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1、2017-2018学年山西省榆社中学高二4月月考化学试题 2018.4可能用到的元素相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Cl: 35.5 Fe: 56 Cu: 64 Mn：55 S:32 Mg:24第I卷（选择题共48分）1、 选择题：（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 （）A. Ts是第七周期第A族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是176T
2、s2.下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是 （ ）A B C1s22s22p3 D3.某基态原子的3d能级中有一个电子，其第4电子层中的电子数为 （ ） A0 B.2C.3D.84.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是 （ ） A3s23p3 B4s2 C4s24p1 D3s23p55.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是 （ ）A20、8、2 B20、8、0 C25、13、5 D30、18、106.下列化学用语表述正确的是( )A乙烯的结构简式：CH2CH2BNH4Br的电子
3、式：C次氯酸的结构式 H-Cl-ODCl- 的价电子排布式：3s23p67. 某种外围电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（ ）A原子序数为7 B在周期表中第一电离能最小 C在周期表中原子半径最小 D在周期表中电负性最大8.第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。 ( )A3 B1 C4 D59.Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 ( ) AN BCCLiDF10.下列分子或者离子的立体构型相同的是 ( )NH3和H2O NH4+和H3OCS2和OF2 O3和SO2 CO2和N2O CO32-和SO32-A 全部
4、 B除以外 C D11.已知某+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是 ( )A、 第三周期VIII族，p 区 B、第三周期VA族， d区 C、第四周期 IB族，ds 区 D、第四周期VB族，f 区 12.具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是( )3p轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子排布式为3s23p6的原子；其3p轨道为半满的原子； 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。A BCD13.下列各元素组合，最易形成离子化合物的是 ( )第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子2p轨道为半满的元素 电负
5、性最大的元素A. BCD14.下列图示中纵坐标是表示元素的电负性数值，横坐标表示同一主族的五种元素的序数的是 （）A B C D15.下列说法中正确的是 （ ）A.在任何情况下都是键比键强度大。B.键能单独形成，而键一定不能单独形成。C键长越短的分子键能就一定越大，分子一定越稳定。D.从数据来看，Cl-Cl键能比Br-Br键能大，所以Cl2更稳定，不易与氢气化合。E水分子可表示为HOH，分子的键角为180FHO键键能为462.8 kJmol1，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2462.8 kJ。16.现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22
6、p63s23p3； 1s22s22p3；1s22s22p5则下列有关比较中正确的是 （ ）A 第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：= 第卷（非选择题 共52分）17. （共10分，每空2分）下图中的曲线分别表示元素的某种性质和核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)；把与元素有关性质相符的曲线的字母序号填入相应括号中：（1）A族元素原子的价电子数()（2）第三周期元素的最高正化合价( )（3）F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径( )（4）第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)( )（5）第二周期元素的第一电离能()18.（共10分，每空2分）在以下
7、6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。CO2H2O2Na2O2HCN甲醛 NF3 H2S NH4Cl CH3CH2OH（1）含有非极性共价键的是_；（2）含有配位键的是_；（3）既含有键又含有键的是_；（4）分子结构呈直线形的是_；（5）具有sp3杂化轨道成键的是_。19.（共16分，（1）(5)每空2分，其余每空1分）下表中列出了部分元素在周期表中的位置。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的价层电子排布图为。（2）Fe元素位于周期表的 周期 族区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互
8、为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子的电子式分别为和。（3）在CH4、CO2、CH3OH、甲苯、乙炔中，碳原子采取sp3杂化的分子有。（4）根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为。（5）B、C、D中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为_，基态氧原子外围电子排布式为_。20.（共16分，(4)(5)每空1分，其余每空2分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：试回答下列问题：(1)以上10种元素中第一电离能最小的是_（填元素符号）。(2)写出下列有关反应的化学方程式：E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：_；H2C2与EC2反应：_。(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是_（写分子式）。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式 。(4) 元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子分别以_和_杂化成键，分子中共形成_个键，_个键。(5)C和I相比较，非金属性较弱的是_（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的_（填编号）。a气态氢化物的稳定性b单质分子中的键能c两元素的电负性d含氧酸的酸性e两单质在自然界的存在- 8 -
