：淤 最外层电子数 = 主族最高化合价； 于 原子半径越大 （小） ， 最外层电子越少 （

7、多） ， 原子的得 电子能力越弱 （强） ， 失电子能力越强 （弱） ， 元素的金属性 越强 （弱） ， 非金属性越弱 （强） 。 （3）位与性：在周期表中， 越是左下方位置， 原子的 电子层数越多， 原子半径越大， 最外层电子数越少， 元素 的金属性越强； 越是右上方位置 （氦除外） ， 原子的电子层 数越少， 原子半径越小， 最外层电子数越多， 元素的非金 属性越强。 注意：金属性最强的元素是 Cs （Fr 有放射性， 一般 不考虑） ， 非金属性最强的元素是 F。最强碱是 CsOH， 最 强无机含氧酸是 HClO4。 例 4 （2016 浙江杭州模拟） A、 B、 C、 D、 E 均为短

8、周 期主族元素， B、 C、 D 在周期表中的位置关系如图所示。 A 是短周期中原子半径最小的元素， A、 B、 C 三种元素的 原子序数之和等于 D 元素的原子序数， E 是短周期中最 活泼的金属元素。下列说法错误的是（） BC D A援 简单离子的半径大小关系： C 跃 E B援 D 的气态氢化物比 C 的气态氢化物稳定 C援 由 A、 B、 C 三种元素组成的离子化合物中， 阴、 阳 离子个数比为 1颐1 D援 由 C、 D、 E 三种元素组成的化合物， 溶液显中性 或碱性 解析：A、 B、 C、 D、 E 均为短周期主族元素， A 是短 周期中原子半径最小的元素，则 A 是 H， E

9、是短周期中 最活泼的金属元素， 则 E 是 Na， 由图可知， B 和 C 位于 第二周期， D 位于第三周期， 设 B 的原子序数是 a， 则 C 的原子序数是 a + 1、 D 的原子序数是 a + 9， A、 B、 C 三种元素的原子序数之和等于 D 元素的原子序数， 所 以 1 + a + a + 1 = a + 9， 则 a = 7， 所以 B 是 N、 C 是 O、 D 是 S。电子层结构相同的离子， 核电荷数越大离子半 径越小， 简单离子半径： O2-跃 Na+， 故 A 项正确； 同主族 自上而下非金属性减弱， 元素的非金属性越强， 其氢化 物越稳定， 稳定性： H2S H2O

10、， 故 B 项错误； 由 A、 B、 C 三种元素组成的离子化合物 NH4NO3中阴、 阳离子分别 是NO3 -、 NH 4 +， 阴、 阳离子个数比为 1颐1， 故 C 项正确； 由C、 D、 E 三种元素组成化合物为 Na2SO4、 Na2SO3等， Na2SO4 溶液显中性， 而 Na2SO3溶液显碱性， 故 D 项正确。 答案：B 二、 元素推断题 “题眼” 归纳 1. 与元素的原子结构相关知识归纳 （1）最外层电子数等于次外层电子数的元素是 Be、 Ar； 最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素有 C； 最外 层电子数是次外层电子数 3 倍的元素有 O；最外层电子 数是次外层电子数

11、 4 倍的元素有 Ne。 （2）次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素有 Li、 Si； 次外层电子数是最外层电子数 4 倍的元素有 Mg。 （3）内层电子数是最外层电子数 2 倍的元素有 Li、 P； 电子总数是最外层电子数 2 倍的元素有 Be。 （4）原子核内无中子的核素是 1 1H。 （5）常见等电子微粒： 电子数分子阳离子阴离子 2H2、 HeLi+、 Be2+H- 10 Ne、 HF、 H2O、 NH3、 CH4 Na+、 Mg2+、 Al3+、 H3O+、 NH4 + O2-、 F-、 OH-、 NH-2 18 Ar、 HCl、 H2S、 PH3、 SiH4、 F2、 H2O2

12、、 N2H4、 C2H6、 CH3OH K+、 Ca2+S2-、 HS-、 Cl- 2. 元素在周期表中的位置相关知识归纳 （1）主族序数与周期序数相同的元素有 H、 Be、 Al； 主族序数是周期序数 2 倍的元素有 C、 S；主族序数是周 期序数 3 倍的元素有 O；周期序数是主族序数 2 倍的元 素有 Li、 Ca； 周期序数是主族序数 3 倍的元素有 Na。 （2）最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有 C、 Si； 最高正价是最低负价的绝对值 3 倍的元素有 S。 （3）上一周期元素所形成的阴离子和下一周期元素 最高价态阳离子的电子层结构与上一周期零族元素原子 的电子层结构相同。 3

13、. 与元素性质相关知识归纳 （1）元素所形成的单质及化合物的物理特性： 淤 颜色： 常温下， 单质为有色气体的元素是 F、 Cl； 单 质为淡黄色固体的元素是 S；焰色反应火焰呈黄色的元 素是 Na， 呈紫色的元素是 K （通过蓝色钴玻璃） 。 于 状态： 常温下， 单质呈液态的非金属元素是 Br； 单 质为白色蜡状固体的元素是 P。 盂 气味： 气态氢化物有臭鸡蛋气味的非金属元素是S。 榆 熔点： 单质熔点最低的金属元素是 Hg； 熔点最高 的金属元素是 W； 单质熔点最高的非金属元素是 C； 氢化 物熔点最高的非金属元素是 O；氧化物熔点最高的非金 属元素是 Si。 虞 硬度： 单质为天然

14、物质中硬度最大的元素是 C。 愚 密度： 单质最轻的金属元素是 Li； 单质最轻的非 金属元素是 H。 舆 溶解性： 气态氢化物最易溶于水的元素是 N。 余 导电性：单质导电性良好的非金属元素是 C； 单 质属于半导体材料的是 Si。 （2）元素所形成的单质及化合物的化学特性： 淤 无正价、 无含氧酸的元素是 F； 单质氧化性最强、 其氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是 F；气态氢化物稳 定性最强的元素是 F；最高价氧化物对应的水化物酸性 最强的元素是 Cl。 于 其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元 素是 O （O3层被称为人类和生物的保护伞） 。 盂 气态氢化物与最低价氧化物能反应生成单质

15、的 是 S； 气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合 反应的元素是 N。 榆 气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的元 素是 N。 虞 其中一种同素异形体在空气中能自燃的元素是P。 （3）元素的含量： 地壳中质量分数最大的元素是 O， 其次是 Si； 地壳中质量分数最大的金属元素是 Al， 其次 是 Fe； 氢化物中氢元素质量分数最大的是 C； 所形成的化 合物中种类最多的是 C。 例 5（2016 湖北武汉模拟） X、 Y、 Z、 R、 W 均为前 四周期的主族元素， 其位置关系如图所示。下列说法正 确的是（） X YZR W A援 五种元素的原子最外层电子数一定大于 2 B援 五种元素

16、一定都是非金属元素 C援 R 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D援 X 的氢化物沸点一定比 Z 的氢化物沸点高 解析：图为元素周期表前四周期的一部分， 由元素 在周期表中的位置可知， 应是周期表的第二、 三、 四周 期， 由于周期表中第域A 族和第芋A 族之间相隔 10 列， 且 X、 Y、 Z、 R 和 W 均为主族元素， 故 Y 只能为第芋A 族 或第郁A 族元素， 若 Y 为第芋A 族， 则 Y 为 Al、 Z 为 Si、 X 为 C、 R 为 P、 W 为 Se； 若 Y 为第郁A 族元素， 则 Y 为 Si、 Z 为 P、 X 为 N、 R 为 S、 W 为 Br。Y 为第芋A 族或第 郁A 族元素， 其他元素的族序数都大于 Y， 故五种元素 的最外层电子数都大于 2， 故 A 项正确； 若 Y 为第芋A 族， 则 Y为 Al， 属于金属元素， 故 B 项错误； 由上述分析可 知， R 为 P 或 S， 硫酸是强酸， 但磷酸不是强酸， 故 C 项 错误； 由上述分析可知， 当 Y 位于第芋A 族时， X、 Z 是第 郁A 族的 C、 Si， 而 CH4的