《辽宁省葫芦岛协作校2019届高三化学上学期第二次考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省葫芦岛协作校2019届高三化学上学期第二次考试试题（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省葫芦岛协作校2019届高三上学期第二次考试理综化学试题1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是A. 使用大量肥料和农药来增加农作物的产量B. 聚乳酸和聚氯乙烯常用一次性快餐盒的材料C. 矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除D. 补血剂硫酸亚铁片与维生素C同时服用效果更佳【答案】D【解析】A、化肥和农药的使用可以提高粮食产量,但是大量使用化肥和农药会污染水资源以及危害人体健康,故错误; B.聚氯乙烯是难降解的塑料，不是一次性快餐盒的材料，故B错；C. 矿物油是烃类化合物，不会溶解在热纯碱溶液，所以C错；D项，补血剂琥珀酸亚铁片中Fe2+易被氧化，维生素C具有还原性，二者同时服用，可以防
2、止Fe2+被氧化，从而增强对该药物的吸收,故D正确；答案：D。2.三国时期曹植在七步诗中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是A. 过滤 B. 分液 C. 升华 D. 蒸馏【答案】A【解析】煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。所以漉豉以为汁采用了过滤的方法把豆豉和豆汁分开。故A符合题意， B C D不符合题意。所以答案为A。3.有机物m、n、P存在如下转化关系。下列说法正确的是A. m、n不存在同分异构体，p存在多种同分异构体B. m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. m、n、p中所有原子可能共面D. 等质
3、量的m、n、p,完全燃烧耗氧量不相等【答案】C【解析】A.n不存在同分异构体，根据m、p的不饱和度可形成链状的烯烃或炔烃等多种同分异构体，故A错；B. m是苯，苯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，n含有碳碳三键、p含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。故B错；C. m为苯所有原子共面，n为乙炔所有原子共线、p为苯乙烯，所有原子可能共面，故C正确；D. 因为苯和乙炔的最简式相同，所以等质量的苯、乙炔完全燃烧耗氧量相等，故D错；答案：C。点睛：考查碳碳双键，碳碳三键，苯环结构的区别。碳碳双键，碳碳三键能被酸性高锰酸钾氧化，苯环不能被氧化。考查原子共面的知识。根据苯环和乙烯所
4、有原子共面，乙炔所有原子共线，烷烃基属于四面体结构进行判断。4.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向盛有KNO3和KOH混合液的试管中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe2+I-A. A B. B C. C D.
5、 D【答案】A【解析】【分析】A.氨气能使湿润的红色试纸变蓝色，湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明NO3-被还原为NH3；B.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，酸性条件下，氢离子与硝酸根结合成硝酸，硝酸能把亚铁离子氧化成三价铁离子，不能说明原溶液中是否含有三价铁离子；C.浓度均为0.1mol/L的碳酸钠和硫化钠混合溶液中，滴入少量硝酸银溶液，产生黑色沉淀，说明Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)；D.向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液，使得有机层呈橙红色，说明氯化铁溶液将碘离子氧化生成了碘单质，也说明还原性Fe2+I-；【详解】A.氨气能使湿润的红色试纸变蓝色，硝酸钾和氢化钾
6、混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明NO3-被还原为NH3，故A项正确；B.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根能把亚铁离子氧化成三价铁离子，滴加硫氰化钾溶液变红，证明含有三价铁离子，不能说明原溶液中含有三价铁离子，故B项错误；C.溶度积常数小的物质先生成沉淀，浓度均为0.1mol/L的碳酸钠和硫化钠混合溶液中，滴入少量硝酸银溶液，产生黑色沉淀，说明Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)，故C项错误；D.向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液，使得有机层呈橙红色，说明氯化铁溶液将碘离子氧化生成了碘单质，也说明还原性Fe2+ZXWB. Y
7、X2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色C. 简单阴离子的还原性：YZD. Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族【答案】B【解析】B是自然界最常见的液体，所以B为水；A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，可推断A为Cl2，C为SO2，E是三元化合物，则E为HClO。因为短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以W、X、Y、Z分别为H 、O 、S 、Cl。A.离子半径大小关系:S2-Cl-O2-H+,所以A正确；B.YX2为SO2，为酸性氧化物，遇到蓝色石蕊试液变红不会褪色，故B错；C.简单阴离子的还原性:S2-Cl-,故C正确；D.Y为S，Z为Cl属于同一周期，X为O与S属于
8、同一主族,故D正确；答案：B。点睛：考查原子结构和元素周期律的相关知识。根据物质的性质推断物质的组成，根据元素的种类推断元素的性质。7.常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH的关系图如下所示，下列说法正确的是A. NaH2A水溶液呈碱性B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+1/2c(HA2-)+1/3c(A3-)C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，c(HA2)/c(H3A)100.6D. 向H3A溶液中加入氨水使pH从59发生的主要离子反应是：H2A-+OH-HA2-+H2O【答案
9、】C【解析】【分析】从图像可知H3A为弱酸，存在电离平衡，H3AH2A-+H+，Ka1=c(H2A-)c(H+)/c(H3A)=10-2.2，H2A-HA2-+H+ Ka2= c(HA2-) c(H+)/ c(H2A-)=10-7.2，H2A-+H2OH3A+OH-水解常数为K= c(H3A) c(OH-)/ c(H2A-)，据此分析；【详解】水的离子积常数为KW= c(H+) c(OH-)=10-14，所以K= c(H3A) KW/ c(H2A-) c(H+)=KW/ Ka1=10-11.8；Ka2/K= c(HA2-)c(H+)/ c(H2A-)=10-7.2/10-11.8=104.61
10、，所以电离大于水解，所以NaH2A水溶液呈酸性，故A项错误；B.HA2-A3-+H+；H2OH+OH-,根据质子守恒c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-),故B错误；C.因为Ka1=c(H2A-)c(H+)/c(H3A)=10-2.2，Ka2= c(HA2-) c(H+)/ c(H2A-)=10-7.2, Ka1. Ka2=c(HA2-)C2(H+)/ c(H3A),（Ka1. Ka2）/ C2(H+)=c(HA2-)/ c(H3A),当溶液至pH=5时,c(H+)=10-5，c(HA2-)/ c(H3A)= (10-2.2 10-7.2)/ 10-10=1
11、0-0.6，故C正确；D.因为氨水为弱电解质，所以在离子反应方程式中不能拆，故D错误。综上，本题选C。8.实验室用绿矾(FeSO47H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe，有关物质性质如下:甘氨酸(H2NCH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程:I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。II.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。III.制备(H2NCH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加
12、热仪器已省略)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题:(1)实验I中:实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_(写化学式)。(2)实验II中:生成沉淀的离子方程式为_。(3)实验III中:检查装置A的气密性的方法是_。装置A中所盛放的药品是_ (填序号)。a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀盐酸确认c中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_。洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_(填序号)。a.热水 b.乙醇溶液 c.柠檬酸溶液若产品的质量为17.34g,则产率为_。【答案】 (1). Fe (2). Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2
