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1、 玉田县第二中学 苏教版化学必修1 一、铝的物理性质 用途物理性质 制铝银铝银 粉漆 铝铝合金用作飞飞机等航 天器材料 电线电线 铝锅铝锅 铸铸造成各种器件 制铝铝箔 银白色固体 密度小 导电性良好 导热性良好 Ag Cu Al 熔沸点低 延展性良好 物质的化学性质主要与什么有关？ 二、铝的化学性质： -3e- Al +13 823 Al3+ +13 8 2 【结论】铝性质活泼，有较强的还原性。 【思考】铝能与哪些物质反应呢? 在金属活动顺序表中铝应该比铁活泼, 为什么 单质铁在空气中易生锈，而铝却不易生锈？ 4Al+3O2=2Al2O3 【实验探究一】 实验现象 将铝铝片投入到氢氢氧 化钠钠
2、溶液中 有气泡产生，气体 具有可燃性 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 【结论】 播放实验视频 【练习】 书写上述反应的离子方程式 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- + 3H2 【实验探究二】 实验现象 将铝铝片投入到盐盐酸 溶液中 有气泡产生，气体 具有可燃性 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 【解释】 播放实验视频 【练习】书写上述反应离子方程式 2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2 【学以致用】 用你所学关于铝的知识，想一想日常生活中能 用铝制餐具蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 吗？ 答：不能，因为铝能与酸或碱反应 工业上常用铝制容器来贮运冷的
3、浓硫酸 和冷的浓硝酸，你知道为什么吗？ 铝和冷的浓硫酸或浓硝酸发生 化学反应，生成了一层致密而 又坚固的氧化物薄膜，阻止了 反应的继续进行。 铝在冷的浓硫酸或冷的浓硝酸 中钝化 钝化也是一种氧化还原反应。注意： 【实验探究三】播放实验视频 铝具有强还原性，铝转化为 氧化铝时放出大量的热。因 此可以利用这一性质还原金 属氧化物-铝热反应 【现象】放出大量的热、发出 耀眼的光芒、有熔融 物生成。 2Al + Fe2Al + Fe 2 2 OO 3 3 = 2Fe + = 2Fe + AlAl 2 2 OO 3 3 高温高温 【铝热反应相关问题】 铝热反应： 铝与某些金属氧化物在高温下发生的反应 该
4、反应为放热反应 铝热剂： 镁条作用：引燃剂，镁条燃烧产生大量的热，使氯 酸钾分解 氯酸钾作用：氯酸钾受热分解生成氧气， 氧气促进镁条燃烧，产生 大量热引发铝热反应并使 反应得以进行 铝热反应应用：冶炼高熔点金属、钢轨 焊接，制燃烧弹等 铝与金属氧化物的混合物 FeO、Fe3O4、CuO、TiO2、V2O5、Cr2O3、MnO2、Co3O4 、WO3等都能与金属铝在高温下发生氧化还原反应，生成氧化 铝和新的单质，放出大量的热，这样的反应都属于铝热反应。 【铝热反应相关问题】 铝热反 应用于 焊接钢 轨 【铝化学性质归纳】 铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。 2、常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液
5、 反应放出氢气。 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 5、铝与某些氧化物反应铝热反应 2Al + Fe2Al + Fe 2 2 OO 3 3 2Fe + + AlAl 2 2 OO 3 3 高温高温 3、铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化 1、与非金属反应4Al+3O2=2Al2O3 4、与盐溶液反应 2、合金性质 1、合金：两种或两种以上的金属（金属与 非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 三、合金 合金硬度一般比它的各成分金属大 合金熔点一般比它的各成分金属低 合金性质并不是各成分物质性质的总和， 合金性能一般优于纯金属。 合金用途 飞机
6、、火车、汽车、船舶、导弹制造业，使用了各 种铝合金，如一架超音速飞机由70%的铝合金构成 ，每枚导弹用铝量约占总量的10%-15%，国外已 有铝制火车轨道，而一艘大型船舶用铝量达2000吨。 将一个铝制易拉罐内充满二氧化碳气体，然后往罐内 注入足量的氢氧化钠溶液，立即用胶布严封罐口，一 会儿听到罐内“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过 一会儿易拉罐又鼓起来。 变瘪的原因是： 离子方程式： 又鼓起来的原因是： 离子方程式： 因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应， 使罐内压强减少，所以变瘪。 CO2+2OH - = CO32-+H2O 因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应完，铝与氢氧化钠溶 液反应生成氢气，使罐内压强增大，所以又鼓起来。 2Al+2H2O+2OH = 2AlO2 +3H2
