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1、课题2 金属的化学性质 第一课时 金属材料的发展 青铜器铁器 铝器 铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关， 还与铝的化学性质密切有关。 思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？ 铝有很好的抗腐蚀性能 一、金属与氧气的反应 2Mg + O2 = 2MgO 点燃 3Fe + 2O2 = Fe3O4 点燃 旧知回顾：镁条和铁丝的燃烧 镁 条 燃 烧 铁 丝 燃 烧 许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程 度不同。 1.镁、铝在常温下就能与氧气反应； 2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但 在点燃或加热时能与氧气反应； 3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。 4Al + 3O2 =
2、2Al2O3 在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层 致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以 铝具有很好的抗腐蚀性。 金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 铜片在空气中加热 现象：铜片表面由红色变为黑色。 2Cu + O2 = 2CuO 金 属 铜 金属 + 氧气 金属氧化物 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应 镁与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铜与盐酸 金属现象化学方程式 镁 锌 铁 铜 产生气泡，反应非常快 产生气泡，反应较快 产生气泡，溶液由无色变 为浅绿色，反应较慢 无气泡产生 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn
3、+ 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 +2价 金属 + 酸 盐 + 氢气 思考：哪些金属能与盐酸反应？反应的剧烈程度如何？ 反应后生成什么气体？ 1.镁、锌、铁能与盐酸反应，而铜不能与盐酸反应； 2.反应的剧烈程度为：镁锌铁； 3.用燃着的小木条放在产生气体的试管口，试管口有 淡蓝色火焰生成，说明产生的气体为氢气。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 这三个化学方程式 有什么特点？ 置换反应：一种单质与一种化合物作用生成另一种单质 和另一种化合物
4、的反应。（铁在置换反应中显正二价） 1、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应 高温 3、C + 2CuO = 2Cu+ CO2 4、H2+ CuO = Cu+ H2O 在溶液中进行 不在溶液中进行 不一定在溶液中进行 题型一：图像题 1、1g金属完全反应产生氢气的质量： 化合价 相对原子质量 1）等量的镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢 气的质量大小关系铝镁铁锌 2）等量的锌、铁分别与等量等浓度的稀盐酸混合 （1）充分反应后，酸均有剩余 （2）充分反应后，金属均剩余 画出产生氢气质量和时间关系图 反应时间 氢气质量
5、3）向等质量的Zn、Fe中分别加入稀硫酸至过量，所加 稀硫酸质量与产生氢气质量关系图： 稀硫酸质量 金属质量 4）向等质量的稀硫酸中分别加入Zn、Fe至过量，所加 金属质量与产生氢气质量关系图 Zn Fe 氢气质量 氢气质量 Fe Zn 3）下列物质中，不能直接由金属和酸反应而制得的是（ ） A.CuCl2 B.FeCl2 C.MgCl2 D.ZnCl2 4）相同质量的下列金属放入足量的稀盐酸中， 产生H2最多的是（ ）；反应最激烈的是（ ），不产生 H2的是（ ） A.Mg B.Al C.Fe D.Cu 5）等质量的稀硫酸分别与过量的Al、Zn、Fe、Mg反应，消 耗的金属按质量由小到大的顺
6、序正确的是（ ） A Al MgFeZn B. Mg Al FeZn C. Fe ZnAlMg D. AlFe Mg Zn A BA D A 题型二：混合物判断（假设纯净 法） 1、5.6克Fe（含一种杂质）与稀硫酸反应，产生氢气0.21克 ，则该Fe中可能含有_ ，不可能_ A、Al B、 Mg C、 Zn D、 Cu 2、一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当 它与 足 量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，则铁片中 含有的杂质可能是( ) A、K B、Zn C、Mg D、Al A、B C、D B 第二课时课时 金属活动动性顺顺序 三、金属活动性顺序 Fe + CuSO4
7、 = FeSO4 + Cu 铁可以把铜从 硫酸铜溶液中 置换出来，说 明铁的金属活 动性比铜强。 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu 铝 与 硫 酸 铜 溶 液 反 应 铜 与 硝 酸 银 溶 液 反 应 金属 + 盐 金属 + 盐 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 多次实验得出金属活动性顺序： 金属活动性由强逐渐减弱 注意： 1.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； （硝酸、浓硫酸除外） 2.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物 的溶液里置换出来。(K、Ca、
8、Na除外) 谐音记忆：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤。 思考：这三个反应 属于什么反应？ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu 交流讨论：比较化合反应、分解反应、置换反应。 课堂小结 金属的化学性质 高温 时： 铁、 铜 不与 氧反 应： 金 常温 下： 镁、 铝 生 成 氢 气 置 换 反 应 镁/锌/ 铁可以 反应， 铜不能 反应 金属 活动 性顺 序的 应用 金属 与盐 溶液 反应 与酸反应与氧气反应金属活动性顺序 1） X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式 可知，三种
9、金属的活动性顺序是（ ） Z+YSO4 = ZSO4+Y X+ YSO4 = XSO4+Y X+ H2SO4 = XSO4+ H2 Z与 H2SO4不反应 A、ZXY B、ZYX C、XYZ D、XZY D 1. 依据现象对几种金属活动性顺序的判断 常见题型 知能训练 2）X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能从X 的盐溶液中置换出X。 则他们的金属活动性顺序为（ ） AXY(H)Z BYX(H)Z CXZ(H)Y DY(H)XZ 3）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出 铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是（ ） A甲铜乙 B乙铜甲 C铜甲乙 D甲乙铜 B A
10、 1）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充 分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生 。下列判断正确的是（ ） A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B滤出的固体中一定含有铁和铜，一定不含镁 C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 C 2、根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后 滤渣滤液的成分 2） 往AgNO3和ZnSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分 反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（ ） AAg和Fe BAg CAg、Fe和Zn DAg和Zn在 3）Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2
11、的混合溶液中加入一定量 的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸， 有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 ， 滤液中一定含有的溶质的化学式为 ， 上述过程中所发生的有关反应化学方程式为 （写出一个即可） B Fe、Cu、Ag Fe(NO3)2、 Zn(NO3)2 1）分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动活动性： （1）Zn、Cu、稀硫酸 （2）Zn、Cu、MgSO4溶液 （3）Zn、Cu、AgNO3溶液 （4） Zn、Cu、FeSO4溶液 仅用组内物质就能直接达到目的的是（ ） A. （1）（4） B.（1）（3） C. （2）（3） D.（1）（2）（3） 3、设计实验证明金属活动性
12、顺序 A 2）某化学兴趣小组为测 定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺 序设计了四种方案，每种方案使用试剂如下，其中你认为不 可行的（ ） A.Cu、Ag、FeSO4溶液 B.Fe、Ag、CuSO4溶液 C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 验证三种金属活动性顺序最简方案：两金夹一液、两液夹一金 注意：铁要用亚铁盐、“银”选AgNO3溶液 A 4：判断溶液或固体质质量变变化 1、将铁片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量增 加的是_，溶液质量减轻的是_，溶液质量 不变的是_。 A、MgCl2 B、CuCl2 C、AgNO3 D、H2SO4 固体质量增加的是_，固体质量减少的是_DB、C A B、CD
