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1、陕西省西安市长安区第一中学2017-2018学年高一下学期第一次教学质量检测化学试题1. 下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）SiO2可用来制造半导体元件 SO2可用于漂白纸浆和干果防腐剂Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃Na2O2可用作潜水艇O2来源 K2FeO4可用于饮用水的杀菌消毒和净化NaOH溶液用于雕刻玻璃上的纹饰 Na2SiO3可用作木材防火剂A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个【答案】B【解析】晶体硅可用来制造半导体元件，错误；SO2可以用作食物和干果的防腐剂，必须严格按照国家有关范围和标准使用，故正确；Al(OH)3能
2、与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故正确；制造普通玻璃的原料是石英、纯碱和石灰石，故正确；Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，所以可用作潜水艇O2来源，故正确；K2FeO4被还原后生成Fe3+离子，水解生成Fe（OH）3胶体，对饮用水起到杀菌消毒和净化作用，故正确；HF溶液用于雕刻玻璃上的纹饰，故错误；硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故正确；选B。2. 下列表格中各项都正确的组是（ ）碱盐电解质非电解质混合物A烧碱小苏打BaSO4干冰水玻璃B纯碱CaCO3NH3H2OFe漂白粉C明矾食盐石墨醋酸冰水DKOHCuSO4熔融MgCl2氯水铝热剂A. A B. B C. C D. D【答案】A
3、【解析】烧碱是氢氧化钠，属于碱；小苏打是碳酸氢钠，属于盐；硫酸钡是强电解质；干冰是二氧化碳，属于非电解质；水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故A正确；纯碱是碳酸钠，属于盐；铁是单质，故B错误；明矾是 ，属于盐；石墨是单质；醋酸属于电解质；冰水是纯净物，故C错误；氯水是混合物，故D错误。3. 下列叙述与胶体的性质无关的是（ ）A. 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失B. 当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷【答案】C【解析】试题分析：A、稀盐
4、酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关。当盐酸过量时氢氧化铁又溶解在盐酸中，故A不符合题意；B、当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B不符合题意；C、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，与胶体性质无关系，C符合题意；D、烟尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故D不符合题意，答案选C。考点：考查胶体的性质4. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）A. NH4+、SO42-、CO32-、K+ B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C
5、. Mg2+、SO42-、K+、Cl- D. K+、Cl-、Na+、SO42-【答案】D5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 标况下，22.4L的SO3分子含硫原子的数目为NAB. 常温常压下，200g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应制备漂白液转移电子数为0.1NAD. 1.8g的NH4+离子中含有的电子数1.1NA【答案】C【解析】标况下SO3是固态，故A错误；常温常压下，200g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目 ，故B错误；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，7.1g氯气与足量NaOH溶液反
6、应转移电子数为0.1NA，故C正确；1.8g的NH4+离子中含有的电子数 ，故D错误。6. 下列实验操作或数据合理的是（ ）A. 工业上常用热还原法冶炼铁和钠B. 用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2+、Cu2+、和Al3+的三种盐溶液C. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解过滤蒸馏D. 量取16.80mLNa2CO3溶液可选用规格为20mL的量筒【答案】B【解析】工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠，故A错误；Mg2+与氢氧化钠反应生成白色氢氧化镁沉淀，Cu2+与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，Al3+与氢氧化钠反应先生成白色氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解，故
7、B正确；从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解过滤蒸发，故C错误；量筒的精度是0.1mL，量取16.80mLNa2CO3溶液需用碱式滴定管，故D错误。7. 下列试剂的保存方法错误的是（ ）A. 实验室少量的钠保存在煤油中 B. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C. 氢氟酸(HF)保存在无色的玻璃瓶中 D. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中【答案】C【解析】A. 钠极易与水或氧气反应，实验室少量的钠保存在煤油中，A正确；B. 新制的氯水见光易分解，需要保存在棕色玻璃瓶中，B正确；C. 氢氟酸(HF)能与二氧化硅反应，需要保存在塑料瓶中，C错误；D. 氢氧化钠溶液能与二氧
8、化硅反应生成黏性较强的硅酸钠溶液，需要保存在带橡皮塞的玻璃瓶中，D正确，答案选C。8. 下列四个氧化还原反应中，水起的作用与其他不相同的是（ ）Cl2+H2O Na+H2O NO2+H2O Na2O2+H2OA. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析： 在反应Cl2+H2OHCl+HClO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，在反应2Na+2H2O2NaOH+H2中，水中氢元素的化合价从+1价降低为0价，化合价降低，所以水是氧化剂，在反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；Na2O2和H2O反
9、应生成NaOH和O2，水所含的H元素和O元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2自身发生氧化还原反应。故选B。考点：氧化还原反应。点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据物质的性质判断所发生的反应，注意元素化合价的变化。9. 下列离子方程式正确的是( )A. NH4HCO3溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH4+ + OH-= NH3H2OB. Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-C. 酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：2MnO4- +7H2O2+6H+ = 2Mn2+ + 6O2 + 1
10、0H2OD. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3 +2 H2O + CO32-【答案】D点睛：NH4+、HCO3-结合氢氧根离子的能力：NH4+HCO3-，NH4HCO3溶液中加入少量NaOH稀溶液，HCO3-先与OH-反应，若氢氧化钠过量，NH4+、HCO3-都与OH-反应。10. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 （ ）A. 装置可用于分离酒精和H2O的混合物B. 装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C. 装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D. 装置可用于干燥、收集NH3
11、，并吸收多余的NH3【答案】A【解析】试题分析：CH3CHO和H2O互溶，不能用分液法分离，故A错误；利用装置，从a进气可收集H2、NH3，从b进气可收集CO2、Cl2、HCl、NO2，故B正确；NH3或HCl难溶于CCl4，装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，故C正确；氨气是碱性气体、易溶于水、密度比空气小，装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确。考点：本题考查化学实验装置。11. 已知NH4CuSO3与足量的10 molL-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色；据此判断下列说法正确的是()A. 反应中
12、硫酸作氧化剂 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 刺激性气味的气体是氨气 D. 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子【答案】D【解析】NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，发生反应的方程式为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+。A、由方程式可知反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，A错误；B、根据方程式可知反应前后S元素的化合价没有发生变化，B错误；C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，C错误；D、反应只有C
13、u元素的化合价发生变化，分别由+1+2，+10，根据方程式可知每2mol NH4CuSO3参加反应转移1mol电子，则1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，D正确，答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应，注意从反应现象判断生成物并能正确写出反应的方程式是解答的关键，注意结合化合价的变化计算电子转移的数目。12. 下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）A. 碘水 B. 氯化铁溶液 C. 溴化钠溶液 D. 二氧化氮气体【答案】C【解析】A碘水中含碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，A不符合；B氯化铁溶液可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B不符合；C溴化
14、钠溶液不与碘化钾反应，不存在碘单质，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C符合；D二氧化氮气体可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D不符合；答案选C。点睛：本题考查物质的性质，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。13. 下列说法中正确的是（ ）A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+B. 某溶液中加入新制氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，一定有Fe2+C. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-D. 某固体中加入稀盐酸，产生无色无味且能使澄
15、清石灰水变浑的气体，说明该固体一定含有CO32-【答案】A【解析】NH4+与OH-加热生成氨气，故A正确；若原溶液中含有铁离子或亚铁离子，加入新制氯水后，再加KSCN溶液，溶液都呈血红色，所以不能证明原溶液中一定含有亚铁离子，故B错误；某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、氯化银等，所以有沉淀生成不能说明原溶液中一定存在SO42-，故C错误；某固体中加入稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明该固体含有CO32-或HCO3-，故D错误。点睛：亚铁离子的正确检验方法是：先加入硫氰化钾，溶液先不显红色，说明不含Fe3+，加入氯水后变红色，说明含有Fe2+；滴加K3Fe(SCN)6有蓝色沉淀，则含有Fe2+。14. 标准状况下，
