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1、2018-2019学年安徽省铜陵市第一中学高二1月月考化学试题原子量：H:1 C:12 O:16一选择题 （共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项）1. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是2. 有关能量的判断或表示方法正确的是A.由：H+(aq) + OH (aq) = H2O(l) H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB.从C（石墨）= C（金刚石） H = + 119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C.等质量的硫蒸气和
2、硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H = -285.8kJ/mol3. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g）2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是 A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率B.前20min A的反应速率为1.00mol/(Lmin )C.反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D.40min时改变的条件是升高温度，且
3、正反应为放热反应4. 如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。T时，M、N两个容器中均发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是A.反应达到平衡时N2的转化率：MNB.H2的体积分数：MNC.容器N中达到平衡，测得容器中含有1.2mol NH3，此时N的容 积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数K=25V2/12D.该反应在T时的平衡常数K：M=N5. 某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1molL
4、1的下列各溶液pH最大的是表： 几种弱酸的电离平衡常数酸电离常数CH3COOHKa=1.8105HClOKa=3.0108H2CO3Ka1=4.3107，Ka2=5.61011H3PO4Ka1=7.5103，Ka2=6.2108，Ka3=2.21013A.CH3COONa B.NaClO C.Na2CO3 D.Na3PO46. H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 molL1 NaHSO3溶液中，下列关系不正确的是A.c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)B.c(Na)=c(HSO3)+c(SO32)+c(H2SO3)C.c(Na) c(HSO3)c(H)c (OH)D
5、.c(Na)c(H)c(HSO3)c (OH)c(SO32)7. 常温下，由水电离出的c(H+)1013molL1的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A.NH4+、Al3+、NO3、Cl B.Na+、Ba2、Cl、NO3C.Cu2+、Fe2+、Cl、NO3 D.Na+、AlO2、SO42、SiO328. 室温下，将1.000molmol-1盐酸滴入20.00mL 1.000molmol-1氨水中，溶液p H和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A.a点由水电离出的c(H+)=1.01014 molL-1B.b点：C.c点：D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H
6、2O电离吸热9. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是A.pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三份溶液中的c(Na)：B.0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)C.右图中pH7时：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)D.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)10. 已知25时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp 5.610-12，MgF2的溶度积常数Ksp 7.410-11。下列说法正确的是A.25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4C
7、l固体，c(Mg2+)增大B.25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大C.25时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 相比较，前者小D.25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF211. 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下 列说法正确的是A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B.三个不同温度中，363K时Ksp(SrSO4)最大C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和 溶液12 常温下，水的
8、离子积为Kw，下列说法正确的是A.在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH一）一定等于10-11mol/LB.将pH=l的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C.将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H+）=D.若强酸、强碱中和后溶液pH=7，则中和前酸、碱的pH之和一定等于1413. 常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是A.由水电离出的C(H+ ):B.稀释到原来的100倍后，pH与相同C.与混合，若溶液pH = 7 则V(NaOH) V(CH3COOH)D.与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH
9、3COO)C(H+)C(Na+)c(OH)14. 实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是A.该原电池的正极反应是：Zn2eZn2+ B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.该电池铂电极上有气泡出现 D.该电池总反应为：3Zn + 2Fe3+ 2Fe + 3Zn2+ 15. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A. B. C. D. 16. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H
10、2O,在此电池放电时，正极上发生反应的物质是A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag20 D.Zn 第卷（非选择题，每空2分 ，共52分）17. 镁H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸）。（1）该电池负极反应为_。（2）电池工作时，正极周围海水的pH值_（增大或减小）。（3）溶液中的H+向_(负极或正极)移动。(4）电池总反应为：_18.有A 、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。回答下列问题：(1) A是_ ， C 是_ 。（2）写出足量的B溶液与少量的C溶液混合后
11、发生反应的离子方程式：_（3）A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：_19. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A可按原子个数比3：2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是 丙的化学式是 (2)由上述元素中的三种组成的水溶液呈碱性的盐的化学式为 ，其水溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。20. 熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年，上世纪的3060年代在荷兰得到广
12、泛的发展，而且建成了寿命超过40000小时的电池，可应用于中心电站。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。操作温度为650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2）直接作燃料，其工作原理如图所示。请回答下列问题:（1）B极为 极，发生 （填“氧化”或“还原”）反应，该极发生的电极反应为 ；（2）电池总反应为_。21.草酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品。草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x的值进行如下实验：称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液为待测液。取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.1000molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定，所发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O试完成下列问题：(1)实验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其中还缺少的玻璃仪器有 。(2)滴定时，将KMnO4 标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。达到滴定终点的现象是 。(3)在滴定过程中若用去0.1000molL-1的KMnO4溶液10.
