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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年好教育云平台4月份内部特供卷高三化学（二）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16第卷一、选择题：本大题共7小题，每小题
2、6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。7下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是A道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚D化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题【答案】B8设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A常温常压下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子数为NAB标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NA
3、C过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NAD常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1109 NA【答案】C9四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是A锌粒和稀硫酸制取氢气 B向下排空气法收集甲烷C制取氨气的发生装置 D氯化氢气体的喷泉实验【答案】C10位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) r(乙) r(丙) r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁
4、原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是A丙的简单氢化物分子内存在氢键B由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C由甲和丙两元素组成的分子不止一种D乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应【答案】C11网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。在辛酸的同分异构体中， 含有一个“COOH”和三个“CH3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有A7种 B11种 C14种 D17种【答案】D12常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是ApH8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) c (HB) c (H2B) c (B2)B等物质的量浓度的N
5、a2S和NaHS溶液中：c (Na+)2c (S2) + c (HS)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) c (SO42) c (NH4+) c (OH)c (H+)D0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)c (PO43) + c (HPO4) + c (H2PO4) + c (H3PO4)【答案】B13为测定某草酸晶体（H2C2O42H2O）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程，当称取的样
6、品的质量为某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为A2.25 g B3.15 g C9.00 g D12.6 g【答案】D第卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共43分）26（14分）卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：装置中盛装的药品如下：多用滴管中装有5mL浓盐酸；微型支管试管中装有1.5gKMnO4；微型支管试管中装
7、有23mL浓硫酸；U形反应管中装有30%KOH溶液；U形反应管中装有2mol/LNaOH溶液；、双U形反应管中分别装有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液；尾气出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住（1）整套装置气密性检查的方法 。（2）为了使装置、中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为 。（3）装置、中能够观察到的实验现象分别是 。（4）如果把装置、中的试剂互换位置，还能否证明氧化性：Cl2I2，_（填“能”或“不能”），理由是： 。（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示，反应结束后，从装置中提取氯酸钾晶体的实验操作是 。（6）尾气处理时发生反应的离子
8、方程式为 。（7）选择微型实验装置的优点有 （至少写两点）。【答案】（1）连接好实验装置，由导管向装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好（其他合理答案也可得分） （2分）（2）装置放入348K(或75)热水浴中；装置放入冰水浴中 （2分）（3）装置中溶液变蓝；装置中溶液变成橙色 （2分）（4）能；若互换装置、中的试剂，Cl2与KBr反应生成Br2，挥发出来与KI反应，也可以证明Cl2的氧化性强于I2 （2分）(其他合理的描述也给分)（5）冷却结晶、过滤 （2分）(答冷却结晶也可给满分)（6）S2O32- + 4Cl2 + 5H2O2SO42- + 8Cl- + 10H+ （2分
9、）(方程式未配平不给分，写成化学方程式不给分)（7）简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等（回答任意两点，其他合理答案也可得分，2分）27（14分）（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是 。A第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多B通入气体未反应前，左室压强和右室一样大C第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多（2）NH3合成常见的化
10、肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c(NH3)为 。（3）室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)c(OH) 。（填“变大” “变小”或“不变”）已知Ksp(Ag2CrO4)=1.01012，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008 mol/L K2Cr
11、O4溶液，则溶液中的c(CrO42)= 。室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值 0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“” “”或“=”）已知：H2CO3K1=4.3107K2=5.61011H2SO3K1=1.54102K2=1.02107（4）有一种可充电电池NaAl/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na+FeS+2e=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是 ，放电时负极反应式为 。【答案】（1）BC （2分）（2）0.2mol/L （2分）（3）变小 （2分） 1.010-10mo
12、l/L （2分） （2分）（4）Na2S、Fe （2分）； Na - e- = Na+ （2分）28（15分）锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属。某科研课题采用的提取锗技术路线为：低品位锗精矿-（次亚磷酸钠热还原-真空挥发富集）-挥发产物高品位还原锗精矿-碱氧化预处理-盐酸蒸馏提纯-高纯四氯化锗-高纯二氧化锗。低品位储精矿（Ge:0.31.5%）次亚磷酸钠氮气（9001000）热还原真空挥发炉高品位还原锗精矿（Ge：2050%）挥发残渣（Ge：0.040.06%）碱氧化预处理NaOH、H2O2、H2O蒸馏盐酸高纯四氧化锗蒸馏残液精馏水解过滤高纯二氧化
13、锗蒸馏残渣（Ge：0.10.2%）残液（1）在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如Si、 等，半导体器件的研制正是开始于 ，后来发展到研制与它同族的 。三种元素依次是_（填标号）。aGe Si Ge bGe Ge Si cC Si Ge（2）请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件：_NaH2PO2H2O+GeO2 +_Na4P2O7+_H2O+_GeO+_H3PO4（3）高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式：（4）高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00ml。20以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化滴定终点的现象是 。此样品中二氧化锗含量是 。（
